氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图完成下列问题：
（1）在电解过程中，阴极上生成气体的电子式为．
（2）精制过程中除去阳离子中的Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，除去Mg²⁺的离子方程式为．
（3）精制过程要除去SO₄^2-，可选择下列溶液中的（填字母序号），并将加入的顺序以箭头符号（↓）的形式画在图上（精制过程中加入试剂从左到右的顺序为先后顺序）．
a．Ba（OH）₂           b．Ba（NO₃）₂          c．BaCl₂
（4）在实际生产中也可以用BaCO₃除去SO₄^2-（已知溶解度BaSO₄＜BaCO₃），试用平衡移动原理加以解释：．
（5）脱盐工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、（填操作名称）而制得50%的NaOH溶液．

Al(OH)₃的电离方程式可表示为：H⁺++H₂OAl(OH)₃Al³⁺+3OH^-。试根据平衡移动原理，解释下列有关的问题。

(1)向Al(OH)₃沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是________________________，有关的离子方程式为________________________。

(2)向Al(OH)₃沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是________________________，有关的离子方程式为________________________。

下列事实不能用平衡移动原理加以解释的是（    ）

A.升高温度促进SO₂转化为SO₃

B.在反应2SO₂+O₂2SO₃中，增加O₂可提高SO₂的转化率

C.可用浓NH₃·H₂O和烧碱固体快速制NH₃

D.加压有利于SO₂和O₂反应生成SO₃

氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图完成下列问题：

在电解过程中，阴极上生成气体的电子式为      。

（2）精制过程中除去阳离子中的Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，除去Mg²⁺的离子方程式为     。

（3）精制过程要除去，可选择下列溶液中的    （填字母序号），并将加入的顺序以箭头符号（↓）的形式画在图上（精制过程中加入试剂从左到右的顺序为先后顺序）。

a.Ba(OH)₂           b.Ba(NO₃)₂          c.BaCl₂

（4）在实际生产中也可以用BaCO₃除去（已知溶解度BaSO₄＜BaCO₃)，试用平衡移动原理加以解释：      。

（5） 脱盐工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、    、（填操作名称）而制得50%的NaOH溶液。

 

下列事实不能用平衡移动原理加以解释的是（    ）

A.升高温度促进SO₂转化为SO₃

B.在反应2SO₂+O₂2SO₃中，增加O₂可提高SO₂的转化率

C.可用浓NH₃·H₂O和烧碱固体快速制NH₃

D.加压有利于SO₂和O₂反应生成SO₃