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    3．常温下.pH＝2的二元弱酸H2R溶液与pH＝12的NaOH溶液混合后.混合液的pH＝7.下列判断正确的是( ) A．溶液中:c(R2-)＞c(Na+)＞c(H+)＝c(OH-) B．溶液中:c(HR-)＞c(Na+)＞c(H+)＝c(OH-) C．溶液中:2c(R2-)+c(HR-)＝c(Na+) D．溶液中:c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)＝c(Na+)+c(H+) 解析:溶液的pH＝7.则c(H+)＝c(OH-).根据电荷守恒得:2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)＝c(Na+)+c(H+).所以C项正确. 答案:C 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．常温下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋离子数目为0.01NA

    B．当H2O与Na2O2反应生成1 molO2时，转移的电子数目为4NA

    C．标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1NA

    D．1 L 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中含有的Fe3＋离子数目为0.1NA

     

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    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

    A．标准状况下，11.2 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为0.75NA

    B．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA

    C．常温下，pH＝2的稀盐酸中所含有的H＋离子数大于0.01 NA

    D．1mol CH3＋（碳正离子）中含有电子数为10NA

     

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    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．0.5 L 1 mol/L NaHS溶液中，N(Na+)+N(HS—)=NA

    B．12.4 g白磷（分子式为P4）中含有P—P共价键0.6 NA

    C．常温下，pH＝2的醋酸溶液中所含有的H＋数为0.01 NA

    D．将92 g N2O4晶体放入容器中，恢复到常温常压时，所含气体分子数为NA

     

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    醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH(aq)H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是

    A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

    B．0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小

    C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动

    D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

     

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    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．0.5 L 1 mol/L  NaHS溶液中，N(Na+)+N(HS—)=NA

    B．12.4 g白磷（分子式为P4）中含有P—P共价键0.6 NA

    C．常温下，pH＝2的醋酸溶液中所含有的H＋数为0.01 NA

    D．将92 g N2O4晶体放入容器中，恢复到常温常压时，所含气体分子数为NA

     

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