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    5．分析如图所示的四个原电池装置.其中结论正确的是 ( ) A．①②中Mg作为负极.③④中Fe作为负极 B．②中Mg作为正极.电极反应式为6H2O+6e-===6OH-+3H2↑ C．③中Fe作为负极.电极反应式为Fe-2e-===Fe2+ D．④中Cu作为正极.电极反应式为2H++2e-===H2↑ 解析:Mg比Al活泼.在①中Mg做负极.但在NaOH溶液中.Mg不反应.而Al可以反应.故②中Al是负极.在浓HNO3中铁会钝化.故Cu为负极.Fe为正极.在④中由于不断向Cu极附近通入空气.而O2比溶液中的H+得e-能力强.故Fe失去的电子.在Cu极被O2得到.电极反应式为:O2+2H2O+4e-===4OH-. 答案:B 【查看更多】

     

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    分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（　　）

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    分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是                                (　　)

    A．①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极

    B．②中Mg作为正极，电极反应式为6H2O＋6e－  ===6OH－＋3H2↑

    C．③中Fe作为负极，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋

    D．④中Cu作为正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

     

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    分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（　　）
    A．①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极
    B．②中Mg作为正极，电极反应式为6H2O+6e-═6OH-+3H2↑
    C．③中Fe作为负极，电极反应为Fe-2e-═Fe2+
    D．④中Cu作为正极，电极反应式为2H++2e-═H2↑
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    分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（ ）

    A．①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极
    B．②中Mg作为正极，电极反应式为6H2O+6e-═6OH-+3H2↑
    C．③中Fe作为负极，电极反应为Fe-2e-═Fe2+
    D．④中Cu作为正极，电极反应式为2H++2e-═H2↑

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    分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是                                (　　)
    A．①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极
    B．②中Mg作为正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑
    C．③中Fe作为负极，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋
    D．④中Cu作为正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

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