(1)氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为__________________，多余的氯气可用绿矾吸收，反应的离子方程式为____________________________________________________________________。

(2)氯气用于自来水消毒除有异味外，近来发现能产生500多种有致癌、致畸作用的有机氯衍生物，如CHCl₃、CCl₂Br₂等。写出CH₄与Cl₂反应生成CHCl₃的化学方程式：

__________________；__________________；__________________。

以上反应均属于_________反应(填有机反应类型)，由此可知，每生成1 mol CHCl₃，消耗Cl₂的物质的量_________ (填“大于”“等于”或“小于”)3 mol。

(3)用高铁酸钠(Na₂FeO₄)对来自河、湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术，下列对Na₂FeO₄能用于饮用水消毒和净化处理的原因分析正确的是(    )

A.Na₂FeO₄在溶液中显强碱性，能消毒杀菌

B.Na₂FeO₄的还原产物是Fe³⁺，易水解生成Fe(OH)₃，可使水中悬浮物凝聚沉降

C.Na₂FeO₄的还原产物是Fe²⁺，易水解为Fe(OH)₂，可使水中悬浮物凝聚?沉降

D.Na₂FeO₄中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌

高铁(Ⅵ)酸盐是新一代水处理剂，其制备方法有次氯酸盐氧化法(湿法)：该法是在碱性溶液中，利用次氯酸盐氧化三价铁盐，试写出并配平这一离子反应方程式：__________________。

(4)我国南方某些地区的井水取来久置后，由澄清透明变成有少量棕红色絮状沉淀沉积于缸底，水面浮着一层“锈皮”，当地居民常采用加明矾的方法处理。①井水久置后，水面浮着的一层“锈皮”的主要成分是_________(写化学式)。②用化学方法鉴别该井水的步骤是__________________；离子方程式是__________________。③用化学方法鉴别经明矾处理后的水的步骤是__________________；离子方程式是__________________。④AlCl₃·6H₂O(代号AC)和［Al₂(OH)_nCl_6-n］_m(代号BAC)都可以作为水澄清剂。它们对水的pH改变的影响是否一样大？_________；原因是什么？__________________。

(5)X物质也可用于自来水消毒，既能提高消毒效率，又安全、无异味、无副作用，该物质在自然界中存在，对地球生物起保护伞作用。X的化学式是_________。X能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，试写出该反应的化学方程式：__________________。该反应过程中氧化产物和还原产物的物质的量之比为_________。

(6)ClO₂被称为“第四代”饮用水杀菌剂，因其高效、无污染而被广泛使用。我国北京永利科技有限公司已用电解法批量生产ClO₂。其反应原理为+4 H⁺4ClO₂↑+O₂↑+2H₂O，从反应原理看，应在酸性条件下进行，能否用盐酸调节溶液的酸性？

答：________(填“能”或“不能”)，理由是________________________________。

饮用水质量是关系人类健康的重要问题。

(1)氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为____________，所生成的次氯酸的电子式为____________。

(2)写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：____________。

(3)ClO₂被称为“第四代”饮用水杀虫剂，因其高效率，无污染而被广泛使用。制备ClO₂是发达国家普遍重视的课题，我国北京永利科技有限公司已用电解法批量生产ClO₂。其反应原理为：4ClO＋4H^＋===4ClO₂＋O₂↑＋2H₂O，试写出两电极反应式，阳极：____________；阴极：____________。

(4)相同物质的量的氯气与二氧化氯消毒时转移电子数目之比是____________。

(5)采用氧的一种同素异形体给自来水消毒，既提高了消毒效率、安全无副作用，又因为该物质在自然界中存在，对地球生命体起保护伞作用，该物质和氯气溶于水以及SO₂的漂白原理分别是____________；____________。若将氯气与SO₂二者混合，若想使石蕊试液褪色则范围为____________。

饮用水质量是关系人类健康的重要问题。

（1）氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为____________，所生成的次氯酸的电子式为：____________。

（2）写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：____________________________。

（3）ClO₂被称为“第四代”饮用水杀虫剂,因其高效率，无污染而被广泛使用.制备ClO₂是发达国家普遍重视的课题,我国北京永利科技有限公司已用电解法批量生产ClO₂。其反应原理为：4ClO ₃^―+4H^＋=4 ClO₂+O ₂↑+2H ₂O 试写出两电极反应式：

阴极：_______________________________________________________

阳极：_______________________________________________________

（4）相同物质的量的氯气与二氧化氯消毒时转移电子数目之比是__________________

（5）采用氧的一种同素异形体用于自来水消毒，既提高了消毒效率，安全无副作用，该物质在自然界中存在，对地球生命体起保护伞作用。该物质和氯气溶于水以及SO₂的漂白原理分别是_____________，____________________，__________________；若将氯气与SO₂二者混合，若想使石蕊试液褪色则范围为____________。

（10分）饮用水安全状况与人类健康有着密切关系。重金属离子对河流、海洋会造成严重污染。沉淀法是处理含重金属离子污水常用的方法。

某工厂废水（pH＝2.0，ρ＝1.0 g·mL^-1）中含Ag⁺、Pb²⁺等 重金属离子，其浓度各约为0.01mol·L^-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

（1）你认为往废水中投     （填字母序号），沉淀效果最好。

A．NaOH  B．Na₂S   C．KI   D．Ca(OH)₂

（2）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH＝8.0，处理后的废水中c(Pb²⁺)＝       。

（3）如果用食盐处理其只含银离子的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%，若环境要求排放标准为c(Ag⁺)低于1.0×10^-18mol·L^-1，则该工厂处理后的废水是否符合排放标准         。（填“是”或“否”）写出计算过程。

（10分）饮用水安全状况与人类健康有着密切关系。重金属离子对河流、海洋会造成严重污染。沉淀法是处理含重金属离子污水常用的方法。
某工厂废水（pH＝2.0，ρ＝1.0 g·mL^-1）中含Ag⁺、Pb²⁺等重金属离子，其浓度各约为0.01mol·L^-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：