硫酸锌是一种重要的工业原料。在实验室从粗锌（含有少量的铅）与稀硫酸反应后的废液中提取硫酸锌的主要操作步骤如下：

步骤1：将废液过滤，调节滤液的pH约为2，过滤，将滤液加热浓缩，制得较高温度下的饱和溶液，冷却结晶得到粗制晶体。

步骤2：①在烧杯中用蒸馏水溶解步骤1得到的晶体，滴加少量稀硫酸，水浴加热至晶体全部溶解。②停止加热，让其自然冷却、结晶。③抽滤，用少量无水乙醇洗涤晶体l～2次，得精制晶体。

（1）废液中含有的不溶性杂质是  ▲   。

（2）步骤1中调节滤液pH约为2，可加入的物质是   ▲   。（填字母）

         a．NH₃·H₂O    b．ZnO     c．ZnCO₃      d．NaOH

（3）步骤1中对滤液加热浓缩时，当   ▲   时，停止加热。

（4）步骤2中滴加少量稀硫酸的目的是   ▲   。

（5）抽滤装置如图所示，仪器B的名称是   ▲   。仪器C的作用是  ▲   。

（6）用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是  ▲   。

（14分）Ⅰ．在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

（1）加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是                                            ；

（2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有                （答两种）；

（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某学习小组设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

        请完成此实验设计，其中：V₂        V₅＝           ， V₆＝           ，V₈＝           ；

（第一空填“＞”、“＜”或“＝”；后三空填具体数值）

Ⅱ．常温下，某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，HA和NaOH的浓度以及混合后溶液的pH如下表：

请回答下列问题：

   （4）仅从甲组情况分析，c是否一定等于0.2 ？      （选填“是”或“否”）。

   （5）分析乙组实验数据，HA是      酸（选填“强”或“弱”）。该混合液中离子浓度由大到小的顺序是                                    。

   （6）丙组所得混合液中由水电离出的c(OH^-) =          mo1·L^-1。

（14分）Ⅰ．在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

（1）加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是                                            ；

（2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有                （答两种）；

（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某学习小组设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

       请完成此实验设计，其中：V₂        V₅ ＝           ， V₆＝          ，V₈＝           ；

（第一空填“＞”、“＜”或“＝”；后三空填具体数值）

Ⅱ．常温下，某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，HA和NaOH的浓度以及混合后溶液的pH如下表：

请回答下列问题：

   （4）仅从甲组情况分析，c是否一定等于0.2 ？     （选填“是”或“否”）。

   （5）分析乙组实验数据，HA是      酸（选填“强”或“弱”）。该混合液中离子浓度由大到小的顺序是                                   。

   （6）丙组所得混合液中由水电离出的c(OH^-) =          mo1·L^-1。