一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反应如下：2A(g)+B(s)2D(g)△H＜0,测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是

	实验Ⅰ	实验Ⅱ	实验Ⅲ
反应温度/℃	800	800	850
c(A)起始/mol·L－1	1	2	1
c(A)平衡/mol·L－1	.0.5	1	0.85
放出的热量/kJ	a	b	c

 

A.实验III的化学平衡常数K＜1

B.实验放出的热量关系为b＞2a

C.实验III在30min达到平衡时的速率v(A)为0.005mol• L^-1·min^-1

D.当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应达到平衡

 

一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反应如下：2A(g)+B(s)2D(g)△H＜0,测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是

	实验Ⅰ	实验Ⅱ	实验Ⅲ
反应温度/℃	800	800	850
c(A)起始/mol·L－1	1	2	1
c(A)平衡/mol·L－1	.0.5	1	0.85
放出的热量/kJ	a	b	c

 
A.实验III的化学平衡常数K＜1
B.实验放出的热量关系为b＞2a
C.实验III在30min达到平衡时的速率v(A)为0.005mol? L^-1·min^-1
D.当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应达到平衡

“氢能”将是未来最理想的新能源。

Ⅰ.实验测得，1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为_______。（填序号）

A.2H₂（g）+O₂（g） 2H₂O（l）    △H= －142.9kJ·mol^—1

B.H₂（g）+1/2 O₂（g） H₂O（l）   △H= －285.8kJ·mol^—1

C.2H₂+O₂2H₂O（l）               △H= －571.6kJ·mol^—1

D.H₂（g）+1/2 O₂（g） H₂O（g）   △H= －285.8kJ·mol^—1

Ⅱ.某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H₂的反应步骤

①CaBr₂+H₂OCaO+2HBr             ②2HBr+HgHgBr₂+H₂

③HgBr₂+___________________       ④2HgO2Hg+O₂↑

请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：____________。

根据“绿色化学”的思想评估该方法制H₂的主要缺点：______________。

Ⅲ.利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。（提示：反应②的产物是O₂、SO₂和H₂O）

完成下列反应的化学方程式：

反应①__________________________；反应②__________________________。

此法制取氢气的最大优点是_______________________________________________。

Ⅳ.氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO（g）+ H₂O（g） CO₂（g）+ H₂（g）; △H<0。

在850℃时，K=1。

（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K______1（填“大于”、“小于”或“等于”）

（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH₂O、1.0mol CO₂ 和 x mol H₂，则：   

①当x=5.0时，上述平衡向___________（填正反应或逆反应）方向进行。

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是__________。

（3）在850℃时，若设x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H₂的体积分数分别为a％、b％，则a _______  b（填“大于”、“小于”或“等于”）。

Ⅴ.氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu₂O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu²⁺和单质铜。

（1）现有8克氧化铜被氢气还原后，得到红色固体6.8克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是                ；

（2）若将6.8克上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体        g；

（3）若将6.8克上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，

①生成标准状况下1.568升的气体（不考虑NO₂的溶解，也不考虑NO₂与N₂O₄的转化），则该气体的成分是          ，其物质的量之比是             ；

②把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体23.68g。经分析，原溶液中的Cu²⁺有20%残留在母液中。求所得晶体的化学式

 

工业上利用反应：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)   △H＝Q kJ·mol^―1，制备H₂ 。已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图所示。

若在一容积固定的密闭容器中，于850℃时发生上述反应，并测得容器内各物质的浓度（mol·L^―1）随时间的变化关系

如下表：

t/min	CO(g)	H2O(g)	CO2(g)	H2(g)
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c4
4	c1	c2	c3	c4

已知：850℃时该反应的化学平衡常数K＝1.0，请回答下列问题：

（1）下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是        。

A．单位时间内减少CO(g)的浓度等于生成CO₂(g)的浓度

B．反应容器内的压强不发生变化

C．混合气体中H₂(g)的浓度不再发生改变

D．氢气的生成速率等于水的消耗速率

（2）Q       0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（3）若在850℃时向反应容器中充入H₂O(g)，K值    （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）达平衡时CO₂的反应速率           ，CO(g)的转化率为           。