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    2kJ.则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为( ) A．Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H=-2.92kJ·mol-1 B．Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H=-0.72kJ·mol-1 C．Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H=-73kJ·mol-1 D．Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s) △H=-18kJ·mol-1 [解析]选D.硫酸与氢氧化钡溶液反应的放出的热量为5.12kJ.其中包含2个反应.一个是生成硫酸钡沉淀的反应.一个是生成水的反应.而氢氧化钡与盐酸反应只生成水.放出2.2kJ能量.但是生成水的量是第一个反应的1/2.放出的热量也是第一个反应的1/2.所以硫酸与0.04mol氢氧化钡反应生成0.04mol硫酸钡放出的热量为5.12-2.2×2=0.72kJ.所以生成1mol硫酸钡放出18kJ能量.故答案D正确. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4 mol·L—1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4 mol·L—1 HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为

    A．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=－2.92kJ·mol—1

    B．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=－0.72kJ·mol—1

    C．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=－73kJ·mol—1

    D．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=－18kJ·mol—1

     

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    向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4 mol·L—1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4 mol·L—1 HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为

    A．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=－18kJ·mol—1
    B．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=－2.92kJ·mol—1
    C．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=－0.72kJ·mol—1
    D．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=－73kJ·mol—1

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    向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4 mol·L—1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4 mol·L—1 HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为

    A．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=－18kJ·mol—1

    B．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=－2.92kJ·mol—1

    C．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=－0.72kJ·mol—1

    D．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=－73kJ·mol—1

     

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    向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4 mol·L—1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4 mol·L—1 HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为

    A．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=－2.92kJ·mol—1

    B．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=－0.72kJ·mol—1

    C．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=－73kJ·mol—1

    D．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=－18kJ·mol—1

     

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    向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4 mol·L—1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4 mol·L—1 HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为


    1. A.
      Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=-2.92kJ·mol—1
    2. B.
      Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=-0.72kJ·mol—1
    3. C.
      Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=-73kJ·mol—1
    4. D.
      Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=-18kJ·mol—1

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