某亚硫酸钠试剂，已部分被氧化，为确定其纯度，要进行如下实验：①称取样品　②将样品溶解　③溶液中加入稍过量的经盐酸酸化的溶液　④过滤、洗涤、干燥、沉淀，称其质量为，则：

(1)要用盐酸酸化的原因是________；

(2)溶液要稍过量的原因是________；

(3)判断操作③是否完成的方法是________；

(4)判断沉淀是否洗净的方法是________；

(5)纯度的表达式=________。

①称取样品W₁g；

②将样品溶解；

③给溶液加入稍过量盐酸酸化了的BaCl₂溶液；

④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为W₂g。试回答：

（1）BaCl₂要用盐酸酸化的原因是________。

（2）BaCl₂溶液要稍过量的原因是________。

（3）判断操作③是否完成的方法是________。

（4）判断沉淀是否洗净的方法是________。

（5）Na₂SO₃纯度表示式为________________。

某亚硫酸钠试剂已部分被氧化。为确定它的纯度，要进行如下实验：

①称取样品W₁g；

②将样品溶解；

③给溶液加入稍过量盐酸酸化了的BaCl₂溶液；

④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为W₂g。试回答：

（1）BaCl₂要用盐酸酸化的原因是________。

（2）BaCl₂溶液要稍过量的原因是________。

（3）判断操作③是否完成的方法是________。

（4）判断沉淀是否洗净的方法是________。

（5）Na₂SO₃纯度表示式为________________。

(15分)焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：
实验一  焦亚硫酸钠的制取
采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na₂S₂O₅。装置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应为：Na₂SO₃＋SO₂＝Na₂S₂O₅

（1）装置I中产生气体的化学方程式为                 。
（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是                   。
（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为              (填序号)。

实验二    焦亚硫酸钠的性质
Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃。
（4）证明NaHSO₃溶液中HSO₃^－     的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是       (填序号)。
a．测定溶液的pH     b．加入Ba(OH)₂溶液   c．加入盐酸  
d．加入品红溶液  e．用蓝色石蕊试纸检测
（5）检验Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方案是                         。
实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
（6）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)的方案如下：

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO₂＋I₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HI)
①按上述方案实验，消耗标准I₂溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)为               g·L^－1。
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果     (填“偏高”“偏低”或“不变”)。