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    在氧化还原反应: 32+16HN36(N3)2+3↓+4N↑+8H2 被氧化的元 素是 .氧化产物是 . 在反应中起氧化剂和还原剂作用的物质的质量之比为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知A是氢、氮两种元素组成的化合物，其氮元素的质量分数为87.5%，其相对分子质量为32，请填写以下空白：

    (1)A的分子式：________，电子式________．

    (2)它的水溶液呈________性(填“酸”、“碱”、“中”)，1 mol A最多可与________mol(HCl或NaOH)发生中和反应生成盐，写出形成的盐中含氮元素的离子的电子式：________．

    (3)A在氧化还原反应中既可作氧化剂又可作还原剂，请用价态分析说明原因_____________________________________________

    _____________________________________________.

    　

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    （1）在氧化还原反应中，氧化剂
    得到
    得到
      电子，发生的反应是
    还原
    还原
    反应；还原剂
    失去
    失去
    电子，发生的反应是
    氧化
    氧化
    反应．铁与氯气反应的方程式为2Fe+3Cl2=2FeCl3，生成物中铁是
    +3
    +3
    价，当1mol铁反应时，反应中转移的电子
    3
    3
    mol；铁与盐酸的离子反应方程式为
    Fe+2H+=Fe2++H2↑
    Fe+2H+=Fe2++H2↑
    ．
    （2）正常人体内铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．则，在人体中进行①Fe2+→Fe3+的转化时，Fe2+作
    还原
    还原
    剂，发生
    氧化
    氧化
    反应．
    ②Fe3+→Fe2+的转化时，Fe3+作
    氧化
    氧化
    剂，发生
    还原
    还原
    反应．

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    下列说法正确的是（　　）

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    下列说法正确的是（　　）

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    （1）工业上生产普通玻璃的主要原料是
    纯碱
    纯碱
    、
    石灰石
    石灰石
    、
    石英
    石英
    （填俗名）；
    （2）写出通过化合反应制取Fe（OH）3的化学方程式：
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    ；
    （3）写出硅酸钠溶液在空气中变质的离子方程式：
    SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
    SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
    ；
    （4）将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式：
    CaO?3MgO?4SiO2
    CaO?3MgO?4SiO2
    ；
    （5）在氧化还原反应中，水是反应物，但水作氧化剂的化学方程式：
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（其它正确答案也可以）
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（其它正确答案也可以）
    ．

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