6．电解质溶液中的离子浓度四大关系 (1)各离子浓度大小关系,电荷守恒,(4)质子守恒c(H+)水＝c(OH-)水(质子守恒＝物料守恒-电荷守恒). 注:在弱酸的酸式盐溶液中.质子守恒中要注——青夏教育精英家教网—

6．电解质溶液中的离子浓度四大关系 (1)各离子浓度大小关系,电荷守恒,(4)质子守恒c(H+)水＝c(OH-)水(质子守恒＝物料守恒-电荷守恒). 注:在弱酸的酸式盐溶液中.质子守恒中要注意弱酸的酸式酸根离子电离出的H+浓度.如在NaHCO3溶液中:c(OH-)＝c(H2CO3)+c(H+)-c(CO). 【查看更多】

已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃		HClO
电离平衡常数	K_a＝1.8×10^－5	K_al＝4.3×10^－7	K_a2＝5.6×10^－11	K_a＝3.0×10^－8

回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol·L^－1的四种溶液；a．CH₃COONa b．Na₂CO₃c．NaClO d．NaHCO₃
pH由小到大排列的顺序是_______________(用编号填写)。
（2）常温下，0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是。
A．c(H^＋)
B．c(H^＋)/c(CH₃COOH)
C．c(H^＋)·c(OH^－)
D．c(OH^－)/c(H^＋)
E．c(H^＋)·c(CH₃COO^－)/c(CH₃COOH)
（3）体积均为100mL pH＝2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示，则同温度时HX的电离平衡常数_ ____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH₃COOH的电离平衡常数，理由是_____________________。

（4）25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得pH＝6，则溶液中c(CH₃COO^－)－c(Na^＋)＝ mol·L^－1(填精确值)。
（5）标准状况下，将1.12L CO₂通入100mL 0.75mol·L^－1的NaOH溶液中，则溶液中离子的浓度由大到小的顺序

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已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	Ka＝1.8×10－5	Kal＝4.3×10－7	Ka2＝5.6×10－11	Ka＝3.0×10－8

回答下列问题：

（1）物质的量浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液；a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3

pH由小到大排列的顺序是_______________(用编号填写)。

（2）常温下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是。

A．c(H＋ )

B．c(H＋)/c(CH3COOH)

C．c(H＋)·c(OH－)

D．c(OH－)/c(H＋)

E．c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)

（3）体积均为100mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示，则同温度时HX的电离平衡常数_ ____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数，理由是_____________________。

（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝ mol·L－1(填精确值)。

（5）标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 0.75mol·L－1的NaOH溶液中，则溶液中离子的浓度由大到小的顺序

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已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃		HClO
电离平衡常数	K_a＝1.8×10^－5	K_al＝4.3×10^－7	K_a2＝5.6×10^－11	K_a＝3.0×10^－8

回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol·L^－1的四种溶液；a．CH₃COONa b．Na₂CO₃c．NaClO d．NaHCO₃
pH由小到大排列的顺序是_______________(用编号填写)。
（2）常温下，0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是。
A．c(H^＋)
B．c(H^＋)/c(CH₃COOH)
C．c(H^＋)·c(OH^－)
D．c(OH^－)/c(H^＋)
E．c(H^＋)·c(CH₃COO^－)/c(CH₃COOH)
（3）体积均为100mL pH＝2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示，则同温度时HX的电离平衡常数_ ____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH₃COOH的电离平衡常数，理由是_____________________。

（4）25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得pH＝6，则溶液中c(CH₃COO^－)－c(Na^＋)＝ mol·L^－1(填精确值)。
（5）标准状况下，将1.12L CO₂通入100mL 0.75mol·L^－1的NaOH溶液中，则溶液中离子的浓度由大到小的顺序

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某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结：（均在常温下）
①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低
②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H⁺）之比为2：1
③pH相等的四种溶液：a．CH₃COONa；b．C₆H₅ONa　c．NaHCO₃　d．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：d、b、c、a
④NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）
⑤已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解常数为K_h；水的离子积为K_w；则三者关系为：K_a?K_h=K_w
⑥甲、乙两溶液都是强电解质已知甲溶液pH是乙溶液pH的两倍，则甲乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7
其归纳正确的是（　　）

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某化学研究性学习小组对电解质溶液进行如下的归纳总结（均在常温下）：
①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度一定降低
②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H⁺）之比为2：1
③pH相等的四种溶液：a．CH₃COONa、b．C₆H₅ONa、c．NaHCO₃、d．NaOH，溶质的物质的量浓度由小到大的顺序为d＜b＜c＜a
④向NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至pH=7，则c（Na⁺）=c（S

O

2-

4

）
⑤已知醋酸的电离常数为K_a，醋酸根离子的水解常数为K_h，水的离子积常数为K_W；则三者关系为K_a?K_h=K_W
⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合溶液的pH可能等于7
其中归纳正确的是（　　）

A、全部	B、③⑤⑥
C、④⑤⑥	D、①②④

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