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    3．多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离: H2CO3 H++HCO3-,HCO3- H++CO32-. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。如25℃时有HAH++A-，则电离平衡常数，K只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度。下表是25℃时几种常见弱酸的电离平衡常数。
    回答下列各题：
    (1)K只与温度有关，当温度升高时，K值____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
    (2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱的关系是___
    (3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最强的是 ____，最弱的是____。
    (4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在 着数量上的规律，此规律是____，产生此规律的原因是________。
    (5)电离平衡常数是用实验的方法测定出来的，现已经测得25℃时cmol/L的CH3COOH的电离度为a（当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子占原来总分子数的百分数叫做该电解质 的电离度）。试表示该温度下醋酸的电离平衡常数K=____。

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    （2008?珠海一模）对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．若25℃时有HA?H++A-，则该弱酸的电离平衡常数的表达式为K=
    C(A-)．C(H+)
    C(HA)
    C(A-)．C(H+)
    C(HA)
    ．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）．
    酸 电离方程式 电离平衡常数K
    CH3COOH CH3COOH?CH3COOH-+H+ 1.76×10-5
    H2CO3 H2CO3?H++HCO3-
    HCO3-?H++HCO32-    		 K1=4.31×10-7
    K2=5.61×10-11
    H2S H2S?H++HS-
    HS-?H++S2-    		 K1=9.1×10-8
    K2=1.1×10-12
    H3PO4 H3PO4?H++H2PO4-
    H2PO4-H++HPO42-
    HPO42-?H++PO43-    		 K1=7.52×10-3
    K2=6.23×10-8
    K3=2.20×10-13
    请回答下列各题：
    （1）K只与温度有关，当温度升高时，K值
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？
    K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强
    K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强
    ．
    （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最强的是
    H3PO4
    H3PO4
    ，最弱的是
    HPO42-
    HPO42-
    ．
    （4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律是K1：K2：K3≈1：10-5：10-10，产生此规律的原因是：
    上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用
    上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用
    ．

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    对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）．
    酸 电离方程式 电离平衡常数K
    CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+ 1.76×10-5
    HClO HClO?ClO-+H+ 2.95×10-8
    H2S H2S?H++HS-
    HS-?H++S2-    		 K1=9.1×10-8
    K2=1.1×10-12
    H2CO3 H2CO3?H++HCO3-
    HCO3-?H++CO32-    		 K1=4.31×10-7
    K2=5.61×10-11
    H3PO4 H3PO4?H++H2PO4-
    H2PO4-?H++HPO42-
    HPO42-?H++PO43-    		 K1=7.1×10-3
    K2=6.3×10-8
    K3=4.2×10-13
    回答下列问题：
    （1）当升高温度时，K值
    变大
    变大
    ，向各弱酸溶液中滴加少量NaOH溶液，K值
    不变
    不变
    （以上选填“变大”“变小”或“不变”）．
    （2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系
    在相同条件下K值越大电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强
    在相同条件下K值越大电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强
    ．
    （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看做是酸，其中酸性最强的是
    H3PO4
    H3PO4
    ，最弱的是
    HPO42-
    HPO42-
    ．
    （4）同一多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律K1：K2：K3≈1：10-5：10-10，产生此规律的原因是
    上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用
    上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用
    ．
    （5）请根据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：
    ①将少量的氯气通到过量的碳酸钠溶液中
    Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-
    Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-
    ；
    ②在过量的氯水中滴入少量的碳酸钠溶液
    2Cl2+H2O+CO32-=CO2↑+2Cl-+2HClO
    2Cl2+H2O+CO32-=CO2↑+2Cl-+2HClO
    ．

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    下表是几种常见弱酸的电离平衡常数Ka（25℃）．
    酸 电离方程式 电离平衡常数Ka
    CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+ 1.76×10-5
    H2S H2S?H++HS-
    HS-?H++S2-    		 Ka1=9.1×10-8
    Ka2=1.1×10-12
    H3PO4 H3PO4?H++H2PO4-
    H2PO4-?H++HPO42-
    HPO42-?H++PO43-    		 Ka1=7.52×10-3
    Ka2=6.23×10-8
    Ka3=2.20×10-13
    回答下列问题：
    （1）一般情况下，当温度升高时，Ka
    增大
    增大
     （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）同一温度下，各弱酸Ka的大小与酸性的相对强弱关系为
    Ka值越大酸性越强
    Ka值越大酸性越强
    ．
    （3）若把CH3COOH、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最强的是
    H3PO4
    H3PO4
    ，最弱的是
    HPO42-
    HPO42-
    ．
    （4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸，Ka1、Ka2、Ka3在数值上相差甚大，如磷酸：Ka1：Ka2：Ka3≈1：10-5：10-10，造成这种差异的原因可能是
    上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用
    上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用
    ．

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    （15分）、对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25℃时有HAH++A―，则K=。式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）。

    回答下列问题：

    （1）当升高温度时，K值____（填“变大”“变小”或“不变”）。

    （2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？      ____        ________。

    （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、

    H2PO4-、HPO42-都看做是酸，其中酸性最强的是_   ，最弱的是_   __。

    （4）同一多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是_____________，产生此规律的原因是_____________  ___。

    （5）  Na2CO3溶液呈_    _（填“酸性”“碱性”或“中性”），其原因（用离子方程式表示）是_          。

    （6）已知NaH2PO4溶液呈酸性，则该溶液中c（H3PO4）____c（HPO42-）（填“大于”或“小于” ）。

     

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