练习册

  • 练习册
  • 试题
    7． Al(OH)3为两性氢氧化物.在水溶液中存在酸式电离和碱式电离两种形式.试根据平衡移动反应物质.解释下列有关问题. 3沉淀中加入盐酸.沉淀溶解.其原因是 .有关离子方程式是 . 3沉淀中加入苛性钠溶液.沉淀溶解.其原因是 .有关离子方程式是 . 解析:难溶电解质溶解的实质是沉淀溶解平衡的移动.在Al(OH)3溶液中.存在如下电离平衡:Al(OH)3+H2O [Al(OH)4]-+H+,Al(OH)3 Al3++3OH-.所以改变溶液的酸碱度时.平衡就会发生移动.使Al(OH)3向着溶解的方向移动.最终转化为离子. 答案:3的碱式电离为Al(OH)3 Al3++3OH-.加入盐酸溶液.由于H+与Al(OH)3电离出来的少量OH-中和生成水.使Al(OH)3的电离平衡向电离方向移动 Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O 3的酸式电离为Al(OH)3+H2O H++[Al(OH)4]-.当向Al(OH)3沉淀中加入碱溶液时.OH-与H+反应生成水.Al(OH)3的酸式电离平衡向正方向移动 Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]- 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    Al(OH)3为两性氢氧化物，在水溶液中存在酸式电离和碱式电离两种形式，试根据平衡移动反应物质，解释下列有关问题。
    (1)向Al(OH)3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是_________________，有关离子方程式是___________________。
    (2)向Al(OH)3沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是__________________，有关离子方程式是______________________。

    查看答案和解析>>

    （1）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处．
    ①居室装修所用的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是
    C
    C
    （填字母）．A．酒精B．乙酸    C．甲醛  D．一氧化碳
    ②近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是
    C
    C
    （填字母）．
    A．提髙汽油燃烧效率      B．降低汽油成本       C．避免铅污染大气D．铅资源短缺
    ③某城市在处理含酸性物质、泥沙等污水时，常先加入混凝剂，经曝气、沉砂后，再加入熟石灰处理，则常用的混凝剂可以是
    明矾
    明矾
    （任填一种混凝剂的名称）．
    （2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活．
    ①普通玻璃和硅酸盐水泥是生活中常用的硅酸盐材料，生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是
    CaCO3
    CaCO3
    （填化学式）．
    ②有机高分子材料有许多宝贵性能，在我们生产生活中得到广泛应用．橡胶、塑料是生活中常见的髙分子材料，天然橡胶是线型高分子，物理或机械性能都较差，采用
    硫化
    硫化
    措施可增大强度和弹性，聚乙烯、聚氯乙烯是两种常见的线型高分子树脂，它们制成的塑料具存
    热塑性
    热塑性
    （选填“热塑性”或“热固性”）．
    ③据报道，全世界每年因金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元，我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值（GNP）的4%．钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时，钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ．
    （3）合理膳食，正确使用药物，是青少年学生健康成长的重要保证
    ①医学科学家们研究发现，食物中除糖类、脂肪、蛋白质外，还有一类物质与人体健康有着密切关系，它们就是维生素．下列维生素中，可用于防治坏血病的是
    D
    D
    （填字母）．A．维生素A；B．维生素B1；C．维生素B2；D．维生素C
    ②青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害，该微量元素是
    A
    A
    （填字母）．
    A．碘；B．铁；C．钠；D．钙
    ③我国居民在平时的饮食中应多吃碱性食物．下列食物属碱性食物的是
    B
    B
    （填字母）
    A．鱿鱼干；B．菠菜；C．面包；D．鸡肉
    ④城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”，它的主要成分是油脂．综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取高级脂肪酸和
    甘油
    甘油
    ．（填名称）
    ⑤阿司匹林是人们熟知的治感冒药，长期大量使用会出现一些不良反应，如出现水杨酸反应是中毒的表现，应立即停药，并静脉滴注
    NaHCO3
    NaHCO3
    （填化学式）溶液．抗酸药中通常含有一种或几种能中和盐酸的化学物质，如碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化铝等，请写出氢氧化铝中和胃酸的离子方程式
    Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
    Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
    ．

    查看答案和解析>>

    某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，探究Cu的常见化合物性质。过程如下：
    提出猜想
    ① 在周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如Al活泼，Al(OH)3具有两性，Cu(OH)2也具有两性吗？
    ② 常况下，＋2价Fe的稳定性小于＋3价Fe，＋1价Cu的稳定性也小于＋2价Cu吗？
    ③ CuO有氧化性，能被H2、CO等还原，也能被氮的气态氢化物还原吗？
    实验探究
    ⑴ 解决问题①需用到的药品有CuSO4溶液、                          （填试剂），同时进行相关实验。
    ⑵ 解决问题②的实验步骤和现象如下：取一定量的Cu(OH)2固体，加热至80 ℃～100 ℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000 ℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜。向氧化亚铜中加入过量稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。根据以上现象写出氧化亚铜和稀硫酸反应的离子方程式                             。
    ⑶为解决问题③，设计了如下的实验装置（夹持装置未画出）：
    在实验中观察到CuO变成红色物质，无水CuSO4变成蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体Y。现有氮的某种气态氢化物X气体0. 0l mol，缓缓通过红热的氧化铜玻璃管完全反应后，测得C装置增重0. 36g并收集到单质气体Y0.28g。

    X气体的摩尔质量     ，B中发生反应的化学方程式为                        。
    (4)请猜测用上述装置测量时有可能产生误差的原因                              
    .                                                            （答1条即可）
    实验结论
    ⑴Cu(OH)2具有两性。证明Cu(OH)2具有两性的实验现象是                         
    .                                                       。
    ⑵ 根据实验方案⑵，得出的＋1价Cu和＋2价Cu稳定性大小的结论是：               
    .                                                                             
    ⑶ CuO能够被氮的气态氢化物还原。

    查看答案和解析>>

    按要求回答以下问题：

    (1)水是一种极弱的电解质，写出水发生微弱的自身电离生成两种电子总数相等的离子的电离方程式________

    (2)在Fe(NO3)2溶液中存在Fe2+＋2H2OFe(OH)2＋2H+，若在该溶液中加入适量浓盐酸，该溶液的颜色变为________．其原因是________

    (3)实验室常用热的纯碱溶液洗去沾在玻璃仪器上的油污．这是因为纯碱溶液呈性，用离子方程式表示其原因________

    (4)Al(OH)3是两性氢氧化物，它能发生酸式电离和碱式电离，写出它的电离方程式________

    (5)在做铝热反应的演示实验时，引发纸漏斗中的氧化铁和铝粉的混合物发生铝热反应的操作为__________

    查看答案和解析>>

    Al(OH)3为两性氢氧化物，在水溶液中存在酸式电离和碱式电离两种形式，试根据平衡移动原理，解释下列有关问题。

    (1)向Al(OH)3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是______________________________，有关离子方程式是_____________________________________________。

    (2)向Al(OH)3沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是_________________________，有关离子方程式是_____________________________________________。

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案