2．掌握烷烃的结构及空间构型.重要的性质.——青夏教育精英家教网—

2．掌握烷烃的结构及空间构型.重要的性质. 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

化学家常用“等电子体”来预测不同物质的结构并推断不同物质的性质，如CH₄和有相同的电子及空间构型。依此原理在下表空格中填出相应的化学式。

CH₄		CO		C₂O
					N₂

(1)化学家常用“等电子体”来预测不同物质的结构，例如CH₄与NH₄⁺有相同的电子及空间构型。依此原理在下表空格中填出相应的化学式。

(2)笑气(N₂O)是一种麻醉剂，有关理论认为N₂O与CO₂分子具有相似的结构（包括电子式）。已知N₂O分子中氮原子只与氧原子相连，N₂O的电子式为____，其空间构型是____，由此可知它是____（填“极性”或“非极性”）分子，结构式为____。

化学科学家常用“等电子体”来预测不同物质的结构，例如CH₄与有相同的电子及空间构型．依此原理在下表空格中填出相应的化学式：

化学科学家常用“等电子体”来预测不同物质的结构，例如CH₄与有相同的电子及空间构型．依此原理将下表中空格填出相应的化学式．

价电子（最外层电子）数和重原子（即比氢重的原子）数相同的分子（或离子）互称等电子体．等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理．如N₂和CO为等电子体，下表为部分元素等电子体的分类和空间构型表：

根据上述信息，回答下列问题：
（1）写出分子或离子的空间构型：IO₃^-

、SiO₃^2-

（2）由第一、二周期元素组成，与氧化性最强的单质分子互为等电子体的分子有N₂H₄

、

（写两种）；
（3）如图是六方最密堆积（Be、Mg、Zn）的晶胞图之一，如果金属镁的密度是ρ g/cm³，且假设镁原子是互相接触的刚性小球，
镁的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为N_A，则镁原子的半径为

cm．

同步练习册答案