已知氯水中Cl₂分子有强氧化性，几种离子还原能力的强弱顺序为I^- >Fe²⁺ >Br^-。现有200mL含FeI₂、FeBr₂各0.1mol的混合溶液，向其中逐滴加入氯水（假定Cl₂分子只与溶质反应，不考虑其他反应）：
（1）若氯水中有0.1mol Cl₂被还原，则所得溶液中含有的阴离子为______________；剩余的Fe²⁺的物质的量为________。
（2）若原溶液中Br-有一半被氧化，共消耗Cl₂的质量为________；若最终溶液体积为400mL，其中主要的阳离子是________，其物质的量浓度为 ________。
（3）试判断Cl₂、I₂、Fe³⁺、Br₂四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序为________________。
（4）若原混合溶液中溶质离子全部被氧化后，再滴入足量氯水，则I₂全部被Cl₂氧化成HIO₃（强酸），试写出此反应的离子方程式：____________________。