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    2．现有pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸两种溶液.下列有关这两种溶液的叙述正确的是( ) A．两溶液中水电离出的c(H+)＝1×10-11mol/L B．加水稀释100倍后两溶液pH仍相同 C．醋醋中c(CH3COO-)与硫酸中的c(SO)相同 D．两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同 解析:两溶液中氢离子浓度相同.所以氢氧根离子浓度也相同.因此A项正确,pH相同的两溶液.由于醋酸为弱酸.故醋酸的浓度一定大于硫酸的浓度,加入足量锌后醋酸生成的氢气要多,当加水稀释时.醋酸的电离程度增大.硫酸则不能继续电离.所以pH不再相同. 答案:A 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    以下各题中各量的关系，请用“﹥”、“＝”或“﹤”表示。
    （1）pH ＝ 3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合液中c(Na＋)           c(CH3COO－)
    （2）等物质的量浓度、等体积盐酸和醋酸钠混合，混合液中各离子浓度的大小关系为   
                                                                                  
    （3）常温下，若NaOH溶液中的c(OH－)与NH4Cl溶液中的c(H＋)相同。现将NaOH和NH4Cl的溶液分别稀释10倍，稀释后NaOH和NH4Cl溶液的pH分别用pH1和pH2表示。则pH1＋ pH2     14
    （4）现有pH相等、等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，混合后溶液均呈中性，则V1 、V2 、V3的大小关系     

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    现有pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确的是

    A、两溶液中水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol/L

    B、加水稀释100倍后两溶液pH仍相同

    C、醋醋中c(CH3COO－)与硫酸中的c(SO42-)相同

    D、两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同

     

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    现有pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确的是

    A．两溶液中水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol/L
    B．加水稀释100倍后两溶液pH仍相同
    C．醋醋中c(CH3COO－)与硫酸中的c(SO42-)相同
    D．两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同

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    现有常温下pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸两种溶液，下列叙述中正确的是

    A.两溶液中水电离出的c(H＋)均为1×10－11mol·L－1

    B.加水稀释100倍后两溶液的pH仍相同

    C.醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO)相同

    D.等体积的两溶液中分别加入足量锌片时放出H2的体积相同

     

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    以下各题中各量的关系，请用“>”、“＝”或“<”表示。
    （1）pH ＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合液中c(Na+)_________ c(CH3COO-)
    （2）等物质的量浓度、等体积盐酸和醋酸钠混合，混合液中各离子浓度的大小关系为___________
    （3）常温下，若NaOH溶液中的c(OH-)与NH4Cl溶液中的c(H+)相同。现将NaOH和NH4Cl的溶液分别稀释10倍，稀释后NaOH和NH4Cl溶液的pH分别用pH1和pH2表示。则pH1 + pH2 __________14 
    （4）现有pH相等、等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，混合后溶液均呈中性，则V1 、V2 、V3的大小关系__________________。

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