(10分)铜是一种重要的金属元素，铜元素与银元素同处第ⅠB族，+l价的铜和+l价的银都可形成二配位的络离子，如Ag(NH₃)₂⁺、AgCl₂^-、Cu(CN)₂^-等，含铜最丰富的自然资  源是黄铜矿(CuFeS₂)。

(1)从黄铜矿冶炼粗铜的传统工艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转  变为铜，完成下列2个化学方程式：

①CuFeS₂+O₂一Cu₂S+Fe₃O₄+SO₂

②Cu₂S+O₂一

(2)但是，这种方法的缺点是副产物SO₂会导致大气的污染，同时要消耗大量的热能。

 现有一种湿法冶炼技术，其步骤是：

①用FeCl₃、CuCl₂的混合液处理富铜矿砂，使CuFeS₂中的Cu转变为难溶的氯化物A，硫元素转变为硫单质沉淀

②将沉淀分离出来，用氯化钠溶液处理所得的沉淀物，使A溶解变成化合物B，从而和硫单质分离；

⑨控制条件使B在溶液中通过歧化反应生成铜，母液中的一种成分可以在处理铜矿砂时循环使用，指出A、B各是什么物质，写出①、③步中的化学方程式。

铜是一种重要的金属元素，位于元素周期表第ⅠB族，+1价的铜与氯离子结合的生成的CuCl是一种难溶物质，但它可与过量的Cl^－形成可溶于水的络离子[CuCl₂] ^－。含铜最丰富的天然资源是黄铜矿(CuFeS₂)。

（1）目前有一种湿法冶炼技术，以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红颜料和可用于橡胶硫化的硫单质，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

①请完成反应Ⅰ中FeCl₃与CuFeS₂反应的化学方程式：

CuFeS₂ +       FeCl₃ =             +4          + 2S。

②写出反应Ⅳ中发生反应的离子方程式：

                                                                           。

③反应Ⅲ是FeCO₃在空气中煅烧，其化学方程式是

                                                                           。

④已知Cu⁺ 在反应V中发生自身氧化还原反应，歧化为Cu²⁺和Cu。则反应Ⅴ所得溶液A中含有的溶质有                                    。

（2）传统工艺从黄铜矿冶炼粗铜的技术，是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜。与上面湿法冶炼技术方法比较，新方法的优点是                                    、                                      。

下列物质含分子最多的是

A．1.204×10²⁴个O₂                B．3molCO₂

C．标准状况下89.6LCl₂            D．90g水