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    19．常温下.将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合.两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表: 实验编号 HA物质的量浓度 NaOH物质的量浓度 混合溶液的pH ① 0.1 0.1 pH＝9 ② c 0.2 pH＝7 ③ 0.2 0.1 pH<7 请回答: (1)从①组情况分析.HA是强酸还是弱酸 . (2)②组情况表明.c 0.2(填“大于 .“小于 或“等于 ).混合液中离子浓度c的大小关系是 . (3)从③组实验结果分析.说明HA的电离程度 NaA的水解程度(填“大于 .“小于 或“等于 ).该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 . (4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)＝ mol·L-1.写出该混合溶液中下列算式的精确结果. c＝ mol·L-1. c＝ mol·L-1. 解析:(1)从①组情况分析.等体积等物质的量浓度的HA和NaOH混合后.溶液显碱性.说明生成强碱弱酸盐.即说明HA是弱酸. (2)②组中NaOH的物质的量浓度为0.2 mol/L.混合后溶液显中性.说明HA稍过量.HA的物质的量浓度应大于0.2 mol/L.根据电中性原理.混合液中离子浓度c. (3)第③组实验相当于等体积等物质的量浓度的HA和NaA混合.pH<7说明HA的电离程度大于NaA的水解程度.溶液中离子浓度由大到小的顺序是c>c. (4)①组实验所得混合溶液中的pH＝9.则c(OH-)＝10-5 mol·L-1.水电离出的c＝10-5 mol·L-1. c-c mol·L-1.c＝10-9 mol·L-1. 答案:(1)HA是弱酸 >c>c(OH-) (4)10-5 10-5-10-9 10-9 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
    实验编号 HA物质的量浓度（mol/L） NaOH物质的量浓度（mol/L） 混合后溶液的pH
    甲 0.2 0.2 pH=a
    乙 C1 0.2 pH=7
    丙 0.2 0.1 pH＞8
    丁 0.1 0.1 pH=9
    请回答：
    （1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a来说明HA是强酸还是弱酸．
    a=7，HA是强酸；a＞7，HA是弱酸
    a=7，HA是强酸；a＞7，HA是弱酸
    ．
    （2）不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，C1是否一定等于0.2mol/L
    否
    否
    ，混合后溶液中离子浓度c（A-）和c（Na+）的大小关系是c（A-）
    =
    =
     c（Na+） （填＞、＜、=）．
    （3）从丙组实验结果分析，HA是
    弱
    弱
    酸（强、弱），该混合液中的离子浓度由大到小的顺序是
    c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    （4）丁组混合液中，由水电离的c（H+）=
    10-5
    10-5
    mol?L-1，c （Na+）-c （A-）=
    10-5-10-9
    10-5-10-9
    mol?L-1；
    （5）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH
    ＞
    ＞
    7 （填＞、＜、=）；
    （6）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液，按c（NH4+）由大到小的顺序排列
    CDBA
    CDBA
    （填序号）
    A．NH4HCO3     B．NH4A       C．（NH4）2SO4       D．NH4Cl．

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    常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
    实验编号 HA物质的量浓度（mol?L-1） NaOH物质的量浓度（mol?L-1） 混合溶液的pH
    甲 0.2 0.2 pH=a
    乙 c 0.2 pH=7
    丙 0.2 0.1 pH＞7
    丁 0.1 0.1 pH=9
    （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸
    若a=7，则HA是强酸；若a＞7，则HA是弱酸
    若a=7，则HA是强酸；若a＞7，则HA是弱酸
    ．
    （2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2
    否
    否
    （选填“是”或“否”）．混合液中离子浓度c（A-）与 c（Na+）的大小关系是
    c（A-）=c（Na+）
    c（A-）=c（Na+）
    ．
    （3）丙组实验结果分析，HA是
    弱
    弱
    酸（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
    c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    （4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=
    10-5
    10-5
    mol?L-1．

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    常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
    实验编号 HA NaOH 混合溶液的pH
    甲 C（HA）=0.2mol?L-1 C（NaOH）=0.2mol?L-1 pH=a
    乙 C（HA）=c1 mol?L-1 C（NaOH）=0.2mol?L-1 pH=7
    丙 C（HA）=0.1mol?L-1 C（NaOH）=0.1mol?L-1 pH=9
    丁 pH=2 pH=12 pH=b
    请回答：
    （1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸？
    a=7则HA为强酸；a＞7则HA为弱酸
    a=7则HA为强酸；a＞7则HA为弱酸
    ．
    （2）若考虑其他组的实验结果，则c1
    ＞
    ＞
    （填“＜”、“＞”或“=”）0.2mol?L-1；乙组实验中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中C（A-）与NaOH溶液中C（Na+）的关系是
    B
    B
    ．
    A．前者大B．后者大C．二者相等 D．无法判断
    （3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
    c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ；其中，C（A-）=
    0.05+10-9-10-5
    0.05+10-9-10-5
    mol?L-1（不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简）．
    （4）丁组实验中，HA和NaOH溶液混合前C（HA）
    ＞
    ＞
    （填“＜”、“＞”或“=”）C（NaOH）；        b
    ＜
    ＜
    7（填“＜”、“＞”或“=”）

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    常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
    实验编号 HA物质的量浓度
    （mol?L-1）    		 NaOH物质的量浓度
    （mol?L-1）    		 混合溶液的pH
    甲 0.2 0.2 pH=a
    乙 c 0.2 pH=7
    丙 0.2 0.1 pH＞7
    丁 0.1 0.1 pH=9
    （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸
    a=7为强酸，a＞7为弱酸
    a=7为强酸，a＞7为弱酸
    ．
    （2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2
    否
    否
    （选填“是”或“否”）．混合液中离子浓度c（A-）与 c（Na+）的大小关系是
    c（A-）=c（Na+）
    c（A-）=c（Na+）
    ．
    （3）丙组实验结果分析，HA是
    弱
    弱
    酸（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
    c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    （4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=
    10-5
    10-5
    mol?L-1．写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不需做近似计算）．c（Na+）-c（A-）=
    10-5-10-9
    10-5-10-9
    mol?L-1      c（OH-）-c（HA）=
    10-9
    10-9
    mol?L-1．

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    常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
    实验编号 HA物质的量浓度（mol?L-1） NaOH物质的量浓度（mol?L-1） 混合溶液的pH
    ① 0.1 0.1 pH=9
    ② c 0.2 pH=7
    ③ 0.2 0.1 pH＜7
    请回答：
    （1）从①组情况分析，HA是
    弱
    弱
    酸（选填“强”、“弱”）．
    （2）②组情况表明，c
    ＞
    ＞
    0.2 （填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度
    ＞
    ＞
    NaA的水解程度（填“＞”、“=”或“＜”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
    c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    （4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=
    10-9mol/L
    10-9mol/L
     mol?L-1．

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