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    2．下列说法正确的是( ) A．使元素的化合态转化成游离态的过程就是还原的过程 B．高炉炼铁的原料有铁矿石.焦炭和空气.工业上就是用焦炭还原铁矿石以制得生铁 C．电解熔融氧化铝时.每还原出1 kg铝.必有111 mol电子转移 D．工业上常用电解NaCl水溶液的方法制取金属钠 解析:元素有金属元素和非金属元素之分.使金属阳离子转化为金属单质的过程是借助还原反应.与之相反.使非金属阴离子转化为非金属单质的过程则是借助氧化反应.如2Br-+Cl2===2Cl-+Br2.所以选项A不正确.高炉炼铁中起还原剂作用的是CO.而并非焦炭.B错.Al-3e-===Al3+.冶炼1 kg Al共获得电子:n(e-)＝×3＝111.1 mol.所以C正确.D中NaCl水溶液里的H+得电子能力远比Na+强.所以不可能得到Na.只能得到H2. 答案:C 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列说法正确的是(　　)

    A．使元素的化合态转化成游离态的过程就是还原的过程

    B．高炉炼铁的原料有铁矿石、焦炭和空气。工业上就是用焦炭还原铁矿石以制得生铁

    C．电解熔融氧化铝时，每还原出1 kg铝，必有111 mol电子转移

    D．工业上常用电解NaCl水溶液的方法制取金属钠

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    下列说法正确的是(　　)

    A．有些活泼金属如铝可用作热还原法的还原剂
    B．用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠
    C．可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝
    D．使元素由化合态转化成游离态的过程就是还原的过程

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    下列说法正确的是(　　)
    A．有些活泼金属如铝可用作热还原法的还原剂
    B．用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠
    C．可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝
    D．使元素由化合态转化成游离态的过程就是还原的过程

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    (Ⅰ)多项选择题

    下列说法中正确的是________．

    A．丙烯分子中有8个σ键，1个π键

    B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键

    C．NF3的沸点比NH3的沸点低得多，是因为NH3分子间有氢键，NF3只有范德华力

    D．NCl3和BC13分子中，中心原子都采用 sp3杂化

    E．SO3与CO32－互为等电子体，SO3是极性分子

    (Ⅱ)人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”．试回答下列问题：

    (1)Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基态原子的电子排布式为________．

    (2)在Ti的化合物中，可以呈现＋2、＋3、＋4三种化合价，其中以＋4价的Ti最为稳定．偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图所示，它的化学式是________，其中Ti4+的氧配位数为________，Ba2+的氧配位数为________．

    (3)常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点－23.2℃，沸点136.2℃，所以TiCl4是________晶体．

    (4)已知Ti3+可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如下图1所示，我们通常可以用下图2所示的方法来表示其空间构型(其中A表示配体，M表示中心原子)．配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空间构型也为八面体型，它有________种同分异构体．

    (Ⅲ)(1)已知过氧化氢分子的空间结构如下图所示，分子中氧原子采取________杂化．(2)R是1～36号元素中未成对电子数最多的原子．R3+在溶液中存在如下转化关系：

    R3+R(OH)3[R(OH)4]－

    ①基态R原子的价电子排布式为________；

    ②[R(OH)4]－中存在的化学键是________．

    A．离子键

    B．极性键

    C．非极性键

    D．配位键

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    汽车为推动人类文明、生活方便舒适起着重要作用，但同时也恶化了自然生态环境。汽车每年排放的一氧化碳、碳氢化合物、一氧化氮等有害气体占大气污染总量的60%以上。

    （1）一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气中的有害气体，它们在催化转换器中能反应氮气和二氧化碳，对此反应，下列说法中正确的是（    ）

    A．使用催化剂不能加大反应速率                   B．升高温度能加大反应速率

    C．改变压强对反应速率没有影响                  D．降低压强能加大反应速率

    （2）假设辛烷气对空气的体积之比（在相同条件下）为a，要使辛烷完全燃烧，amax是                    。

    （3）①若辛烷气对空气的体积之比大于amax，2mol辛烷燃烧生成的有害气体的含量为xmol时，其反应的化学方程式为                                                       。

    ②当辛烷气对空气体积之比小于amax时，则尾气所污染大气的有害气体增多的是           ，产生此气体的化为方程式为                                                                      。

    II、食盐中含有碘酸钾。

    已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O；I2＋2S2O32―=2I－＋S4O62－。

    （1）若检验食盐中所含碘酸钾，可利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验生成的碘时，用到的主要玻璃仪器有         。

    （2）测定加碘食盐中碘的含量：

    a．称取a g食盐并加蒸馏水使其完全溶解；

    b．将所得溶液用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

    c．以淀粉为指示剂，用1.0×10－3mol/L Na2S2O3溶液进行滴定，当消耗20.0mLNa2S2O3溶液时达到滴定终点。则加碘食盐样品中的碘元素含量是         mg/kg（以含a的代数式表示）。

    （3）若向食盐溶液中加入淀粉溶液和KI溶液，振荡。溶液无变化。然后再滴入1滴稀H2SO4，振荡,溶液变蓝色

    ①用离子方程式表示实验中产生蓝色现象的可能原因               。

    ②根据此实验结果，请对（2）的实验结果作出简要评价：           。（填“偏大”或“偏小”）

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