煤的液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，其中合成CH₃OH 是最重要的研究方向之一．

（1）在2L的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g），在其他条件不变的情况下，探究温度对反应的影响，实验结果如图1所示（注：T₂＞T₁均大于300℃）．
①温度为T₂时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均反应速率为
②通过分析图1，可以得出温度对反应CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）的影响可以概括为
③下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是
a．体系压强保持不变．   
b．密闭容器中CO₂、H₂、CH₃OH（g）、H₂O（g）4种气体共存
c．CH₃OH与H₂物质的量之比为1：3．      
d．每消耗1mol CO₂的同时生成3molH₂
④已知H₂（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ?mol^-1和-726.5kJ?mol^-1，写出由CO₂和H₂生成液态甲醇和液态水的热化学方程式．
（2）在容积可变的密闭容器中，由CO和H₂合成甲醇CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g），CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．
①该反应的平衡常数表达式为K=，250℃、0.5×10⁴kPa下的平衡常数 300℃、1.5×10⁴kPa下的平衡常数（填“＞”、“＜”或“=”）
②工业实际生产中，该反应条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强而不选择更高压强的理由是
③在图2中画出350℃时CO的平衡转化率随压强变化的大致曲线．

在2L密闭容器内，反应2NO₂(g)2NO(g)+O₂(g)在三种不同的条件下进行实验，其中实验I、Ⅱ都是在 800℃，实验Ⅲ是在850℃；NO、O₂的起始浓度都为0，NO₂ 的起始浓度都为1.0 mol/L，NO₂的浓度随时间的变化如图所示。请回答下列问题