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    188．配平下列化学方程式 (1)Mn4+H2+H24--Mn4+↓+24+H2 (2)A23+HN3+H2--H3A4+H24+N↑ (3)P4+Hl3+H2--H3P4+Hl (4)(NH4)2Ptl6Pt+NH4l+N2↑+Hl ()r2+I-+H+--r3++I2+H2 (6)N+H3H--N2+2+H2+H- 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    配平下列化学方程式：

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    氟和氟盐均可用作化工原料．由于氟气性质活泼，比较难制取．
    （1）不能通过电解纯净的液态HF获得F2，其原因是
    氟化氢是共价化合物纯液态时不电离
    氟化氢是共价化合物纯液态时不电离
    ；但电解液态KHF2时，两极分别得到F2和H2，写出阳极上H
    F
    -
    2
    放电产生气体的电极反应式：
    HF2--2e-=F2+H+
    HF2--2e-=F2+H+
    ．
    （2）利用物质间的化学反应也能制取氟气．请配平下列化学方程式：
    2
    2
    K2MnF6+
    4
    4
    SbF6
        
    .
    .
     
    4
    4
    KSbF6+
    2
    2
    MnF3+
    1
    1
    F2↑，其中还原产物是
    MnF3
    MnF3
    ．

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    配平下列化学方程式
    3
    3
    S+
    6
    6
      NaOH 
      △  
    .
     
    2
    2
    Na2S+
    1
    1
    Na2SO3+
    3
    3
     H2O指出被氧化的元素是
    S
    S
    ，被还原的元素是
    S
    S
    ，氧化产物
    Na2SO3
    Na2SO3
    ，还原产物
    Na2S
    Na2S
    ，氧化剂与还原剂的质量比是
    2：1
    2：1
    并用双线桥表示该反应转移的电子方向和数目
    ．

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    Cu20是不溶于水的碱性物质，能溶于酸发生歧化反应，生成Cu和Cu2+．测Cu20在矿石中含量的方法为：将矿石溶于足量的Fe2（S04）和H2S04的混合溶液中，然后用KMn04测定．
    （1）完成并配平下列化学方程式：□Cu2O+□Fe2（SO4）3+□H2SO4--□CuSO4+□FeSO4+□
    H2O
    H2O
    ．
    （2）滴入KMnO4时发生反应的离子方程式为
    5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
    5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
    ．
    （3）若每次测定中称取5.00g矿样，滴定时消耗O.10mol/LKMn04溶液100mL．通过计算确定矿样中Cu20的质量分数为
    72.0%
    72.0%
    ．

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    铁及铁的化合物在生产、生活中都有广泛应用．请回答下列问题：
    （1）钢铁在空气中容易发生电化学腐蚀而生锈，请写出钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时的正极反应方程式
     
    ．
    （2）黄铁矿（FeS2）是工业生产硫酸的重要原料，其中所发生的一个反应为：3FeS2+8O2
     高温 
    .
     
    6SO2+Fe3O4，则3molFeS2参加反应转移
     
    mol电子．
    （3）FeCl3溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）治疗缺铁性贫血可用硫酸亚铁缓释片（Ferrous Sulfate Sustained Release Tablets），其主要成分是FeSO4?7H2O，其说明书上常写有“本品不应与浓茶同服”、“维生素C与本品同服，有利于本品吸收”等．维生素C对硫酸亚铁缓释片的主要作用是
     
    ．
    某同学为测定某硫酸亚铁缓释片中FeSO4的含量进行了以下实验：
    Ⅰ．取10片补血剂，称量，除去糖衣，研细，置于小烧杯中；
    Ⅱ．加60mL稀硫酸与新沸过的冷水适量，振摇，使硫酸亚铁缓释片溶解；
    Ⅲ．配制成250mL溶液，并从中准确量取20.00mL溶液，用一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定．
    ①步骤Ⅱ中，稀硫酸的作用是
     
    ．
    ②配平下列化学方程式：
     
    KMnO4+
     
    FeSO4+
     
    H2SO4=
     
    Fe2（SO4）3+
     
    MnSO4+
     
    K2SO4+
     
    H2O
    ③该滴定实验中应选择
     
    式滴定管，滴定达到终点时溶液的颜色是
     
    色．
    ④若每消耗10mL酸性高锰酸钾溶液相当于含0.152g FeSO4，则该高锰酸钾溶液的物质的量浓度是
     
    ．

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