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    强酸与强碱溶液混合后的PH的计算 根据n(H+)与n(OH-)的相对大小先判断酸.碱的过量情况. ⑴强酸与强碱恰好完全反应.溶液呈中性.PH=7. ⑵若酸过量.溶液呈酸性.n(H+)＞n(OH-).c(H+)混=[ n(H+)-n(OH-)]/V总. ⑶若碱过量.溶液呈碱性.n(OH-)＞n(H+).c(OH-)混=[ n(OH-)-n(H+)]/V总.再求出c(H+)混. 例5.60ml0.5mol/LNaOH溶液和40ml0.4mol/L硫酸混合后.溶液的PH最接近于( ) A. 0.5 B. 1.7 C. 2 D. 13.2 解析:由题意知.酸碱中和反应后.酸过量.c(H+)混=[ n(H+)-n(OH-)]/V总=/0.1L=0.02mol/L.PH=1.7.故应选B. ⑷若未标明酸碱的强弱.混合后溶液PH不定.应分析讨论. ①若强酸(PH1)和强碱(PH2)等体积混合.PH1+ PH2=14.则溶液呈中性.PH=7,PH1+ PH2＞14.则溶液呈碱性.PH＞7,PH1+ PH2＜14.则溶液呈酸性.PH＜7. ②若酸(PH1)和碱(PH2)等体积混合.PH1+ PH2=14.若为强酸与强碱.则恰好反应.PH=7,若为弱酸与强碱.则酸有剩余.PH＜7,若为强酸与弱碱.则碱有剩余.PH＞7. 例6.在室温下等体积的酸和碱的溶液.混合后PH一定小于7的是( ) A．PH=3的硝酸和PH=11的氢氧化钠溶液 B．PH=3的盐酸和PH=11的氨水 C．PH=3的硫酸和PH=11的氢氧化钠溶液 D．PH=3的醋酸和PH=11的氢氧化钠溶液 解析:A.C两选项为强酸与强碱的混合.且PH1+ PH2=14.则溶液呈中性.PH=7.B选项为强酸与弱碱的混合.且PH1+ PH2=14.则溶液呈碱性.PH＞7.D选项为弱酸与强碱的混合.且PH1+ PH2=14.则溶液呈酸性.PH＜7.故应选D. 注意:在相关计算过程中.应遵守“酸按酸.碱按碱.同强混合在之间.异强混合看过量 . 盐类水解 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某混合金属粉末，除Fe外，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在，探究过程如下：

    【查阅资料】①Zn可以与NaOH溶液反应生成H2

    ②Zn(OH)2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3·H2O

    ③Zn2+易形成络合物如[Zn(NH3)4]2+，该络合物遇强酸生成Zn2+、NH4+

    【提出假设】假设①：该混合金属粉末中除Fe外还含有Al元素

    假设②：该混合金属粉末中除Fe外还含有Zn元素

    假设③：该混合金属粉末中除Fe外还含有Al、Zn元素

    【实验探究】所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。

    甲同学基于假设③设计实验方案如下：

    乙同学同样基于假设③设计另一实验方案如下：

     

    （1）Fe元素在周期表中的位置是第      周期      族。

    （2）试剂M是               ；沉淀B是               。

    （3）你认为甲、乙同学的方案    （填“甲”或“乙”）比较好，理由是            。

    （4）操作Ⅰ的主要过程是：在滤液中逐滴加入             ，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的                。

    （5）乙同学将沉淀C洗涤、烘干、冷却后称重，质量为m1g，经计算即可得到样品中铁的质量分数，你认为    （填“是”或“否”）准确，原因是                         。

    （6）电解法制金属铝的化学方程式是                                        。

    以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是                                    。

     

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    某混合金属粉末，除Fe外，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在，探究过程如下：
    【查阅资料】①Zn可以与NaOH溶液反应生成H2
    ②Zn(OH)2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3·H2O
    ③Zn2+易形成络合物如[Zn(NH3)4]2+，该络合物遇强酸生成Zn2+、NH4+
    【提出假设】假设①：该混合金属粉末中除Fe外还含有Al元素
    假设②：该混合金属粉末中除Fe外还含有Zn元素
    假设③：该混合金属粉末中除Fe外还含有Al、Zn元素
    【实验探究】所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。
    甲同学基于假设③设计实验方案如下：

