若该溶液是酸性溶液.必先确定c(H+).再进行PH的计算.若该溶液是碱性溶液闂傚倸鍊烽懗鍫曞磻閵娾晛纾垮┑鐘崇閸ゅ牏鎲搁悧鍫濈瑨闁绘帒鐏氶妵鍕箳閹搭垱鏁鹃柣搴㈢啲閹凤拷【查看更多】

现有一瓶浓度为0.1mol/L的某酸溶液，可能为醋酸、盐酸或硫酸中的一种．为了确定该酸溶液的组成进行实验：取20.00mL该酸溶液，从滴定管中逐滴加入0.1mol/L的氢氧化钠溶液．请回答下列问题．
（1）滴加碱液时，控制滴定管活塞的具体操作方法是：

．
（2）若所加入碱液的体积略小于20.00mL时，反应后溶液刚好呈中性，该酸是：

．用离子方程式表示反应后溶液中存在的所有离子平衡

．
（3）若加入的碱液体积为20mL，证明该酸是盐酸还需进行的实验操作是（请说出必要的操作步骤和实验现象，实验仪器、药品自选）

．向盐酸溶液中先加入AgNO₃溶液，再加入KI溶液，已知AgCl：Ksp=2×1^-10，AgI：Ksp=9×10^-16．当两种沉淀共存时，则c（I^-）

c（C1^-）（填“＜”、“＞”、“=”），有没有可能只得到一种沉淀

（填：“有”、“没有”），请说明理由

．

闂傚倸鍊烽懗鍓佸垝椤栫偛绀夋俊銈呮噹缁犵娀鏌熼幑鎰靛殭闁告俺顫夐妵鍕棘閸喚绋忓┑鐐茬焾娴滎亪寮婚敓鐘茬倞闁宠桨妞掗幋椋庣磼閻愵剙鍔ゆい顓犲厴楠炲啫螖閸涱喖浠梺缁橆殔閻楀﹪骞忛柆宥嗏拺闁告繂瀚敍鏃傜磼閺屻儳鐣洪柡浣哥Ч楠炲洭顢栭埡鍐ㄦ灈鐎规洘顨婇幊鏍煛閸愩劎鍊�

查看答案和解析>>

实验室常用间接碘量法测定胆矾中铜含量．

实验原理

在弱酸性条件下，Cu²⁺与I^-作用可生成I₂，并被还原成白色的碘化亚铜沉淀；I₂溶于过量的KI溶液中：I₂＋II₃^-，可用Na₂S₂O₃标准溶液滴定，其反应为：2S₂O₃^2－＋I₃^-＝S₄O₆^2-＋3I^-．

实验步骤

第一步：准确称取ag含少量Fe₂(SO₄)₃胆矾试样．

第二步：将试样置于250mL碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，加50mL蒸馏水、5mL 3mol/LH₂SO₄溶液，振荡，得到澄清、透明溶液．

第三步：向第二步得到的溶液中先加少量NaF溶液，再加入足量的10%KI溶液，摇匀．

第四步：盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5min，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂．

第五步：将cmol/LNa₂S₂O₃标准溶液装入滴定管．

第六步：滴定，当碘量瓶中溶液由蓝色变为无色且在半分钟内不再变化时，共用去VmL标准溶液．

资料卡片

氧化性：O₂＞Fe³⁺＞Cu²⁺＞I₂＞FeF₆^3－．

讨论下列问题：

(1)

第三步操作中，“先加少量NaF溶液”的作用是________．

(2)

第四步加入淀粉溶液的体积是________．

A、1～2mL

B、2～3mL

C、2～3滴

(3)

第五步Na₂S₂O₃标准溶液装入滴定管前的必要操作是________．

(4)

计算：根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数ω(Cu)＝________．

(5)

实验中若用普通锥形瓶替代碘量瓶，测得胆矾试样中铜元素的质量分数为x(Cu)，则x(Cu)________ω(Cu)(填“大于”、“等于”或“小于”)，你的理由是________．

闂傚倸鍊烽懗鍓佸垝椤栫偛绀夋俊銈呮噹缁犵娀鏌熼幑鎰靛殭闁告俺顫夐妵鍕棘閸喚绋忓┑鐐茬焾娴滎亪寮婚敓鐘茬倞闁宠桨妞掗幋椋庣磼閻愵剙鍔ゆい顓犲厴楠炲啫螖閸涱喖浠梺缁橆殔閻楀﹪骞忛柆宥嗏拺闁告繂瀚敍鏃傜磼閺屻儳鐣洪柡浣哥Ч楠炲洭顢栭埡鍐ㄦ灈鐎规洘顨婇幊鏍煛閸愩劎鍊�

查看答案和解析>>

工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．该法的工艺流程为：
CrO₄^2-

H+

①转化

Cr₂O₇^2-

Fe2+

②还原

Cr³⁺

OH-

③沉淀

Cr（OH）₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡时溶液呈强酸性，则溶液显

橙

色
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是

BD

．
A．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同 B．溶液的颜色不变
C．CrO₄^2-的消耗速率是Cr₂O₇^2-生成速率的2倍 D．溶液的pH值不变
（3）第②步中，还原0.01mol Cr₂O₇^2-离子，需要

