2011年11月28日至12月9日，联合国气候变化框架公约第17次缔约方会议在南非德班召开，随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视．
（1）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3.25mol H₂，在一定条件下发生反应，测定CO₂、CH₃OH（g）和H₂O （g）的浓度随时间变化如图所示：
①写出该工业方法制取甲醇的化学反应方程式．
②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v （H₂）= mol/（Lmin）．
③该条件下CO₂的转化率为．当温度降低时CO₂的转化率变大，则该反应△H0（填“＞”“＜”或“=”）．
④下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是．
A．升高温度    B．充入氮气
C．将水蒸气从体系中分离    D．用更有效的催化剂
（2）选用合适的合金作为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此燃料电池负极的电极方程式为．

随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了普遍的重视．

（1）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
图1表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol^-1）的变化．
①该反应是（填“吸热”或“放热”）反应．
②反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？（填“是”或“否”）．
（2）若将6mol CO₂和8mol H₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化的曲线如图2所示（实线）．
①该条件下反应的平衡常数K=．
②仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图2中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是．
③下列措施中能使H₂转化率增大的是．
A．升高温度    B．充入He（g），使体系压强增大     C．将H₂O（g）从体系中分离出来    D．再充入3mol CO₂
（3）如将CO₂与H₂以1：4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH₄．
已知：
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3kJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.8kJ?mol^-1
写出CO₂（g）与H₂（g）反应生成CH₄（g）与液态水的热化学方程式．

随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了普遍的重视．
（1）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
图1表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol^-1）的变化．该反应是（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）某温度下，若将6mol CO₂和8mol H₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化的曲线如图2实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）．
①在反应进行的0～1min内，该反应的平均速率v（H₂）=
②如果改变影响化学平衡的一个因素（如：温度、浓度、压强），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．若上述反应体系不改变反应物的物质的量，仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I改变的实验条件是，曲线Ⅱ改变的实验条件是．
（3）下列各项中，不能够说明CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）已达到平衡的是（填选项）．
A．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
B．一定条件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
C．一定条件下，H₂O（g）的浓度保持不变
D．一定条件下，单位时间内消耗1mol CO₂，同时生成1mol CH₃OH．

随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍关注
（1）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol
测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①反应开始到平衡，H₂的平均反应速率v（H₂）=mol/（L?min）．H₂的转化率为．
②下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是．
A、升高温度                       B、充入He（g），使体系压强增大
C、将H₂O（g）从体系中分离           D、再充入1mol CO₂和3mol H₂
E、使用催化剂                      F、缩小容器体积
（2）①反应进行到3分钟时，同种物质的v_正 与v_逆的关系：v_正v_逆 （填＞，=，＜）
②上述反应平衡常数的表达式为，经计算该温度下此反应平衡常数的数值为．

（2009?镇江一模）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视．
（1）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=mol/（L?min）．
②该反应的平衡常数表达式为．
③下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是．
A．升高温度                  B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H₂O（g）从体系中分离     D．再充入1mol CO₂和3mol H₂
（2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO₂，还要求提供充足的O₂．某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，则阴极反应式为：．
有人提出，可以设计反应2CO=2C+O₂（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染．请你判断是否可行并说出理由：．