把温度为13℃.浓度为1.0 mol/L的酸溶液和1.1 mol/L的碱溶液各50 mL混合[溶液密度均为1 g/mL.所生成溶液的比热容c＝4.184 J/].轻轻搅动.测得酸碱混合液的温度变化数——青夏教育精英家教网—

把温度为13℃.浓度为1.0 mol/L的酸溶液和1.1 mol/L的碱溶液各50 mL混闂傚倸鍊搁崐鐑芥嚄閸洖纾婚柕濞炬櫅绾惧灝鈹戦悩宕囶暡闁搞倕鐗忛幉鎼佹偋閸繄鐟ㄩ梺缁樺笒閻忔岸濡甸崟顖氱闁规惌鍨遍弫楣冩煟鎼淬垻鍟查柟鍑ゆ嫹【查看更多】

把温度为13℃、浓度为1.0 mol/L的酸溶液和1.1 mol/L的碱溶液各50 mL混合[溶液密度均为1 g/mL，所生成溶液的比热容c＝4.184 J/(g·℃)]，轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下

(1)试计算上述两组实验测出的中和热： ΔH1＝__________；ΔH2＝____________。
(2)实验中碱液过量的目的是____________________________。
(3)两组实验结果有差异的原因是____________________________。

把温度为13 ℃、浓度为1.0 mol·L^-1的酸溶液和1.1 mol·L^-1的碱溶液各50 mL混合，轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下：

反应物

起始温度t₁℃

终了温度

HCl+NaOH

HCl+NH₃·H₂O

13

19.8

19.3

试计算上述两组实验测出的中和热数值，并回答为什么碱液过量，两组实验结果误差的原因。

把温度为13℃、浓度为1.0 mol·L^－1的酸溶液和1.1 mol·L^－1的碱溶液各50 mL混合[溶液密度均为1 g/mL，所生成溶液的比热容c＝4.184 J/(g·℃)]，轻轻搅动．测得酸碱混合液的温度变化数据如下：

(1)试计算上述两组实验测出的中和热：

ΔH₁＝________；ΔH₂＝________．

(2)实验中碱液过量的目的是________．

(3)两组实验结果有差异的原因是________．

把温度为13℃、浓度为0.5 mol/L的酸溶液和0.55 mol/L的碱溶液各50 mL混合［溶液密度均为1 g/mL，所生成溶液的比热容c=4.2 J/(g·℃)］,轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下：

(1)试计算上述两组实验测出的中和热：ΔH₁=_________；ΔH₂=_________。

(2)实验中碱液过量的目的是______________ __。

(3)两组实验结果有较大差异的主要原因是________ __。

把温度为13℃、浓度为0.5mol/L的酸溶液和0.55mol/L的碱溶液各50mL混合[溶液密度均为1g/mL，所生成溶液的比热容c=4.2J/（g?℃）]，轻轻搅动．测得酸碱混合液的温度变化数据如下：

（1）试计算上述两组实验测出的中和热：?△H₁=

-56.8 kJ/mol

；△H₂=

-50.16kJ/mol

．
（2）实验中碱液过量的目的是

使盐酸充分反应，提高实验的准确度

．?
（3）两组实验结果有较大差异的主要原因是

NaOH是强电解质，NH₃?H₂O是弱电解质，继续电离时吸收热量

．