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    19．(2009·山东省济宁市高三第一学期质检)常温下.将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合.两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表: 实验编号 HA物质的量 浓度 NaOH物质的 量浓度 混合溶液的pH 甲 0.2 0.2 pH＝a 乙 c1 0.2 pH＝7 丙 0.2 0.1 pH>7 丁 0.1 0.1 pH＝9 请回答下列问题: (1)不考虑其他组的实验结果.单从甲组情况分析.如何用a来说明HA是强酸还是弱酸 . (2)不考虑其他组的实验结果.单从乙组情况分析.c1是否一定等于0.2 .混合溶液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是 . A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断 (3)从丙组实验结果分析.HA是 酸.该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 . (4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)＝ mol/L.写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算.回答准确值.结果不一定要化简).c(Na+)-c(A-)＝ mol/L. 解析:(1)因为是一元酸和一元碱等物质的量浓度等体积混合.说明恰好完全反应.生成的产物是NaA.对NaA溶液分析.若a＝7.说明HA是强酸.若a>7.说明溶液是因为A-的水解而显碱性.则HA是弱酸. (2)不一定等于0.2.当HA是强酸时等于0.2,当HA是弱酸时.大于0.2.因为pH＝7.说明c(H+)＝c(OH-).那么根据电荷守恒可知.一定有c(Na+)＝c(A-). (3)由丙组实验数据可知.两溶液等体积等物质的量浓度混合后pH>7.说明A-水解.得到HA是弱酸.其他易推知. (4)丁组实验中所得溶液的pH＝9.说明溶液中c(H+)＝10-9 mol·L-1.则由水电离产生的c(H+)+c(H+)＝c(OH-)+c(A-).则c(Na+)-c(A-)＝c(OH-)-c(H+)＝(10-5-10-9)mol·L-1. 答案:(1)a＝7时.HA是强酸.a>7时.HA是弱酸 (2)否 C (3)弱 c(Na+)>c(OH-)>c(H+) (4)10-5 10-5-10-9 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
    实验编号 HA物质的量浓度（mol?L-1） NaOH物质的量浓度（mol?L-1） 混合溶液的pH
    ① 0.1 0.1 pH=9
    ② c 0.2 pH=7
    ③ 0.2 0.1 pH＜7
    请回答：
    （1）从①组情况分析，HA是
    弱
    弱
    酸（选填“强”、“弱”）．
    （2）②组情况表明，c
    ＞
    ＞
    0.2 （填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度
    ＞
    ＞
    NaA的水解程度（填“＞”、“=”或“＜”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
    c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    （4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=
    10-9mol/L
    10-9mol/L
     mol?L-1．

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    （2009?宿迁二模）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
    实验编号 HA物质的量浓度（mol/L） NaOH物质的量浓度（mol/L） 混合溶液的pH
    ① 0.1 0.1 pH=9
    ② C 0.2 pH=7
    ③ 0.2 0.1 pH＜7
    请回答：
    （l）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸
    弱酸
    弱酸

    （2）②组情况表明，c
    大于
    大于
     0.2（选填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中离子浓度c（A-）与c（Na+）的大小关系是
    等于
    等于

    （3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度
    大于
    大于
    NaA的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
    c（A-）＞c（Na+）＞c（H十）＞c（OH-）
    c（A-）＞c（Na+）＞c（H十）＞c（OH-）

    （4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的．c（OH-）=
    10-5
    10-5
     mol?L-1．写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能作近似计算）．
    c（Na+）-c（A-）=
    10-5-10-9
    10-5-10-9
    mol?L-1，c（OH-）-c（HA）=
    10-9
    10-9
    mol?L-1．

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    常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下，下列判断不正确的是（　　）
    实验编号 c（HA）/mol?L-l c（NaOH）/mol?L-1 反应后溶液pH
    甲 0.1 0.1 pH=9
    乙 c1 0.2 pH=7

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    常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
    实验编号 HA物质的量浓度（mol/L） NaOH物质的量浓度（mol/L） 混合后溶液的pH
    甲 0.2 0.2 pH=a
    乙 C1 0.2 pH=7
    丙 0.2 0.1 pH＞8
    丁 0.1 0.1 pH=9
    请回答：
    （1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a来说明HA是强酸还是弱酸．
    a=7，HA是强酸；a＞7，HA是弱酸
    a=7，HA是强酸；a＞7，HA是弱酸
    ．
    （2）不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，C1是否一定等于0.2mol/L
    否
    否
    ，混合后溶液中离子浓度c（A-）和c（Na+）的大小关系是c（A-）
    =
    =
     c（Na+） （填＞、＜、=）．
    （3）从丙组实验结果分析，HA是
    弱
    弱
    酸（强、弱），该混合液中的离子浓度由大到小的顺序是
    c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    （4）丁组混合液中，由水电离的c（H+）=
    10-5
    10-5
    mol?L-1，c （Na+）-c （A-）=
    10-5-10-9
    10-5-10-9
    mol?L-1；
    （5）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH
    ＞
    ＞
    7 （填＞、＜、=）；
    （6）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液，按c（NH4+）由大到小的顺序排列
    CDBA
    CDBA
    （填序号）
    A．NH4HCO3     B．NH4A       C．（NH4）2SO4       D．NH4Cl．

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    （2013?河池模拟）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
    试验编号 HA的物质的量浓度（mo?L） NaOH的物质的量浓度（mo?L） 混合溶液的浓度PH
    ① 0.1 0.1 pH=9
    ② c 0.2 pH=7
    ③ 0.2 0.1 pH＜7
    请回答：
    （1）从第①组情况分析，HA是
    弱酸
    弱酸
    （选填“强酸”或“弱酸”）．该组所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）
    1×10-5
    1×10-5
    mol?L-1．
    （2）第②组情况表明，c
    大于
    大于
    0.2（选填“大于”、“小于”或“等于”）．该混合液中离子浓度c（A-）与c（Na+）的大小关系是
    c（A-）=c（Na+）
    c（A-）=c（Na+）
    ．
    （3）从第③组实验结果分析，说明此时HX的电离程度
    大于
    大于
    NaX的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
    c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    （4）由上述所涉及的溶质组成以下四组溶液：甲：0.1mol/LNaA乙：0.1mol/LNaA和0.1mol/LHA丙：0.1mol/LHA丁：0.1mol/LNaA和0.1mol/LNaOH则A-离子浓度由大到小的顺序为
    乙
    乙
    ＞
    丁
    丁
    ＞
    甲
    甲
    ＞
    丙
    丙
    （填写序号）．

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