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    5．如图是一水溶液在pH从0至14的范围内.H2CO3.HCO.CO三种成分平衡时的组成百分率.下列叙述正确的是( ) A．此图可完全根据1.0 mol/L HCl溶液滴定1.0 mol/L碳酸钠溶液的实验数据绘出 B．1.0 mol/L HCl溶液滴定1.0 mol/L碳酸钠溶液恰好反应时.溶液呈中性 C二氧化碳溶液在血液中多以HCO的形式存在． D．在pH为6.37及10.25时.溶液中c(H2CO3)＝c(HCO)＝c(CO) 解析:1.0 mol/L HCl溶液滴定1.0 mol/L Na2CO3溶液时.溶液中的pH呈下降趋势.当CO转变为HCO后.继续滴加HCl溶液.会生成CO2.而不是H2CO3.H2CO3在酸性溶液中不存在.所以A错误,当溶液为中性时.应是碳酸与HCO共存的情况.因此B项错误,由图像可判断.pH＝8时.主要以HCO的形式存在.则C项正确,根据图像可知.碳酸与碳酸根离子不能同时存在.D项错误. 答案:C 【查看更多】

     

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    如图是一水溶液在pH从0至14的范围内，H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成百分率，下列叙述正确的是（　　）

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    （2009?黄浦区二模）如图是一水溶液在pH从0至14的范围内，H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的各组分分数，下列叙述正确的是（　　）

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    精英家教网如图是一水溶液在pH从 0至14的范围内，H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成百分率，下列叙述正确的是
    （　　）

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    如图是一水溶液在pH从0至14的范围内，H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的各组分分数，下列叙述正确的是（　　）
    A．pH=2时，H2CO3、HCO3-、CO32-共存
    B．在pH为6.37及10.25时，溶液中c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-）
    C．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-的形式存在
    D．若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3，溶液的pH必须控制在12以上
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    如图是一水溶液在pH从0至14的范围内，H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成百分率，下列叙述正确的是（ ）

    A．此图可完全根据1.0mol?L-1HCl溶液滴定1.0 mol?L-1碳酸钠溶液的实验数据绘出
    B．H2CO3和CO32-在溶液中能大量共存
    C．等体积的1.0mol?L-1 HCl溶液和1.0mol?L-1碳酸钠溶液混合时呈中性
    D．在pH为6.37时，该溶液中：c（H2CO3）=c（HCO3-）；在pH为10.25时，该溶液中：c（CO32-）=c（HCO3-）

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