3．多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离: H2CO3 H++HCO3-,HCO3- H++CO32-.——青夏教育精英家教网—

3．多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离: H2CO3 H++HCO3-,HCO3- H++CO32-. 【查看更多】

对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。如25℃时有HA

H⁺+A^-，则电离平衡常数

，K只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度。下表是25℃时几种常见弱酸的电离平衡常数。

回答下列各题：
(1)K只与温度有关，当温度升高时，K值____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱的关系是___
(3)若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，其中酸性最强的是 ____，最弱的是____。
(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K₁、K₂、K₃之间存在着数量上的规律，此规律是____，产生此规律的原因是________。
(5)电离平衡常数是用实验的方法测定出来的，现已经测得25℃时cmol/L的CH₃COOH的电离度为a（当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子占原来总分子数的百分数叫做该电解质的电离度）。试表示该温度下醋酸的电离平衡常数K=____。

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（2008?珠海一模）对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．若25℃时有HA?H⁺+A^-，则该弱酸的电离平衡常数的表达式为K=

C(A-)．C(H+)

C(HA)

C(A-)．C(H+)

C(HA)

．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）．

酸	电离方程式	电离平衡常数K
CH₃COOH	CH₃COOH?CH₃COOH^-+H⁺	1.76×10^-5
H₂CO₃	H₂CO₃?H⁺+HCO₃^- HCO₃^-?H⁺+HCO₃^2-	K₁=4.31×10^-7 K₂=5.61×10^-11
H²S	H²S?H⁺+HS^- HS^-?H⁺+S^2-	K₁=9.1×10^-8 K₂=1.1×10^-12
H₃PO₄	H₃PO₄?H⁺+H₂PO₄^- H₂PO₄^-H⁺+HPO₄^2- HPO₄^2-?H⁺+PO₄^3-	K₁=7.52×10^-3 K₂=6.23×10^-8 K₃=2.20×10^-13

请回答下列各题：
（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值

增大

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？

K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强

．
（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，其中酸性最强的是

H₃PO₄

，最弱的是

HPO₄^2-

．
（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K₁、K₂、K₃之间存在着数量上的规律是K₁：K₂：K₃≈1：10^-5：10^-10，产生此规律的原因是：

