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    17．(2009·山东省东营市胜利一中高三第一学期期中考试)将纯铁丝5.21克溶于过量的稀硫酸中.在加热下用2.53克KNO3去氧化溶液中的Fe2+.待反应完全后.剩余的Fe2+尚需12.0毫升0.3摩/升的KMnO4溶液才能刚好完全氧化(已知KMnO的还原产物是Mn2+).请确定NO的还原产物: ( ) A．N2O B．NO C．NO2 D．NH3 答案:C 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    将纯铁丝5.21g溶于过量的稀硫酸中，在加热条件下用2.53g KNO3去氧化溶液中的Fe2+，待反应完全后，剩余的Fe2+尚需12.0 mL 0.3 mol·L－1的KMnO4溶液方能完全氧化(已知的还原产物是Mn2+)，请确定的还原产物

    [　　]

    A．N2O
    B．NO
    C．NO2
    D．NH3

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    将纯铁丝5.21g溶于过量的稀H2SO4中，在加热下用2.53gKNO3氧化溶液中的Fe2+，待反应完全后，剩余的Fe2+还需要12.0mL0.3mol/L的KMnO4溶液方能完全氧化（已知Mn被还原为Mn2+），计算后确定N的还原产物为 （）。
    A.N2O  B.NO  C.NO2  D.NH3

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    高纯硅是当今科技的核心材料．工业上，用氢气还原四氯化硅制得高纯硅的反应为SiCl4（g）+2H2（g）
    高温
    Si（s）+4HCl（g）．已知SiCl4可完全水解生成硅酸和盐酸．向容积为1L的密闭容器中充入一定量的SiCl4（g）和H2（g），分别在T1和T2温度时进行反应．SiCl4的物质的量随时间变化情况如下表所示：
    时间/min 0 2 4 t1 t2
    n（SiCl4）/mol
    温度/℃
    T1 5.0 4.5 4.2 n1 n1
    T2 5.0 4.2 3.6 n2 n2
    （1）T1时，反应开始的2min内，用HCl表示的反应速率为
     
    ．
    （2）该反应的平衡常数表达式为：K=
     
    ．
    （3）保持其他条件不变，下列措施可提高SiCl4转化率的是
     
    ．
    a．充入更多的SiCl4（g）    b．充入更多的H2（g）         c．及时分离出Si（s）
    d．使用催化剂           e．将容器的体积扩大一倍
    （4）据上表中的数据分析：T1
     
      T2（填“＞”或“＜”，下同），理由是
     
    ．
    已知n1＞n2，△H
     
    0．
    （5）有同学认为，采用水淋法来吸收生成的HCl，可以提高SiCl4的转化率．该认识
     
    （填“合理”或“不合理”），理由是
     
    ．
    （6）将平衡后的混合气体溶于水，取少量上层清液，向其中滴加足量的AgNO3溶液，反应后过滤，取沉淀向其中加入Na2S溶液，可观察到
     
    ．

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    某研究性学习小组进行了如下实验探究：将适量1.00mol?L-1 CuSO4溶液和2.00mol?L-1 NaOH溶液混合，过滤后得到浅绿色碱式盐沉淀A[化学式：aCu（OH）2?CuSO4]．将9.08g A隔绝空气在1000℃以上强热，得到了5.76g砖红色固体B（铜的+1价氧化物），同时得到的混合气体C；再将5.76g B溶于稀硫酸得到2.56g另一种红色固体D和蓝色溶液．（已知铜的化合价有+1和+2）
    （1）实验需用1.00mol?L-1 CuSO4溶液480mL，配制以上溶液需用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还需
     
    ；所称取的胆矾固体是
     
    克．
    （2）甲同学认为A中含有杂质Na+，除去此杂质的方法是
     
    ．
    （3）B与稀硫酸反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）通过计算确定A的组成为
     
    ．

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    （2013?德州一模）下列有关实验操作的叙述正确的是（　　）

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