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    下列叙述正确的是( ) A．pH=3的酸溶液稀释100倍后pH=5 B．在相同温度下.pH=3的溶液和pH=5的溶液相比.前者氢离子浓度是后者的100倍 C．相同温度相同浓度的钾盐溶液中.酸式盐的pH一定等于正盐的pH D．碳酸钠溶液在室温时的pH一定大于60℃时的pH [解析]选B.A项.pH=3的酸溶液稀释100倍后.若为强酸.则pH=5.若为弱酸pH＜5.B项.pH=3的溶液.c (H+)=10-3mol/L.pH=5的溶液c (H+)=10-5.前者氢离子浓度是后者的100倍.C项酸式盐的pH一定小于正盐的pH.D项.温度升高能促进水解.同浓度的碳酸钠溶液的pH.60℃时大于室温时. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知：P4(g)+6Cl2(g)＝4PCl3(g)  △H＝a kJ∙mol—1

    P4(g)+10Cl2(g)＝4PCl5(g)  △H＝b kJ∙mol—1

    P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ∙mol—1，PCl3中P－Cl键的键能为

    1.2c kJ∙mol—1。

    下列叙述正确的是

    A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能

    B．可求Cl2(g)+ PCl3(g)＝4PCl5(g)的反应热△H

    C．Cl－Cl键的键能为(b－a+5.6c)/4 kJ∙mol—1

    D．P－P键的键能为(5a－3b+12c)/8 kJ∙mol—1

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    已知：P4(s)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g) ΔH＝akJ·mol－1

    P4(s)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g) ΔH＝ bkJ·mol－1

    P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为ckJ·mol－1,PCl3中P－Cl键的键能为1.2ckJ·mol－1

    下列叙述正确的是(  )

    A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能

    B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)＝PCl5(s)的反应热ΔH

    C．Cl－Cl键的键能kJ·mol－1

    D．P－P键的键能为kJ·mol－1

     

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    已知：P4(s)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g) ΔH＝akJ·mol－1
    P4(s)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g) ΔH＝ bkJ·mol－1
    P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为ckJ·mol－1,PCl3中P－Cl键的键能为1.2ckJ·mol－1
    下列叙述正确的是(  )

    A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能
    B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)＝PCl5(s)的反应热ΔH
    C．Cl－Cl键的键能kJ·mol－1
    D．P－P键的键能为kJ·mol－1

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    红磷P(s)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物时的能量变化)．下列叙述正确的是
    [     ]
    A．P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为：2P(s)＋3Cl2(g)==2PCl3(g) ；ΔH＝－306 kJ/mol
    B．PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式为：PCl5(g)==PCl3(g)＋Cl2(g)；ΔH＝－93 kJ/mol
    C．P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl3的ΔH大于306 kJ/mol  
    D．P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH等于399 kJ/mol

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    反应mA(固)+nB(气) eC(气)+fD(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是
     

    A．达到平衡后，加入催化剂，C%不变
    B．该反应为放热反应
    C．化学方程式中m+n>e+f
    D．达到平衡后，增加A的质量有利于平衡向右移动

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