水在很多的反应中，起到极其重要的作用。根据下面水参与的反应，回答问题：

① 2F₂+2H₂O==4HF+O₂②2Na₂O₂+2H₂O== 4NaOH + O₂↑

　　　　　　 ③2Na+2H₂O==2NaOH+H₂↑　　　　　 ④2H₂O====2H₂↑+O₂↑

（1）水只作氧化剂的是　　　　 ；（填写序号，下同）水只作还原剂的是　　　　　　 ；水既作氧化剂，又做还原剂的是　　　　　 ；水既不是氧化剂，又不是还原剂的氧化还原反应是　　　　　 。

（2）请标出下列反应的电子转移的方向和数目。

3Cl₂ +6 NaOH＝5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O

（3）上述反应3Cl₂ + 6NaOH＝5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O若转移5mol电子，则所得氧化产物的物质的量为　　　　 mol。

水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应实例有很多。

(1) 在下列反应中，水仅被还原的是　　　　　 。

A．Cl₂＋H₂O＝HCl＋HClO　　 　 B．2Na₂O₂ +2CO₂=2Na₂CO₃ +O₂

C．CaH₂+2H₂O＝Ca(OH)₂ +2H₂↑　 D．3Fe + 4H₂O Fe₃O₄ + 4H₂

(2) 过氧化钠与水发生剧烈反应，反应时放出热量。写出此反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目(用单线桥表示)：

　　　　　　　　　　　　 。

(3) 漂白粉常用于饮用水的杀菌消毒。漂白粉溶于水后，与空气中的CO₂作用，能产生有漂白、杀菌作用的次氯酸。这一过程的化学反应方程式为　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

（16分）碳及其化合物与人类生产、生活密切相关。请回答下列问题：
（1）在化工生产过程中，少量CO的存在会引起催化剂中毒。为了防止催化剂中毒，常用SO₂将CO氧化SO₂被还原为S。
已知： C(s)+（g）=CO（g）ΔH₁=-126．4kJ/mol        ①
C(s)+O₂（g）=CO₂（g）  ΔH₂= －393．5kJ·mol^－1       ②
                 S(s)+O₂（g）=SO₂（g）   ΔH₃= －296．8kJ·mol^－1         ③
则SO₂氧化CO的热化学反应方程式：                              
（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。

①CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示，该反应ΔH     0（填“>”或“ <”）。
图2表示CO的转化率与起始投料比[ n(H₂)/n(CO)]、温度的变化关系，曲线I、II、III对应的平衡常数分别为K₁、K₂、K₃，则K₁、K₂、K₃的大小关系为         ；测得B(X₁,60)点氢气的转化率为40%，则x₁=        。
②在恒容密闭容器里按体积比为1:2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是      （填序号）。

（14分）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H₂还原WO₃可得到金属钨，其总反应为：
WO₃ (s) + 3H₂ (g) W (s) + 3H₂O (g)
请回答下列问题：
⑴ 上述反应的化学平衡常数表达式为___________________________。
⑵ 某温度下反应达平衡时，H₂与水蒸气的体积比为2:3，则H₂的平衡转化率为_____________________；随温度的升高，H₂与水蒸气的体积比减小，则该反应为___________反应（填“吸热”或“放热”）。
⑶上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：