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    19．从铝土矿(主要成分是Al2O3.含SiO2.Fe2O3.MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下: 请回答下列问题: (1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为 . (2)流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为 . (3)验证滤液B含Fe3+.可取少量滤液并加入 . (4)滤液E.K中溶质的主要成分是 .写出该溶质的一种用途 . 2的溶度积常数Ksp＝5.6×10-12.取适量的滤液B.加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡.测得pH＝13.00.则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)＝ . 解析:流程甲为: 流程乙为: 则滤液E.K中溶质的主要成分是NaHCO3.该物质可用于作发酵粉.制纯碱等.2的溶度积常数Ksp＝5.6×10-12＝c2(OH-)·c(Mg2+)可推知:c(Mg2+)＝mol·L-1＝5.6×10-10mol·L-1. 答案:(1)Al2O3+6H+===2Al3++3H2O (2)SiO2+2OH-===SiO32-+H2O (3)硫氰化钾(或硫氰酸钾.苯酚溶液等) (4)NaHCO3 制纯碱或作发酵粉等 (5)5.6×10-10 mol·L-1 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2010?深圳二模）铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质．
    Ⅰ．从铝土矿中提取氧化铝的流程如图所示：
    （1）试剂A是
    盐酸（硫酸或硝酸）
    盐酸（硫酸或硝酸）
    ；溶液b与试剂B反应的离子方程式为
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    ．
    （2）向溶液a中通入过量的CO2，将得到的不溶物煅烧后也可得到Al2O3，该方案的缺点是
    Al2O3中含有SiO2杂质
    Al2O3中含有SiO2杂质
    ．
    Ⅱ．电解熔融的氧化铝可制备金属铝
    （3）电解时，阳极的电极反应方程式为
    2O2--4e-=O2↑
    2O2--4e-=O2↑
    ；每生产0.324吨铝，理论上转移电子的物质的量为
    3.6×104
    3.6×104
    mol．
    Ⅲ．新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备
    （4）①氧化铝高温还原法：
    1
    1
    Al2O3+
    3
    3
    C+
    1
    1
    N2
     高温 
    .
     
    2
    2
    AlN+
    3
    3
    CO（请配平）
    ②氯化铝与氨气高温合成法：AlCl3+NH3
     高温 
    .
     
    AlN+3HCl
    （5）方法②比方法①在生产上更具优势．下列说法中，正确的是
    AB
    AB
    ．
    A．方法①中的 Al2O3、C、N2结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多的能量
    B．方法①中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中
    C．两种方法中氮化铝均为还原产物．

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    （18分）铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质。

    Ⅰ．从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示：

    （1）试剂A是　　　　　　　 ；溶液b与试剂B反应的离子方程式为　　　　　　　 。

    （2）加入NaOH溶液进行的反应的离子方程式为　　　　　　　　　          ___、

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，向溶液a中通入过量的CO2，将得到的不溶物煅烧后也可得到Al2O3，该方案的缺点是　　　　　　　　　　　 。

    Ⅱ．电解熔融的氧化铝可制备金属铝

    （3）写出电解的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。每生产0.27吨铝，理论上转移电子的物质的量为　　　　　　　　 mol。

    Ⅲ．新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备

    （4）①氧化铝高温还原法：　Al2O3 +　C +　 N2 　　AlN +　CO（配平）

    ②氯化铝与氨气高温合成法：AlCl3+NH3  AlN+3HCl

    （5）方法②比方法①在生产上更具优势。下列说法中，正确的是　　　　　　 。

    A．方法①中的 Al2O3、C、N2结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多的能量

    B．方法①中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中

    C．两种方法中氮化铝均为还原产物

     

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    （18分）铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质。
    Ⅰ．从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示：

    （1）试剂A是　　　　　　　；溶液b与试剂B反应的离子方程式为　　　　　　　。
    （2）加入NaOH溶液进行的反应的离子方程式为　　　　　　　　　          ___、
    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，向溶液a中通入过量的CO2，将得到的不溶物煅烧后也可得到Al2O3，该方案的缺点是　　　　　　　　　　　。
    Ⅱ．电解熔融的氧化铝可制备金属铝
    （3）写出电解的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。每生产0.27吨铝，理论上转移电子的物质的量为　　　　　　　　mol。
    Ⅲ．新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备
    （4）①氧化铝高温还原法：　Al2O3 +　C +　 N2　　AlN +　CO（配平）
    ②氯化铝与氨气高温合成法：AlCl3+NH3 AlN+3HCl
    （5）方法②比方法①在生产上更具优势。下列说法中，正确的是　　　　　　。
    A．方法①中的 Al2O3、C、N2结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多的能量
    B．方法①中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中
    C．两种方法中氮化铝均为还原产物

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    铝土矿的主要成分是，还含有、等杂质。

    Ⅰ．从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示：

    （1）试剂A是            ；溶液b与试剂B反应的离子方程式为            。

    （2）向溶液a中通入过量的CO2，将得到的不溶物煅烧后也可得到Al2O3，该方案的缺点是            。

    Ⅱ．电解熔融的氧化铝可制备金属铝

    （3）电解时，阳极的电极反应方程式为            ；每生产0.324吨铝，理论上转移电子的物质的量为            mol。

    Ⅲ．新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备

    （4）①氧化铝高温还原法：               CO（请配平）

    ②氯化铝与氨气高温合成法：

    （5）方法②比方法①在生产上更具优势。下列说法中，正确的是            。

    A．方法①中的 Al2O3、C、N2结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多的能量

    B．方法①中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中

    C．两种方法中氮化铝均为还原产物

     

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    铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质。
    I．从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示： 
    (1)试剂A是____；溶液b与试剂B反应的离子方程式为____。
    (2)向溶液a中通入过量的CO2，将得到的不溶物煅烧后也可得到Al2O3，该方案的缺点是____。
    Ⅱ，电解熔融的氧化铝可制备金属铝
    (3)电解时，阳极的电极反应方程式为____；每生产0. 324吨铝，理论上转移电子的物质的量为___mol。 ⅡI．新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备：
    (4)①氧化铝高温还原法:___Al2O3+___C+___N2 ___AlN+___CO(请配平)；
    ②氯化铝与氨气高温合成法：AlCl3+NH3AlN+3HCl。
    (5)方法②比方法①在生产上更具优势。下列说法中，正确的是______。
    A．方法①中的Al2O3、C、N2结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多的能量
    B．方法①中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中
    C．两种方法中氮化铝均为还原产物

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