录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为Co_xFe_（3-x）O_（3+x）的化合物．已知氧为-2价，钴（Co）和铁可能呈现+2价或+3价，且上述化合物中，每种元素只有一种化合价．则x值为，铁的化合价，钴的化合价．

（2012?崇明县二模）工业上以锂辉石（Li₂O?Al₂O₃?4SiO₂，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂．其部分工艺流程如下：

已知：①Li₂O?Al₂O₃?4SiO₂+H₂SO₄（浓）

加热

Li₂SO₄+Al₂O₃?4SiO₂?H₂O↓
②某些物质的溶解度（S）如下表所示：

T/℃	20	40	60	80
S（Li2CO3）/g	1.33	1.17	1.01	0.85
S（Li2SO4）/g	34.2	32.8	31.9	30.7

③从滤渣1中分离出Al₂O₃的部分流程如图所示：

（1）请依次写出在括号内加入试剂的化学式、．
（2）请依次写出方框中所得到物质的化学式、．
（3）步骤Ⅰ中反应的离子方程式是．
（4）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）₂和CaCO₃．向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）．
（5）向滤液2中加入饱和Na₂CO₃溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是．
（6）氧化铝在工业上用作高温耐火材料，制耐火砖、坩埚、瓷器、人造宝石等，同时氧化铝也是炼铝的原料．写出用氧化铝炼铝的化学方程式：．

照相用的废定影液中含有Na⁺、[Ag（S₂O₃）₂]^3-、Br^-等离子．某研究性学习小组拟通过下列实验程序，对某照相公司的废定影液进行实验处理，回收其中的银和溴．（已知：4H⁺+2[Ag（S₂O₃）₂]^3-═Ag₂S↓+3S↓+3SO₂↑+SO₄^2-+2H₂O）

（1）作Ⅲ的名称是；操作Ⅱ需要的主要玻璃仪器有．
（2）加入锌粉的目的是将少量溴化银中的银还原出来，该反应的离子反应方程式为．
（3）液体B中除含有Br^-，还有SO₄^2-，检验溶液中存在SO₄^2-的操作是．
（4）步骤③实验操作时，也常采用加入适量硝酸钾加盖后再灼热的方法，推测加硝酸钾的目的可能是．
（5）通过上述回收银的流程中，从绿色化学的要求看，存在的不足为．

（2012?和平区一模）铬（Cr）属于重金属元素，含铬废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准．
（1）含铬废水排放到河水中一定浓度会使鱼类等水生动物死亡的原因是．
常用的处理方法有两种．
方法1：还原沉淀法
该法用FeSO₄将以Cr₂O₇²-的形式存在于酸性废水中的铬元素还原为Cr³⁺，再用沉淀法进行分离．已知：

（2）FeSO₄还原Cr₂O₇^2-的离子方程式为．
（3）Cr₂（SO₄）₃溶液中加入过量NaOH浓溶液，反应的离子方程式为．
（4）沉淀法分离废水中的Cr³⁺离子，pH应控制在范围内．
（5）下列关于铬及其化合物的说法中正确的是．
a．K₂Cr₂O₇是-种常用的强氧化剂
b．NaCrO₂溶液与AlCl₃溶液混合有沉淀生成
c．酸性K₂Cr₂O₇溶液可用于检验司机是否酒后驾车
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）₃沉淀．
（6）用Fe做电极的原因为．
（7）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）．溶液中同时生成的沉淀还有．

（2010?西城区一模）工业上以锂辉石（Li₂O?Al₂O₃?4SiO₂，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂．其部分工艺流程如下：
已知：①Li₂O?Al₂O₃?4SiO₂+H₂SO₄（浓）

250℃-300℃  .

Li₂SO₄+Al₂O₃?4SiO₂?H₂O↓
②某些物质的溶解度（S）如下表所示．

T/℃	20	40	60	80
S（Li2CO3）/g	1.33	1.17	1.01	0.85
S（Li2SO4）/g	34.2	32.8	31.9	30.7

（1）从滤渣1中分离出Al₂O₃的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质．则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是．
（2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）₂和CaCO₃．向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）．
（3）向滤液2中加入饱和Na₂CO₃溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是．
（4）工业上，将Li₂CO₃粗品制备成高纯Li₂CO₃的部分工艺如下．
a．将Li₂CO₃溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解．
b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH₄HCO₃溶液，过滤、烘干得高纯Li₂CO₃．
①a中，阳极的电极反应式是．
②b中，生成Li₂CO₃反应的化学方程式是．