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    为除去火力发电站的废气中的二氧化硫.可用碳酸钙或氢氧化钙的悬浊水溶液洗涤.反应产物为石膏(CaSO4·2H2O). (1)写出上述两个反应的化学方程式. (2)设废气10000m3/h.含二氧化硫0.150%(0℃.1.01×105Pa),二氧化硫的净化率为95%.问一昼夜需要多少kg碳酸钙? (3)在2题的条件下每天得到多少kg石膏? 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    形成酸雨的原理之一可表示如下：
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    试回答下列问题：
    （1）图中三个反应不属于氧化还原反应的是
     
    （填标号）．
    （2）从保护环境的角度出发，工业上正努力从酸雨产生的根源出发进行治理，以减小酸雨的污染．方法一是将SO2中+4价硫元素变成0价硫元素，利用这一原理，可在工厂的烟道气中通入合适的
     
    （填“氧化剂”或“还原剂”）除去SO2；方法二是一些工厂用过量的氨水（NH3?H2O）吸收SO2，此化学反应的产物是
     
    ．
    （3）火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO等，为了除去有害气体SO2并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为硫酸钙等．写出用CaCO3悬浊液洗涤上述废气的化学方程式：
     
    ．

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    二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也会给大气带来严重污染，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．
    （1）汽车尾气中主要含有CO、NO2、SO2、CO2气体，其中
    NO2、SO2
    NO2、SO2
    能导致酸雨的形成；目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效的将尾气中的有害气体转化．如：
    CO（g）+NO2（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-akJ?mol-1（a＞0）
    2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1（b＞0）
    据此回答：若用标准状况下3.36升CO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为
    0.3
    0.3
    mol，放出的热量为
    3(2a+b)
    80
    3(2a+b)
    80
    kJ（用含有a和b的代数式表示）．
    （2）在火力发电厂产生的废气中含有SO2、N2、CO等气体，为除去SO2，常用Ca（OH）2悬浊液洗涤废气，为了废物利用，再通入空气使反应产物转化为石膏（CaSO4?2H2O）．写出有关的化学反应方程式
    SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O、2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4?2H2O
    SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O、2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4?2H2O
    ．
    （3）硫酸工业生产中，SO2催化氧化生成SO3：
    2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    2SO3（g）△H=-196．kJ?mol-1
    某温度下达到平衡时，SO2的体积百分含量与体系的总压强的关系如图所示：
    据此图回答下列问题：
    ①平衡状态由A变到B时，反应体系
    释放
    释放
    （填“吸收”或“释放”）能量．
    ②将5molSO2和7molO2通入10L密闭容器中，平衡时体系的总压强为0.1MPa．该反应在该温度下的平衡常数等于
    32
    32
    ．

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    已知CaCO3和Ca(OH)2在水中存在下列溶解平衡Ca(OH)2(s)Ca2++2OH-，CaCO3(s) Ca2++。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等，为了除去有害气体SO2，使其变废为宝，常常用粉末状的CaCO3或Ca(OH)2的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。

    (1)写出上述两个反应的化学方程式：

    ①SO2与CaCO3悬浊液反应：__________________________________________________。

    ②SO2与Ca(OH)2悬浊液反应：_________________________________________________。

    (2)试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清的石灰水的理由。_________________________。

    (3)在英国进行的一项研究结果表明：高烟囱可有效地降低地表面SO2浓度，在20世纪60—70年代的10年间，由发电厂排放的SO2增加了35%，但由于建造高烟囱的结果，地表面SO2浓度却降低了30%之多。

    请你从全球保护的角度，分析这种方法是否可取？简述理由：_________________________。

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    已知氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡：Ca(OH)2(s) ≒Ca2++2OH-。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有二氧化硫、氧气、氮气、二氧化碳等。为了除去有害气体二氧化硫并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏[CaSO4·2H2O]。

    (1)写出上述两个反应的化学方程式：①_____________；②_________________。

    （2）试说明用熟石灰的悬浊液，而不用澄清石灰水洗涤废气的理由：________。

    （3）在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面二氧化硫的浓度。在二十世纪六七十年代的10年间，由发电厂排放出的二氧化硫增加了35%，但由于建造高烟囱的结果使地面二氧化硫的浓度降低了30%之多。请从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？答____________________。

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    ▲已知氢氧化钙和碳酸钙在水中分别存在下列溶解平衡：Ca（OH）2（s）Ca2++2OH－,CaCO3（s）Ca2++CO。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。为了除去有害气体SO2并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。

    （1）写出上述两个反应的化学方程式：

    ①SO2与CaCO3悬浊液反应：________________________________________；

    ②SO2与Ca（OH）2悬浊液反应：____________________________________。

    （2）试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由。

    （3）在英国进行的一项研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2浓度。在二十世纪的60~70年代的10年间，由发电厂排放的SO2增加了35%，但由于建造高烟囱的结果，地表面SO2浓度却降低了30%之多。

    请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？简述理由。

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