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    醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH(aq)H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是

    A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

    B．0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小

    C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动

    D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

     

    【答案】

    B

    【解析】稀释促进电离，氢离子浓度降低，所以根据水的离子积常数可知，溶液中c(OH－)增大，选项B不正确，其余都是正确的，答案选B。

     

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    c(H+)
    c(CH3COOH)
    的值增大，可以采取的措施是（　　）
    ①加少量烧碱溶液　②升高温度　③加少量冰醋酸　④加水．

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