0.06

mol的FeSO₄?7H₂O．
（4）Cr（OH）₃在水溶液中有两种电离方式，并存在以下平衡：
H⁺+CrO₂^-（亮绿色）+H₂O?Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（紫色）+3OH^-
下列有关说法中正确的是

ab

a、加酸平衡向右移动，生成Cr³⁺；加碱平衡向左移动，生成CrO₂^-
b、在一定条件下存在反应：Cr（OH）₃+OH^-→CrO₂^-+2H₂O；Cr（OH）₃+3H⁺→Cr³⁺+3H₂O
c、Cr³⁺盐溶液中加入NaOH溶液，先产生沉淀，后沉淀消失，溶液变成无色
d、Cr（OH）₃（固）在水中存在三个平衡．

闂傚倸鍊烽懗鍓佸垝椤栫偛绀夋俊銈呮噹缁犵娀鏌熼幑鎰靛殭闁告俺顫夐妵鍕棘閸喚绋忓┑鐐茬焾娴滎亪寮婚敓鐘茬倞闁宠桨妞掗幋椋庣磼閻愵剙鍔ゆい顓犲厴楠炲啫螖閸涱喖浠梺缁橆殔閻楀﹪骞忛柆宥嗏拺闁告繂瀚敍鏃傜磼閺屻儳鐣洪柡浣哥Ч楠炲洭顢栭埡鍐ㄦ灈鐎规洘顨婇幊鏍煛閸愩劎鍊�

查看答案和解析>>

工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．该法的工艺流程为：
CrO₄^2- $数学公式$ Cr₂O₇^2- $数学公式$ Cr³⁺ $数学公式$ Cr（OH）₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡时溶液呈强酸性，则溶液显色
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是．
A．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同　　　　　　　　　 B．溶液的颜色不变
C．CrO₄^2-的消耗速率是Cr₂O₇^2-生成速率的2倍　　 D．溶液的pH值不变
（3）第②步中，还原0.01mol Cr₂O₇^2-离子，需要mol的FeSO₄?7H₂O．
（4）Cr（OH）₃在水溶液中有两种电离方式，并存在以下平衡：
H⁺+CrO₂^-（亮绿色）+H₂O?Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（紫色）+3OH^-
下列有关说法中正确的是
a、加酸平衡向右移动，生成Cr³⁺；加碱平衡向左移动，生成CrO₂^-
b、在一定条件下存在反应：Cr（OH）₃+OH^-→CrO₂^-+2H₂O；Cr（OH）₃+3H⁺→Cr³⁺+3H₂O
c、Cr³⁺盐溶液中加入NaOH溶液，先产生沉淀，后沉淀消失，溶液变成无色
d、Cr（OH）₃（固）在水中存在三个平衡．

闂傚倸鍊烽懗鍓佸垝椤栫偛绀夋俊銈呮噹缁犵娀鏌熼幑鎰靛殭闁告俺顫夐妵鍕棘閸喚绋忓┑鐐茬焾娴滎亪寮婚敓鐘茬倞闁宠桨妞掗幋椋庣磼閻愵剙鍔ゆい顓犲厴楠炲啫螖閸涱喖浠梺缁橆殔閻楀﹪骞忛柆宥嗏拺闁告繂瀚敍鏃傜磼閺屻儳鐣洪柡浣哥Ч楠炲洭顢栭埡鍐ㄦ灈鐎规洘顨婇幊鏍煛閸愩劎鍊�

查看答案和解析>>

工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．该法的工艺流程为：
CrO₄^2-

Cr₂O₇^2-

Cr³⁺

Cr（OH）₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡时溶液呈强酸性，则溶液显    色
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是    ．
A．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同                   B．溶液的颜色不变
C．CrO₄^2-的消耗速率是Cr₂O₇^2-生成速率的2倍     D．溶液的pH值不变
（3）第②步中，还原0.01mol Cr₂O₇^2-离子，需要    mol的FeSO₄?7H₂O．
（4）Cr（OH）₃在水溶液中有两种电离方式，并存在以下平衡：
H⁺+CrO₂^-（亮绿色）+H₂O?Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（紫色）+3OH^-
下列有关说法中正确的是
a、加酸平衡向右移动，生成Cr³⁺；加碱平衡向左移动，生成CrO₂^-
b、在一定条件下存在反应：Cr（OH）₃+OH^-→CrO₂^-+2H₂O；Cr（OH）₃+3H⁺→Cr³⁺+3H₂O
c、Cr³⁺盐溶液中加入NaOH溶液，先产生沉淀，后沉淀消失，溶液变成无色
d、Cr（OH）₃（固）在水中存在三个平衡．

闂傚倸鍊烽懗鍓佸垝椤栫偛绀夋俊銈呮噹缁犵娀鏌熼幑鎰靛殭闁告俺顫夐妵鍕棘閸喚绋忓┑鐐茬焾娴滎亪寮婚敓鐘茬倞闁宠桨妞掗幋椋庣磼閻愵剙鍔ゆい顓犲厴楠炲啫螖閸涱喖浠梺缁橆殔閻楀﹪骞忛柆宥嗏拺闁告繂瀚敍鏃傜磼閺屻儳鐣洪柡浣哥Ч楠炲洭顢栭埡鍐ㄦ灈鐎规洘顨婇幊鏍煛閸愩劎鍊�

查看答案和解析>>

练习册

高中

初中

小学