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    16．浓度为0.5 mol·L-1某金属阳离子Mn+的溶液10.00 mL.恰好与0.4 mol·L-1的NaOH溶液12.50 mL完全反应.生成沉淀.则n等于 ( ) A．1 B．2 C．3 D．4 解析:n(Mn+＝0.50 mol·L-1×10.00 mL×10-3 L·mL-1＝5.00×10-3 mol n(OH-)＝5.00×10-3 mol 据题意:Mn++nOH-===M(OH)n↓ 1 mol n mol 由此看出:n＝1 答案:A 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（　　）

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    对1L 1mol/LNa2SO4溶液的叙述正确的是（　　）
    A、该溶液中含有SO42- 的物质的量为1molB、该溶液中含有溶质Na2SO4的质量为142gC、将1molNa2SO4固体溶于1L 水配得该溶液D、从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L

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    （1）100mL0.25mol?L-1 CaCl2溶液中，Ca2+ 的物质的量为
    0.025 mol
    0.025 mol
    ；含CaCl2质量为
    2.775g
    2.775g
    ；若溶液密度为1.04g/mL，则溶液的质量分数为
    2.67%
    2.67%
    ．从中取出10mL溶液 Cl-的物质的量为
    0.005 mol
    0.005 mol
    ；Cl-的物质的量浓度为
    0.5 mol?L-1
    0.5 mol?L-1
    ；将10mL溶液稀释到100mL Cl-的物质的量浓度为
    0.05 mol?L-1
    0.05 mol?L-1
    ．
    （2）标准状态下448升氯化氢气体，所含氯化氢的物质的量为
    20 mol
    20 mol
    ，所含HCl分子数为
    20 NA
    20 NA
    ．将其全部溶解成1升溶液，所得盐酸密度为1.095g/mL，则盐酸的质量分数为
    66.7%
    66.7%
    ．盐酸的物质的量浓度为
    20 mol?L-1
    20 mol?L-1
    ．

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    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

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    49gH2SO4  含有分子
    0.5
    0.5
    mol，含有O原子
    2NA
    2NA
    个，含有S原子
    16
    16
    g；完全溶于水，配成2L溶液，则所得溶液中H+的物质的量浓度为
    0.5 mol?L-1
    0.5 mol?L-1
    ．

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