    乙同学同样基于假设③设计另一实验方案如下：
     
    （1）Fe元素在周期表中的位置是第     周期     族。
    （2）试剂M是              ；沉淀B是              。
    （3）你认为甲、乙同学的方案   （填“甲”或“乙”）比较好，理由是           。
    （4）操作Ⅰ的主要过程是：在滤液中逐滴加入            ，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的               。
    （5）乙同学将沉淀C洗涤、烘干、冷却后称重，质量为m1g，经计算即可得到样品中铁的质量分数，你认为   （填“是”或“否”）准确，原因是                        。
    （6）电解法制金属铝的化学方程式是                                       。
    以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是                                   。

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    某混合金属粉末，除Fe外，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在，探究过程如下：
    【查阅资料】①Zn可以与NaOH溶液反应生成H2
    ②Zn(OH)2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3·H2O
    ③Zn2+易形成络合物如[Zn(NH3)4]2+，该络合物遇强酸生成Zn2+、NH4+
    【提出假设】假设①：该混合金属粉末中除Fe外还含有Al元素
    假设②：该混合金属粉末中除Fe外还含有Zn元素
    假设③：该混合金属粉末中除Fe外还含有Al、Zn元素
    【实验探究】所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。
    甲同学基于假设③设计实验方案如下：

    乙同学同样基于假设③设计另一实验方案如下：
     
    （1）Fe元素在周期表中的位置是第     周期     族。
    （2）试剂M是              ；沉淀B是              。
    （3）你认为甲、乙同学的方案   （填“甲”或“乙”）比较好，理由是           。
    （4）操作Ⅰ的主要过程是：在滤液中逐滴加入            ，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的               。
    （5）乙同学将沉淀C洗涤、烘干、冷却后称重，质量为m1g，经计算即可得到样品中铁的质量分数，你认为   （填“是”或“否”）准确，原因是                        。
    （6）电解法制金属铝的化学方程式是                                       。
    以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是                                   。

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    （1）25℃时，在酸性、碱性、中性溶液中，C（H+）?C（OH-）=
    10-14
    10-14
    ．
    某温度下纯水中的C（H+）=2×10-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）=
    2×10-7mol/L
    2×10-7mol/L
    mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H+）=5×10-4mol/L，则溶液中C（OH-）=
    8×10-11mol/L
    8×10-11mol/L
    mol/L，pH=
    8×10-11mol/L
    8×10-11mol/L
    ．
    （2）室温下取0.2mol?L-1HCl溶液与0.2mol?L-1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
    ①混合溶液中水电离出的c（H+）
    ＞
    ＞
    0.2mol?L-1 HCl溶液中水电离出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
    ②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
    c（Cl-）-c（M+）=
    9.9×10-7
    9.9×10-7
     mol?L-1    c（H+）-c（MOH）=
    1.0×10-8
    1.0×10-8
     mol?L-1
    （3）室温下如果取0.2mol?L-1 MOH溶液与0.1mol?L-1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明MOH的电离程度
    ＜
    ＜
    MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”），溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
    c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    （4）室温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是
    1：10
    1：10
    ．

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    常温下，将某一元碱BOH和HCl溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

    实验编号

    HCl物质的量浓度(mol·L-1)

    BOH物质的量浓度(mol·L-1)

    混合溶液的pH

    甲

    0.2

    0.2

    pH=a

    乙

    0.2

    c1

    pH=7

    丙

    0.1

    0.2

    pH＜7

    丁

    0.1

    0.1

    pH=5

    请回答：

    (1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明BOH是强碱还是弱碱_____________________________。

    (2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 mol·L-1____________(选填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(B+)与c(Cl-)的大小关系是____________。

    A.前者大          B.后者大            C.二者相等              D.无法判断

    (3)从丙组实验结果分析，BOH是____________酸(选填“强”或“弱”)。

    该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。

    (4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(H+)=____________mol·L-1。

    写出该混合溶液中下列精确算式(不能做近似计算)。

    c(Cl-)-c(B+)=________________________mol·L-1

    c(H+)-c(BOH)=________________________mol·L-1

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