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    5．分析如图所示的四个原电池装置.其中结论正确的是 ( ) A．闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柣鎴ｅГ閸ゅ嫰鏌涢锝嗙缁炬儳顭烽弻鏇熺箾閻愵剚鐝旂紒鐐劤閻忔繈鍩為幋锔藉亹鐎规洖娴傞弳锟犳⒑閹肩偛鈧洟鎮ц箛娑樼疅闁归棿鐒﹂崑瀣煕椤愶絿绠橀柣鐔村姂濮婅櫣绱掑Ο铏圭懆闂佽绻戝畝鍛婁繆閻㈢ǹ绀嬫い鏍ㄦ皑椤斿﹪姊虹憴鍕剹闁搞劑浜跺顐ｃ偅閸愨晝鍘介柟鍏肩暘閸ㄥ宕弻銉︾厵闁告垯鍊栫€氾拷【查看更多】

     

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    分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（　　）

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    分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是                                (　　)

    A．①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极

    B．②中Mg作为正极，电极反应式为6H2O＋6e－  ===6OH－＋3H2↑

    C．③中Fe作为负极，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋

    D．④中Cu作为正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

     

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    分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（　　）
    A．①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极
    B．②中Mg作为正极，电极反应式为6H2O+6e-═6OH-+3H2↑
    C．③中Fe作为负极，电极反应为Fe-2e-═Fe2+
    D．④中Cu作为正极，电极反应式为2H++2e-═H2↑
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    分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（ ）

    A．①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极
    B．②中Mg作为正极，电极反应式为6H2O+6e-═6OH-+3H2↑
    C．③中Fe作为负极，电极反应为Fe-2e-═Fe2+
    D．④中Cu作为正极，电极反应式为2H++2e-═H2↑

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    分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是                                (　　)
    A．①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极
    B．②中Mg作为正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑
    C．③中Fe作为负极，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋
    D．④中Cu作为正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

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