某化学课外活动小组进行了一系列的实验探究，请按要求回答：

（1）写出图中标有①、②的仪器名称：① ②．
（2）小强想用高锰酸钾制取纯净的氧气，他应选择上述装置中的和（填字母）进行组装．你认为A装置中还缺少．该反应的化学式表达式为．当氧气收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作步骤是先后．反应结束后冷却，对制取氧气后的固体残渣 （假定已完全反应）作如下回收处理：
①通过以下四步实验操作回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是（填写序号）．
A．烘干       B．溶解      C．过滤       D．洗涤
②过滤、蒸发时都需用到的仪器是（填序号）．
A．酒精灯     B．烧杯      C．玻璃棒     D．漏斗
过滤时该仪器所起的作用叫．
（3）小红同学要制取并收集CO₂应选择和（填字母）进行组装；该反应的化学式表达式为．
（4）小明同学探究B装置时，对此装置作了改进，改进的装置如图2所示．改进后该装置的优点是检查图装置气密性的方法是
（5）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂．你认为B装置应如何改进才符合要求．

亚硝酸钠的外观与食盐极为相似，容易被误用导致中毒．发生亚硝酸盐中毒时，若治疗不及时可导致死亡．小华为了解亚硝酸钠特从网上查到了如下的资料：
A．亚硝酸钠是白色至淡黄色粉末或颗粒，味微成，易溶于水，外观及味道都与食盐相似；
B．加热到271℃时，亚硝酸钠变成液体；
C．亚硝酸钠能从空气中吸收氧逐渐转化为硝酸钠；
D．亚硝酸钠与稀盐酸反应产生红棕色的二氧化氮气体．
根据上面的描述请你帮小华进行整理（用A、B、C、D填空）：
（1）物理变化；
（2）化学变化；
（3）物理性质；
（4）化学性质．

（2013?南京）某兴趣小组对物质的性质进行相关探究、
【提出问题】氯化氢（HCl）气体显酸性吗？
【进行实验】该兴趣小组的同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图1的三个实验：

实验现象：Ⅰ和Ⅱ中小花不变色；Ⅲ中小花变红色．
【查阅资料】图2是同学们查阅的氯化氢气体溶于水的示意图．
【实验结论】氯化氢气体不显酸性．
【交流反思】
（1）从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是．
（2）小明向实验Ⅲ中变红的小花上喷足量的稀氢氧化钠溶液，发现小花最后变成黄绿色，写出相关反应的化学方程式．
（3）紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显色．
（4）下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是．
A、测试盐酸的导电性，盐酸能导电
B、干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢气体中，不反应
C、氢气与氯气反应，生成氯化氢气体
D、干燥的碳酸钠粉末放入盐酸中，能反应
【拓展应用】
（1）该兴趣小组的同学为探究分子的运动情况，在玻璃管两端同时放入蘸有试剂的棉花，做了如图3所示实验，发现在玻璃管内形成了白色烟环（成分为氯化铵）且偏向蘸有浓盐酸的棉花一端．
①白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端的原因是．
②写出该反应的化学方程式．
（2）氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气，理论上生成氯化氢气体的质量是多少？（在答题卡上写出计算过程）

现有以下常见化学实验装置，请按要求回答问题：
（1）写出下列仪器的名称：a；b．
（2）在实验室里，通常用下列方法制氧气：①双氧水和二氧化锰混合；②氯酸钾和二氧化锰混合加热；③加热分解高锰酸钾．其中最能体现“节能、环保、低碳”理念的制备方法是（填序号），该制备方法所选择的制气装置是（填序号），反应的化学方程式是．
（3）B、C、D都能用于实验室还原CuO的实验装置，其中只能用于CO气体还原CuO的实验装置是（填序号），原因是．
（4）装置E可以用于气体的收集和气体的净化．当收集难溶或微溶于水的气体（如H₂、O₂）时，若采用排水法收集该气体，先将集气瓶装满水，再将气体从（选填“c”或“d”）通入；若要将瓶中气体导出，应将水从（选填“c”或“d”）充入；若要除去CO中的CO₂，瓶中装入的试剂最好是（选填数字）． ①烧碱溶液   ②浓硫酸   ③澄清石灰水
（5）若用图1F装置制取CO₂，反应的化学方程式是．该装置通过打开和关闭止水夹，使反应随时停止和开启，图2装置中也有这种效果的是．（填编号）

下图所示为实验室常用的实验装置：

（1）写出下列仪器名称：a；b．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选择的发生装置和收集装置是（填装置的字母代号），化学方程式是，该反应属于反应（填基本反应类型）；试管口放一团棉花的作用是；用D装置收集氧气时氧气集满的实验现象是．
（3）若用E装置收集氢气，则氢气应从口通入（填c或d）．
（4）F装置可用来测量生成的CO₂气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是．
（5）装置C相对于装置B在操作方面的优势为：．
（6）某研究小组在实验室制取二氧化碳的研究中发现，通常不选用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳，其原因是反应生成硫酸钙微溶物覆盖在固体的表面，阻碍了大理石与稀硫酸的接触，反应速率逐渐减慢甚至停止．为此该小组设立研究课题：选择合适浓度的硫酸和适当的反应温度制取二氧化碳．
[实验一]选择合适浓度的硫酸
操作：在28℃时，分别用装有5mL不同浓度硫酸溶液的注射器向盛有1g直径为2mm大理石细小颗粒的大试管中注入硫酸，记录15分钟内生成气体的体积，见下表：

试管编号	1	2	3	4	5
硫酸浓度	15%	20%	25%	30%	35%
气体体积/mL	35	47	55	51	42

[实验二]选择合适的反应温度
操作：往盛有1g直径为2mm大理石细小颗粒的大试管中分别加入5mL相同合适浓度而不同温度的硫酸溶液，观察反应的情况，记录如下表：

试管编号	A	B	C	D	E
温度（℃）	40	50	60	70	80
现象和 比较	有少量气泡	气泡比A号试管多	气泡明显比B号试管多	大量气泡产生，与常温用盐酸反应相似	反应激烈，迅速产生大量气体

请根据本次活动的研究目的，分析处理以上两个表中数据，得出结论：
①稀硫酸与大理石反应，在28℃时，选用硫酸的浓度最合适为，因为浓度小于或大于此浓度对反应的影响是．
②在合适的硫酸浓度下，应选择最合适的反应温度为℃．
③除选用适当的温度和合适浓度的硫酸之外，在反应过程中，为防止硫酸钙覆盖在大理石上，应增加操作，更有利于气体的制备．
④该研究小组为了研究 对该反应速率的影响，在28℃进行了如下实验．

试管编号	A	B
试管内药品	1g块状大理石与5mL25%稀硫酸	1g小颗粒大理石与5mL25%稀硫酸
现象和比较	有少量气泡	迅速产生较多气泡