常见微量元素 Ca :乳制品 Mg:蔬菜和动物内脏 P:鱼类 F:茶叶 Fe:紫菜 Cu:葡萄干 硒:肉类1. 加碘盐与补碘 碘在碘盐中以KIO3存在 缺碘症状:引起地方甲状腺肿大 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

下列物质A~F是我们熟悉的单质或化合物,其中A、B均是常见的金属,且B的合金用量最大;E在常温下是黄绿色气体;在适当的条件下,它们之间可以发生如图所示的转化.

试回答下列问题:
(1)白色沉淀与NaOH溶液反应的离子方程式是
Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O

(2)反应F→D的化学方程式是
2FeCl3+Fe═3FeCl2
2FeCl3+Fe═3FeCl2

(3)检验F中金属阳离子的常用方法是
加入KSCN溶液,溶液呈血红色则含Fe3+
加入KSCN溶液,溶液呈血红色则含Fe3+

(4)E与石灰乳反应的化学方程式是
2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O
2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O

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(2012?顺义区二模)部分中学化学常见元素原子结构、性质及用途如下表:
序号 元素 结构及性质
A A的单质能与冷水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
B B原子最外层电子数是内层电子总数的
1
5
C C的氧化物是两性氧化物,且作为耐火材料
D A、D、E组成的36电子的化合物甲是家用消毒剂的主要成分
E 通常情况下,E没有正化合价,A、B、C、D、F都能与E形成化合物
F F元素最高正价与最低负价的代数和为4
请用化学用语回答下列问题:
(1)按A、B、C顺序,三种元素的金属性逐渐
减弱
减弱
;用原子结构解释其原因
Na、Mg、Al电子层数相同,核电荷数的递增,原子半径逐渐减小,原子核吸引电子能力增强,金属性减弱
Na、Mg、Al电子层数相同,核电荷数的递增,原子半径逐渐减小,原子核吸引电子能力增强,金属性减弱

(2)一定条件下,将4.0mol FE2和3.0mol E2 通入到体积为 2L的密闭容器中.反应达到平衡时,容器中为FE2 0.4mol,则此反应的平衡常数是.改变下列条件,能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是
ad
ad
(填字母).
a.增大压强   b.降低温度   c.使用催化剂    d.增大反应物的浓度
(3)E与氢元素可以形成原子个数比分别为1:2、1:1的两种化合物X和Y.
实验编号 温度/℃ 加入试剂 加入Y的量
5 2滴 1mol/L FeCl3溶液 4mL 10% 的Y溶液
40 2滴1mol/L FeCl3溶液 4mL 10% 的Y溶液
40 2滴1mol/L FeCl3溶液
2mL X
欲探究温度对Y分解速率的影响,应选择
①②
①②
组实验;欲探究Y的浓度对分解速率的影响,请填写相关数据.
(4)一定量的石灰乳中通入一定量的D单质,两者恰好完全反应,生成物中有三种含D元素的离子,其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示.则t2时刻消耗氢氧化钙质量为
37g
37g
g,此时反应的方程式为
10Cl2+10Ca(OH)2=7CaCl2+2Ca(ClO)2+Ca(ClO32+10H2O
10Cl2+10Ca(OH)2=7CaCl2+2Ca(ClO)2+Ca(ClO32+10H2O

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(2012?山东模拟)已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质,其中E是一种无色无味的液体,它们之间有如下反应关系.
(1)若A是一种黑色单质,B是一种常见的难挥发性酸,C、D都是气体,试写出此反应的化学方程式
C+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
.以下试剂中可用来区别C、D两种气体的是
①②④
①②④

①酸性高锰酸钾溶液   ②溴水   ③澄清石灰水   ④品红溶液
(2)若A是一种黑色氧化物,B是一种常见的挥发性酸,反应时生成的C是气体,反应的离子方程式是
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
当生成1molC时转移电子数是
2NA
2NA

(3)若A是一种双原子分子,B是一种乳状物,得到的C、D混合物化学式分别是
CaCl2、Ca(ClO)2
CaCl2、Ca(ClO)2

(4)若aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(s)+eE(g)反应中A%随温度和压强的改变如下.

下列判断正确的是
②③
②③

①a+b<c+d+e                    ②正反应是吸热反应
③加入物质D对平衡没有影响     ④增大加强时平衡左移,平衡常数减小.

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⑴(5分)随着生活水平的提高,人们越来越关注营养平衡和自身的健康。

①粮食中的淀粉在人体中水解最终转化成           ,该物质在人体内被氧化,最终生成CO2和H2O,该过程对人体健康的意义是           

②有些元素是人的生命活动必不可少的,被称为必需元素,目前已经确认的必需元素共27种,其中有16种因为在人体中含量低于0.01%,称为微量元素,另11种元素则占据了人体体重的99.95%,如Na、Mg、K、Ca、P、S、Cl,请写出其余4种常量元素的元素符号________、________、_______、__________。

③构成蛋白质的常见氨基酸大约有20种,部分氨基酸可以在人体内合成,而有8种氨基酸人体自身不能合成,必须通过食物摄入,它们被称为“__________氨基酸”。

⑵(5分)中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一。

①在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态,说明合金的熔点比其成分金属的熔点            

②铜锌合金外观和金(Au)相似,常被误认为黄金。试写出一种鉴别黄铜与黄金的化学方法                                                             。铜器表面容易生成一层薄薄的铜绿[主要成份是Cu2(OH)2CO3],请写出铜在潮湿的空气发生电化学腐蚀时的负极反应式                        ;用盐酸可以除去铜器表面的铜绿,该反应的化学方程式为                                       

③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是         (填序号)。

A.在电线的外面包上一层塑料层

B.在自行车钢圈上镀上一层金属铬

C.在海轮的铁制外壳上焊上锡块

⑶(5分)①CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体,控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。请你写出有利于降低大气中CO2浓度的一项措施                     

②水中含有重金属离子,可以用_____________去除(填“中和法”、“氧化还原法”、“沉淀法”),如含Cr3+离子的废水中可以加入___________(填化学式)。

③硝酸型酸雨的形成主要是有汽车排放的尾气所致。在汽车发动机中汽缸点火是,空气中的氧气和氮气反应生成NO,NO经过一系列变化形成硝酸,请写出这一过程中发生的反应方程式:___________________________,_____________________________________。

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某化学兴趣小组在实验室利用氯气与石灰乳【Ca(OH)2】制取漂白粉.
已知2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
该兴趣小组设计了下列实验装置,进行如下实验:

请回答下列问题:
(1)实验室用甲装置用于制备氯气,其反应的化学方程式是
MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)工业上电解饱和食盐水来制备氯气,其化学方程式是
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH

(3)乙装置的作用是
除去Cl2中混有的HCl气体
除去Cl2中混有的HCl气体
,丁装置的作用是
进行尾气处理
进行尾气处理

(4)该兴趣小组用足量的浓盐酸与8.7g MnO2制备氯气,并将所得氯气与过量的石灰乳反应,则理论上最多可制得Ca(ClO)2
7.15
7.15
g.但小组成员发现,实际上产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值.为了探究其原因,小组成员查阅了相关资料得到:氯气和碱的反应为放热反应;温度较高时,氯气和碱还能发生如下反应:6Cl2+6Ca(OH)2
  △  
.
 
 5CaCl2+Ca(ClO32+6H2O
(5)为了提高Ca(ClO)2的产率,可对丙装置作适当改进.请你给出一种改进方法:
将丙装置置于装有冷水的容器中
将丙装置置于装有冷水的容器中

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