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    480．已知反应AgF+l2+H2→Agl+Agl3+HF+2↑ (1)若l2的系数为a.则AgF的系数为 . (2)若Agl3的系数为b.2的系数为.则Agl的系数为 . (3)上述反应配平后.系数依次为 . 贵州省贵阳一中2011届高三化学一轮复习专题题库: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知反应AgF+Cl2+H2O→AgCl↓+AgClO3+HF+O2（未配平）
    （1）若Cl2的化学计量数为a，则AgF的化学计量数为
     
    ．
    （2）若AgClO3的化学计量数为b，O2的化学计量数为c，则AgCl的化学计量数为
     
    ，判断的依据是
     
    ．
    （3）若O2的化学计量数为1时，反应中电子转移的总量为
     
    mol．

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    （6分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
    (1)实验测得，5g液态甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式_________________。
    (2)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。

    化学键
    		H-H
    		N-H
    		N≡N
    键能/kJ·mol-1
    		436
    		391
    		945
    已知反应N2+3H22NH3     △H="a" kJ·mol-1。试根据表中所列键能数据估算a的数值为________。
    (3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
    已知：C(s，石墨)+02(g)=C02(g) △H1=-akJ·mol-1
    2H2(g)+02(g)=2H20(l)  △H2=-bkJ·mol-1
    2C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H20(l)     △H3=-ckJ·mol-1
    根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的焓变 ：△H=_________。

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    [化学——化学与技术] （15分）
    硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。请回答硫酸工业中的如下问题：
    （1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在     的郊区（填标号）；

    A．有丰富黄铁矿资源的城市B．风光秀丽的旅游城市
    C．消耗硫酸甚多的工业城市D．人口稠密的文化、商业中心城市
    （2）CuFeS2 是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS2 转化为CuO、Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为               。
    （3）为提高SO3吸收率，实际生产中通常用         吸收SO3。
    （4）已知反应2SO2+O22SO3  △H <0，现将0．050mol SO2和0．030mol O2充入容积为1L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得反应后容器压强缩小到原来压强的75%，则该条件下SO 2的转化率为________；该条件下的平衡常数为__________。
    （5）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）
    沸腾炉温度/℃
    		600
    		620
    		640
    		660
    炉渣中CuSO4的质量分数/%
    		9．3
    		9．2
    		9．0
    		8．4
    已知CuSO4在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4 的质量分数随温度升高而降低的原因                          。
    （6）在硫酸工业尾气中，SO2是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可用
                （填名称）吸收，然后再用硫酸处理，重新生成SO2和一种生产水泥的辅料，写出这两步反应的化学方程式          。

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    （6分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

    (1)实验测得，5g液态甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式_________________。

    (2)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。

    化学键

    H-H

    N-H

    N≡N

    键能/kJ·mol-1

    436

    391

    945

    已知反应N2+3H22NH3      △H=a kJ·mol-1。试根据表中所列键能数据估算a的数值为________。

    (3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

    已知：C(s，石墨)+02(g)=C02(g) △H1=-akJ·mol-1

    2H2(g)+02(g)=2H20(l)   △H2=-bkJ·mol-1

    2C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H20(l)      △H3=-ckJ·mol-1

    根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的焓变  ：△H=_________。

     

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    （6分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

    (1)实验测得，5g液态甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式_________________。

    (2)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。

    化学键

    H-H

    N-H

    N≡N

    键能/kJ·mol-1

    436

    391

    945

    已知反应N2+3H22NH3      △H=a kJ·mol-1。试根据表中所列键能数据估算a的数值为________。

    (3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

    已知：C(s，石墨)+02(g)=C02(g) △H1=-akJ·mol-1

    2H2(g)+02(g)=2H20(l)   △H2=-bkJ·mol-1

    2C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H20(l)      △H3=-ckJ·mol-1

    根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的焓变  ：△H=_________。

     

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