铁氧体是一类磁性材料，通式为MO?xFe₂O₃（M为二价金属离子），如Fe₃O₄可表示为FeO?Fe₂O₃，制备流程为：

根据题意回答问题：
（1）现称取2.8g铁粉，加入一定量的稀硫酸使其完全溶解后，再加入______g的FeCl₃固体，经上述反应后，方可得到纯净的Fe₃O₄．
（2）如果以MgSO₄和FeCl₃为原料，要获得18.0克MgO?2Fe₂O₃，在制取过程中至少需要1mol/L的NaOH溶液______mL．
（3）在一次制备Fe₃O₄的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品．取一定量该产品溶于足量盐酸中，还需通入标准状况下672mLCl₂才能把溶液中的Fe²⁺全部氧化为Fe³⁺，然后把所得溶液蒸干，灼烧至恒重，得9.6g固体．该产品的化学式为______．
（4）有一种在电子工业上应用广泛的含铬铁氧体，其组成可表示为：Fe²⁺?Fe³⁺[Fe?]，现有15.2g FeSO₄，经Cr₂O₇^2-、H₂O₂等物质处理后（不再引入含铁物质），可得到含铬铁氧体的质量范围为______．