上一级电离产生的H⁺对下一级电离有抑制作用

．

闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚敐澶婄闁挎繂鎲涢幘缁樼厱闁靛牆鎳庨顓㈡煛鐏炲墽娲存鐐达耿閹崇娀顢楁径瀣撴粓姊绘担瑙勫仩闁告柨绉堕幑銏ゅ礃椤斿槈锕傛煕閺囥劌鐏犻柛鎰ㄥ亾婵＄偑鍊栭崝锕€顭块埀顒傜磼椤旂厧顣崇紒杈ㄦ尰閹峰懘骞撻幒宥咁棜婵犵數濮伴崹鐓庘枖濞戙埄鏁勯柛鏇ㄥ幗瀹曟煡鏌涢埄鍐姇闁绘挸绻橀弻娑㈩敃閿濆洨鐣洪梺闈╃稻濡炰粙寮诲☉銏℃櫜闁告侗鍠涚涵鈧紓鍌欐祰妞村摜鏁敓鐘茬畺闁冲搫鎳忛ˉ鍫熺箾閹寸偛绗氶柣搴濆嵆濮婄粯鎷呴崨濠冨創闂佹椿鍓欓妶绋跨暦娴兼潙鍐€妞ゆ挾濮寸粊锕傛⒑绾懏褰х紒鐘冲灩缁鈽夐姀鈾€鎷婚梺鍓插亞閸犳捇鍩婇弴鐔翠簻闁哄倸鐏濋顓熸叏婵犲嫮甯涢柟宄版嚇瀹曘劍绻濋崒娑欑暭婵犵數鍎戠徊钘壝洪敃鈧—鍐╃鐎ｎ偅娅滈梺缁樺姈濞兼瑧娆㈤悙鐑樼厵闂侇叏绠戦崝锕傛煥閺囩偛鈧綊鎮￠弴銏＄厸闁搞儯鍎辨俊濂告煟韫囨洖校濞ｅ洤锕、鏇㈡晲韫囨埃鍋撻崸妤佺厸閻忕偛澧藉ú鎾煃閵夘垳鐣垫鐐差儏閳规垿宕堕埡鈧竟鏇犵磽閸屾艾鈧绮堟笟鈧、鏍川椤栨稑搴婇梺鍦濠㈡﹢鎮″鈧弻鐔告綇妤ｅ啯顎嶉梺绋匡功閸忔﹢寮婚妶鍥ф瀳闁告鍋涢～顐︽⒑閸涘﹥鐓ラ柟璇х磿閹广垹鈽夊锝呬壕婵炴垶鐟＄紓姘舵煟椤撴粌鈧洟婀佸┑鐘诧工缁ㄨ偐鑺辩紒妯镐簻闁哄浂浜炵粙鑽ょ磼缂佹ḿ绠撴い顐ｇ箞椤㈡﹢鎮㈤崜韫埛闂傚倸鍊烽懗鍓佸垝椤栨稓浠氶梺璇茬箰缁绘垿鎮烽埡浣烘殾闁规壆澧楅崐鐑芥煟閹寸們姘跺箯濞差亝鐓熼幖绮瑰墲鐠愨€斥攽椤旂偓鏆┑鈩冩尦瀹曟﹢鍩￠埀顒傛崲閸℃稒鐓熼柟閭﹀幗缂嶆垶绻涢幖顓炴灍妞ゃ劊鍎甸幃娆忣啅椤旂厧澹夋俊鐐€ф俊鍥ㄦ櫠濡ゅ懎绠氶柡鍐ㄧ墛閺呮煡鏌涢妷鈺婃閹兼潙锕濠氬磼濞嗘帒鍘＄紓渚囧櫘閸ㄨ泛鐣峰┑瀣櫇闁稿本姘ㄩˇ顓炩攽閻愬弶顥為柟绋挎憸缁牊寰勯幇顓犲帾闂佸壊鍋呯换鍐夐幘瓒佺懓饪伴崟顓犵厑闂侀潧娲ょ€氫即鐛Ο鍏煎磯闁烩晜甯囬崹浠嬪蓟濞戞鐔兼惞鐟欏嫭鍠栨俊鐐€戦崝濠囧磿閻㈢ǹ绠栨繛鍡樻尭缁犵敻鏌熼悜妯诲鞍妞ゆ柨瀚板娲礈瑜忕敮娑㈡煟濡ゅ啫鈻堢€殿喛顕ч埥澶娢熼柨瀣垫綌闂備礁鎲￠〃鍫ュ磻閻愮儤鍊堕柛顐ゅ枔缁犻箖鎮楅悽鐧诲綊顢撳畝鍕厱婵炲棗绻愰弳娆愩亜椤愩垻绠婚柟鐓庣秺瀹曠兘顢橀悪鍛簥濠电姵顔栭崰妤呫€冮崨顓囨稑鈻庨幘鏉戜患闂佸壊鍋呭ú姗€鍩涢幋鐘电＝濞达絿娅㈡笟娑欑箾閸喐顥堥柡灞诲姂瀵挳濡搁妶澶婁粣闂備胶绮笟妤呭窗濞戞氨涓嶆繛鎴炃氬Σ鍫熺箾閸℃ê鐏ュ┑顔芥倐閺岋絾鎯旈敍鍕殯闂佺ǹ楠稿畷顒冪亱閻庡厜鍋撻柛鏇ㄥ亞椤斿棗鈹戦悙鍙夆枙濞存粍绻堥崺娑㈠箣閿旂晫鍘卞┑鐐村灦閿曨偊宕濋悢铏圭＜闁绘ǹ娅曞畷宀勬煙椤旂瓔娈旀い顐ｇ箞閹剝鎯旈敍鍕綁闂傚倷娴囧銊х矆娴ｈ櫣鐭撻柣鐔煎亰閸ゆ洘銇勯弴妤€浜鹃悗瑙勬礃鐢帡銈导鏉戞そ闁告劦浜滅花銉╂⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮鏍敃閵堝棗浠忓銈嗗姧缁犳垹澹曢崸妤佺厵闁诡垱婢樿闂佺ǹ顑傞弲婊呮崲濞戞﹩鍟呮い鏃囧吹閸戝綊姊虹紒妯诲鞍缂佸鍨垮﹢渚€姊洪幐搴ｇ畵闁瑰啿绻橀獮澶愬箹娴ｅ憡鐎梺鍓插亝閹﹪寮崼鐔蜂汗闂傚倸鐗婄粙鎰垝鐠鸿　鏀介柣鎰级閳绘洟鏌涘▎蹇撴殻濠碘€崇摠缁楃喖鍩€椤掆偓椤曪絾绂掔€ｅ灚鏅ｉ梺缁樺姍濞佳囩嵁閹扮増鈷掑ù锝呮啞閸熺偤鏌涢弮鈧崹鍨暦濠靛棭鍚嬪璺侯儏閳ь剙鐖奸弻娑㈩敃閻樻彃濮曢梺绋匡功閺佸骞冨畡鎵虫瀻闊洦鎼╂禒鍓х磽娴ｆ彃浜鹃梺鍛婂姀閺傚倹绂嶅⿰鍫熺厪濠电偛鐏濋崝鐢告椤掑澧い銊ｅ劦閹瑧鎷犺閸氼偊鎮楀▓鍨灆缂侇喗鐟╅妴浣割潨閳ь剟骞冨▎鎾搭棃婵炴垶岣块鍥⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮澶愭晸閻樿尙顦梺纭呮彧缁犳垹绮堟径鎰婵烇綆鍓欐俊鑲╃棯閹呯Ш闁哄被鍔戦幃銈夊磼濞戞﹩浼�

