练习册

  • 练习册
  • 试题
    5．总质量为M的热气球由于故障在高空以速度v匀速竖直下降.为了阻止热气球继续下降.在t＝0时刻.从热气球中释放一个质量为m的沙袋.不计空气阻力.当经过时间t时.热气球停止下降．求: (1)热气球停止下降时沙袋的速度, (2)时间t的大小． 解析:(1)对热气球与沙袋构成的系统.竖直方向所受合力为零.故动量守恒.有:Mv＝mv1.即v1＝v. (2)对于沙袋:mgt＝mv1-mv＝m(v-v). 即t＝v. 答案:(1)v (2)v 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质．某校研究性学习活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数，拟使用如图实验装置（说明：连接甲和乙的橡皮管有铁夹控制），先测定一定量的样品和酸反应放出二氧化碳的质量，再计算混合物中纯碱的质量分数．
    （1）甲装置的作用是
    吸收空气中的二氧化碳
    吸收空气中的二氧化碳
    ；丙装置的作用是
    吸收二氧化碳中的水蒸气
    吸收二氧化碳中的水蒸气
    ．
    （2）乙装置反应完成后，打开甲和乙之间的铁夹，通数分钟空气的作用是
    排出装置中的二氧化碳气体，使之都被丁处碱石灰完全吸收
    排出装置中的二氧化碳气体，使之都被丁处碱石灰完全吸收
    ．写出甲装置中发生反应的离子方程式（NaOH溶液足量）：
    CO2+2OH-=CO32-+H2O
    CO2+2OH-=CO32-+H2O
    ．
    （3）若去掉戊装置，测得的CO2质量会
    偏大
    偏大
    （填“偏大”或“偏小”）．
    （4）若取n g样品装入广口瓶，且反应前填满碱石灰的干燥管丁总质量为m g，实验结束后称得干燥管丁的总质量为w，则Na2CO3质量分数的计算式为
    53(w-m)
    22n
    ×100%
    53(w-m)
    22n
    ×100%
    ．

    查看答案和解析>>

    可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)达到平衡时，测得气体的总质量为m g，混合气体的物质的量为n mol，当改变条件使平衡向左移动达到新的平衡时，混合气体物质的量的变化值Δn=x，且m＞12x，n＞x。请回答下列问题：

    (1)达到新的平衡时，混合气体的平均相对分子质量为____________。

    (2)达到新的平衡时，混合气体的平均相对分子质量的变化值ΔMr=_____________。

    (3)若混合气体的平均相对分子质量呈下列变化趋势，请确定m和n的关系：

    ①若混合气体的平均相对分子质量增大，则有______________。

    ②若混合气体的平均相对分子质量不变，则有______________。

    ③若混合气体的平均相对分子质量减小，则有______________。

    查看答案和解析>>

    可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)达到平衡时，测得气体的总质量为m g，混合气体的物质的量为n mol。当改变条件使平衡向左移动达到新的平衡时，混合气体物质的量的变化值Δn=x mol，且m＞12x,n＞x，请回答下列问题：

    （1）达到新的平衡时，混合气体的平均相对分子质量为___________。

    （2）达到新的平衡时，混合气体平均相对分子质量的变化值Δ=___________。

    （3）若混合气体的平均相对分子质量呈下列变化趋势，请确定m和n的关系。

    ①若混合气体的平均相对分子质量增大，则有______________________。

    ②若混合气体的平均相对分子质量不变，则有______________________。

    ③若混合气体的平均相对分子质量减小，则有______________________。

    查看答案和解析>>

    实验室可选用图15-39中的部分或全部装置测定由SO2、CH4、CO2和H2所组成的混合气体中某种成分的质量分数。设气体通过每种装置时都能完全反应。?

    ?

    图15-39

    已知：2CH+(4x+y)CuO2xCO2+(4x+y)Cu+yH2O?

    (1)若只测定SO2气体，必须选用的装置是：          （填装置序号，下同）；若只测定混合气体中的CO2，必须选用的装置有          。?

    （2）若四种气体分别依次通过③④①②⑤和③④⑤②①,是否都可测量出四种气体的质量分数？          （填“能”或“不能”）。?

    （3）若混合气体总质量为M g，分别依次通过③④①②⑤，实验②装置减少M1 g，⑤装置增重M2 g，则原混合气体中CH4的质量分数w (CH4)          。?

    （4）若将混合气体中甲烷换成乙烯，其他不变（已知：3CH2CH2+2KMnO4(稀）+4H2O3CH2OH—CH2OH+2KOH+2MnO2↓)，设每次原混合气体取样均为M g，只选用装置中的③④⑤，能否测定混合气体中SO2的质量分数？          （填“能”或“不能”）。如果能，请简要写出你的设计方案和结果：?　　　　　　　?　　　　　　　　　　　　　。??

    查看答案和解析>>

    工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl等杂质。图1-9是测定产品中Na2CO3质量分数的实验装置。实验操作步骤有：

    图1-9

    （A）在干燥管内填满碱石灰，总质量为m g；

    （B）取n g样品装入广口瓶中；

    （C）检验装置的气密性；

    （D）缓缓鼓入空气数分钟，再称干燥管总质量为w g；

    （E）关闭止水夹；

    （F）打开止水夹；

    （G）缓缓加入稀硫酸至不再产生气体为止；

    （H）缓缓鼓入空气数分钟。

    （1）正确的操作顺序是（填写序号）：C→_______→F________→E_______→G________→D。

    （2）操作步骤D中，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是________________；装置甲的作用是________________；装置乙的作用是________________。

    （3）计算溶液中Na2CO3质量分数的计算式为_____________________________________。

    （4）若去掉装置甲，测定结果会________；若去掉装置乙，测定结果会________。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案