铬（Cr）与铝的性质相似，Cr(OH)₃+OH^- ＝CrO- 2+2H₂O，下列推断中正确的是

A．往CrCl₃溶液加入过量NaOH溶液可制得Cr(OH)₃

B．对CrCl₃·6H₂O加热脱水可得CrCl₃

C．Cr₂O₃既能溶于酸，又能溶于NaOH溶液

D．CrO- 2水解使溶液显酸性

从回收的含铜电缆废料中提取铜时，假若设计如下两种方案，回答有关问题。

方案甲：

方案乙：

（1）两个方案中，符合当前生产中绿色化学理念的是方案       ，理由是     方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾。

（2）方案乙中铜溶解生成蓝色溶液时发生反应的离子方程式为________________ _      ______。

（3）为了提高原料的利用率,最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥可得到一种结晶水合物的晶体。获得晶体后对其进行检测：

①先取a g的晶体进行脱水实验，获得无水固体为（a—1.26）g

②将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加1.00mol/L的氯化钡溶液，当滴加10.00mL溶液时，沉淀恰好完全。通过计算测知该晶体的化学式是               。

（4）氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5% 。工业上用硫酸铜等原料常通过下列反应制备CuCl ：

2CuSO₄+ Na₂SO₃ + 2 NaCl + Na₂CO₃＝2 CuCl ↓+ 3 Na₂SO₄ + CO₂↑

测定CuCl质量分数时先准确称取所制备的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5mol·L^-1 FeCl₃ 溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L^-1 Ce（SO₄）₂溶液滴定到终点，消耗24.60mL Ce（SO₄）₂溶液。有关反应的离子方程式为：Fe ³⁺+CuCl＝Fe ²⁺+Cu²⁺+Cl^－ ，Ce⁴⁺ + Fe ²⁺ ＝Fe ³⁺ + Ce³⁺

    计算上述样品中CuCl的质量分数为            。

亚油酸通常为淡黄色透明液体，能降低血脂，降低血清中胆固醇含量，防止动脉粥样硬化，主要来源于豆油、花生油、棉籽油和亚麻仁油，其结构简式为CH₃(CH₂)₃(CH₂CH＝CH) ₂(CH₂)₇COOH。下列说法中正确的是(   )

亚油酸通常为淡黄色透明液体，能降低血脂，降低血清中胆固醇含量，防止动脉粥样硬化，主要来源于豆油、花生油、棉籽油和亚麻仁油，其结构简式为CH₃(CH₂)₃(CH₂CH＝CH) ₂(CH₂)₇COOH。下列说法中正确的是(   )

A．亚油酸是一种植物油，常温下呈液态     B．1mol亚油酸可以与3molH₂反应

C．亚油酸能使溴的四氯化碳溶液褪色       D．亚油酸可与NaOH溶液发生皂化反应

铬（Cr）与铝的性质相似，Cr(OH)₃+OH^- ＝CrO- 2+2H₂O，下列推断中正确的是

1. A.
   往CrCl₃溶液加入过量NaOH溶液可制得Cr(OH)₃
2. B.
   对CrCl₃·6H₂O加热脱水可得CrCl₃
3. C.
   Cr₂O₃既能溶于酸，又能溶于NaOH溶液
4. D.
   CrO- 2水解使溶液显酸性