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    分析图1-2的能量变化示意图.确定下列选项中正确的是 ( ) 图1-2 A.2A,ΔH＜0 B.2A,ΔH＞0 C.2A+B====2C,ΔH＜0 D.2C====2A+B,ΔH＜0 解析:本题考查化学反应吸热.放热的原因及表示.若反应物所具有的总能量＞生成物的总能量.该反应为放热反应.ΔH为“- 或“ΔH＜0 ,反之为吸热反应.由图知E.该反应2 A为放热反应.A正确.B错误.又因热化学方程式必须注明物质状态.故C.D错误. 答案:A 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    分析图1-2的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是 (    )

                            

                                        图1-2

    A.2A（g）+B(g)====2C（g）；ΔH＜0

    B.2A（g）+B(g) ====2C（g）； ΔH＞0

    C.2A+B====2C；ΔH＜0

    D.2C====2A+B；ΔH＜0

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    20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态．分析图（本题最下方）中信息，回答下列问题：
    （1）图一是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
    NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234KJ/mol
    NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234KJ/mol
    ．在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1
    减小
    减小
    ，E2
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响？
    不变
    不变
    ，原因是
    加入催化剂，改变反应的途径，降低反应所需的活化能
    加入催化剂，改变反应的途径，降低反应所需的活化能
    ．
    （2）图二是红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）的反应过程与能量关系图（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据图二回答下列问题：
    ①P（s）和Cl2（g）反应生成PCl3（g）的热化学方程式
    P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306KJ/mol
    P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306KJ/mol
    ．
    PCl5（g）分解成PCl3（g）和Cl2（g）的热化学方程式
    PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93KJ/mol
    PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93KJ/mol
    ．
    ②P（s）和Cl2（g）分两步反应生成1molPCl5（g）的△H1与P（s）和Cl2（g）一步反应生成1molPCl5（g）的△H2关系是：△H2
    等于
    等于
    △H1（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是
    反应中的能量变化只与起态、终态有关，与反应的途径无关
    反应中的能量变化只与起态、终态有关，与反应的途径无关
    ．

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    20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态．分析图中信息，回答下列问题：

    (1)如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________．

    (2)如图表示的是：N2＋3H2＝2NH3的能量变化情况，写出该反应生成液态氨的热化学方程式：________．

    (3)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)．反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)．根据如图回答下列问题：

    ①P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式________．PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式________，

    ②P和Cl2分两步反应生成1 mol　PCl5的ΔH3＝________，P和Cl2一步反应生成1 mol　PCl5的ΔH4________ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)．

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    （2008?海南）反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
    （1）该反应是
    放热
    放热
    反应（填“吸热”“放热”）；
    （2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率
    减小
    减小
    （填“增大”“减小”“不变”），原因是
    该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动
    该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动
    ；
    （3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？
    不影响
    不影响
    ，原因是
    催化剂不改变平衡的移动
    催化剂不改变平衡的移动
    ；
    （4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1
    减小
    减小
    ，E2
    减小
    减小
    （填“增大”“减小、”“不变”）．

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    A、D、E、M、L是原子序数依次增大的五种短周期元素．已知A是元素周期表中原子半径最小的元素；D的某种单质是天然存在的最硬物质；E是地壳中含量最多的元素；M与A位于同一主族；L与M能够形成ML型离子化合物．回答下列问题：
    （1）元素D在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （2）L的单质与M的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）由A、D组成的最简单化合物甲的二氯代物有
     
    种．人们已经研究出以甲为燃料的新型碱性燃料电池，写出该电池正极的电极反应式：
     
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    （4）已知反应：DE（g）+A2E（g）═DE2（g）+A2（g），一定条件下该反应进行过程中的能量变化如右图表示，请结合右图判断：该反应△H
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．该反应的平衡常数表达式为：K=
     
    ．
    （5）25℃时，物质的量浓度相同的MEA、MADE3、MLE三种溶液，水的电离程度由大到小的顺序为
     
    ．

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