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    12．从以下反应:①CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑,②C6H5ONa + CO2 + H2O→C6H5OH + NaHCO3,③2KMnO4 + 16HCl＝2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O,④3KBr + Cl2＝2KCl +Br2 推出结论为 ( ) A．酸性:C6H5OH>HCl>H2CO3 B．阴离子结合质子能力:Cl―>HCO3―>C6H5O- C．还原性:Cl―>Br―>Mn2+ D．氧化性:KMnO4>Cl2>Br2 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    能从以下反应

    ①CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O 

      +CO2+H2O→+NaHCO3   

    ②2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 

       2KBr+Cl2====2KCl+Br2

    推出的结论为（    ）

    A.酸性：C6H5OH＞HCl＞H2CO3           

    B.酸性：HCl＞H2CO3＞C6H5OH

    C.氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2           

    D.氧化性：Cl2＞Br2＞KMnO4

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    （2011?下城区模拟）（1）三种弱酸HA、H2B、HC，电离常数的数值为1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7（数据顺序已打乱），已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：
    ①HA+HB-（少量）=A-+H2B
    ②H2B（少量）+C-=HB-+HC
    ③HA（少量）+C-=A-+HC
    则三种酸对应的电离常数分别为（请填空）
    HA H2B HC
    Ka Ka1 Ka2 Ka
    数值 1.8×10-5 4.3×10-7
    5.6×10-11
    5.6×10-11
    4.9×10-10
    4.9×10-10
    （2）25℃时0.1mol?L-1的H2D水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液pH，得到含有H2D、HD-、D2-三种微粒的溶液．
    ①当溶液的pH=7时，c（Na+）=
    c（HD-）+2c（D2-）
    c（HD-）+2c（D2-）
    （填微粒间量的关系）．
    ②当c（Na+）=c（D2-）+c（HD-）+c（H2D）时溶液为
    NaHD
    NaHD
    溶液（填物质的化学式）．
    （3）如图是某水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成分数．
    ①下列叙述正确的是
    CD
    CD

    A．此图是1.0mol?L-1 碳酸钠溶液滴定1.0mol?L-1 HCl溶液的滴定曲线
    B．在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-）
    C．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-形式存在
    D．若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3，应控制溶液的pH，不宜过大或过小
    ②已知Ksp（CaCO3）=5.0×10-9，在10mL1mol?L-1 的Na2CO3溶液中，加入某浓度的盐酸，调节溶液的pH=10.25，此时溶液的体积恰好为100mL，向该溶液中加入1mL1×10-4mol?L-1的CaCl2稀溶液，问是否有沉淀生成？
    是
    是
    （填“是”或“否”）

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    以下都是我们生活、学习中常见的物质，请按照要求回答相关问题：
    ①干冰   ②氧化钙   ③墨水   ④大理石   ⑤盐酸   ⑥硝酸   ⑦澄清石灰水
    ⑧氯化钙溶液   ⑨氯化银沉淀   ⑩有尘埃的空气   （11）硝酸银溶液
    （12）稀豆浆   （13）纯碱溶液  （14）水    （15）Ca（NO3）2溶液
    （1）属于氧化物的是
    ①②（14）
    ①②（14）
    （2）能发生丁达尔效应的是
    ③⑩（12）
    ③⑩（12）

    （3）属于电解质的是
    ②⑥⑨（14）
    ②⑥⑨（14）
    （4）属于非电解质的是
    ①
    ①

    （5）根据酸、碱、盐、氧化物相关知识，结合下图物质之间的转化关系，完成以下问题，已知物质A、B、C、D、E的组成中均含有一种相同元素，①②③④⑤⑥代表反应序号，且物质A是一种氧化物，E难溶于水，以下转化反应中所有反应物、生成物均来自于上述15种物质或其溶液．
    （a）要实现如图所示的各物质之间的变化，用到次数最多的试剂是
    盐酸
    盐酸
    （填试剂名称）
    （b）写出符合反应⑤的一个化学方程式
    Ca（NO3）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3
    Ca（NO3）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3

    （c）写出反应②的离子反应方程式
    CaO+2H+=Ca2++H2O
    CaO+2H+=Ca2++H2O
    ；反应⑥的离子反应方程式
    CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

    （d）上述6个反应从类型上看，有一个与其他5个不相同，它是反应
    ①
    ①
    （填反应序号）．

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    某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素C和Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，图2中A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．
    （1）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：图1中试剂A、B为（填序号）
    ①、④
    ①、④
    ；
    ①稀硫酸溶液； ②浓盐酸； ③石灰石；④碳酸钠粉末；⑤Na2SO3溶液
    写出图1烧瓶中发生反应的离子方程式
    CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    ；
    （2）甲同学所做实验图1烧杯中现象为
    出现白色沉淀
    出现白色沉淀
    ；
    （3）乙同学所做实验图2中B处的现象为
    湿润的淀粉KI试纸变蓝
    湿润的淀粉KI试纸变蓝
    ；
    （4）写出图2中A处发生反应的离子方程式：
    Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
    Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
    ．

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    （1）三种弱酸HA、H2B、HC，电离常数为1.8×10－5、5.6×10－11、4.9×10－10、4.3×10－7(数据顺序已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：

    ①HA+HB－(少量)＝A－+H2B     ②H2B(少量)+C－＝HB－+HC

    ③HA(少量)+C－＝A－+HC

    若H2B的Ka1＝4.3×10－7，则另二种酸对应的电离常数分别为(根据已知数据填

    空)：HA的Ka＝    ，HC的Ka＝    。

    （2）25 ℃时0.1 mol·L-1的H2R水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液pH，得到含有H2R、

    HR－、R2－三种微粒的溶液。当c(Na+)=c(R2－)+c(HR－)+c(H2R)时溶液的溶质

    为    (填化学式)。

    （3）下图是某水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3－、CO32－三种成分平衡时的组成分数。

    ①下列叙述正确的是    。

    A．此图是1.0 mol·L－1碳酸钠溶液滴定1.0 mol·L－1 HCl溶液的滴定曲线

    B．在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3－)=c(CO32－)

    C．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3－形式存在

    D．若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间

    ②已知Ksp(CaCO3)=5.0×10－9，在10 mL 0.02 mol·L－1的Na2CO3溶液中，加入某浓度的盐酸，调节溶液的pH=10.25，此时溶液的体积恰好为100 mL，向该溶液中加入1 mL 1×10－4 mol·L－1的CaCl2溶液，问是否有沉淀生成？    (填“是”或“否”)。

     

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