（1）写出下列物质的化学式，A_________________；C__________________；E_____________；H________________。

（2）写出A+N，C+H₂O的化学方程式：?________________________________________。

（3）写出H的水溶液与D反应的离子方程式：?______________________________________。

（4）写出A单质与热水反应的化学方程式：?________________________________________。

A、B、C、D、E、F、M、N、X、Y是中学化学中常见的物质，其中A、B、C、D、E、F是化合物，M、N、X、Y是单质。已知反应关系如下图所示（部分产物已略去）：

（1）向沸腾的蒸馏水中滴加A的饱和溶液，可以得到红褐色液体。A的化学式是        

                                     。

（2）将NaOH溶液注入新B溶液中，观察到的现象是                     （选填序号）。

①生成白色沉淀

②生成血红色沉淀

③生成红褐色沉淀

④生成蓝色沉淀

⑤生成白色沉淀后，迅速变成灰绿色沉淀，最后变成红褐色沉淀

（3）C溶液电解的离子方程式是                。

（4）化合物F中含有组成单质N的元素，且该元素质量分数为70%。化合物F和单质Y反应的化学方程式是                。

（5）组成单质N的元素和碳的合金在潮湿的空气中容易腐蚀。发生腐蚀时，正极的电极反应式是                。

请回答下列问题：

(1)A、B、C三种单质的化学式(分子式)分别是A__________：B________C________，其中A、C单质的晶体类型属于________________。

(2)B与C反应生成E时观察到的现象是________________________________________。

(3)D和C反应生成E和F的离子方程式：________________________。

(4)在测定C的硫酸盐晶体结晶水含量实验中。若坩埚质量为m，坩埚与C的硫酸盐晶体总质量为m₁，加热后称量坩埚与C的无水硫酸盐总质量为m₂，则晶体中结晶水的质量分数ω=________(写计算式)。如果实验中加热温度过高致使固体出现黑色，则测定结果________(填“偏高”“偏低”“不变”)。

（12分）已知：A、B、C为中学常见的单质，A为淡黄色固体；D、E、F为中学常见的氧化物，E是具有磁性的黑色晶体；H、K为中学常见的盐；M为一种常见的无色液体。各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。

请回答：
（1）物质K的化学式为　　　　　　。
（2）物质M的电子式为　　　　　　。
（3）D可使酸性KMnO₄溶液褪色，体现了D物质的　　　　（填字母序号）。
A. 氧化性　　　     B. 还原性　　　      C. 漂白性
（4）C与M在一定条件下反应的化学方程式为                             。
（5）先将D气体通入BaCl₂溶液中，再通入NH₃，实验过程中的现象为　         　　　　　　                         。
（6）H溶液在空气中常期放置会出现红褐色浑浊，请用一个离子方程式表示其变化的原因：                              。
（7）A与C可以在一定条件下发生化合反应，其产物中元素A与C的质量比为4：7，该物质是某矿石的主要成分之一，常用于生产G。某化工厂所用矿石样品含杂质25%，若取8.8吨该矿石，假设生产过程中无其他损失，可制得含G 98%的产品      吨。

已知：A、B、C为中学常见的单质，A为淡黄色固体；D、E、F、M为中学常见的氧化物，E是磁铁矿的主要成分（是黑色固体）；H、K为中学常见的盐；M是一种常见的无色液体。各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。

请回答：

（1）物质H的化学式为        。

（2）由F与M作用生成G的化学反应基本类型为       。

（3）A与C在加热条件下反应的化学方程式为：         。

（4）G的浓溶液在加热条件下能跟C反应，该反应中G体现了    （填序号）。

A.氧化性      B.还原性       C.漂白性      D.酸性

（5）若先将D气体通入BaCl₂溶液中，再通入NH₃，实验过程中的现象为      。

（6）H溶液在空气中长期放置会出现红褐色浑浊，请用一个离子方程式表示其变化的原因：       。