查看答案和解析>>

对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）．

酸	电离方程式	电离平衡常数K
CH₃COOH	CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺	1.76×10^-5
HClO	HClO?ClO^-+H⁺	2.95×10^-8
H₂S	H₂S?H⁺+HS^- HS^-?H⁺+S^2-	K₁=9.1×10^-8 K₂=1.1×10^-12
H₂CO₃	H₂CO₃?H⁺+HCO₃^- HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-	K₁=4.31×10^-7 K₂=5.61×10^-11
H₃PO₄	H₃PO₄?H⁺+H₂PO₄^- H₂PO₄^-?H⁺+HPO₄^2- HPO₄^2-?H⁺+PO₄^3-	K₁=7.1×10^-3 K₂=6.3×10^-8 K₃=4.2×10^-13

回答下列问题：
（1）当升高温度时，K值

变大

，向各弱酸溶液中滴加少量NaOH溶液，K值

不变

（以上选填“变大”“变小”或“不变”）．
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系

在相同条件下K值越大电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强

．
（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看做是酸，其中酸性最强的是

H₃PO₄

，最弱的是

HPO₄^2-

．
（4）同一多元弱酸的K₁、K₂、K₃之间存在着数量上的规律，此规律K₁：K₂：K₃≈1：10^-5：10^-10，产生此规律的原因是

上一级电离产生的H⁺对下一级电离有抑制作用

．
（5）请根据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：
①将少量的氯气通到过量的碳酸钠溶液中

Cl₂+H₂O+2CO₃^2-=2HCO₃^-+Cl^-+ClO^-

；
②在过量的氯水中滴入少量的碳酸钠溶液

2Cl₂+H₂O+CO₃^2-=CO₂↑+2Cl^-+2HClO

．

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下表是几种常见弱酸的电离平衡常数K_a（25℃）．

酸	电离方程式	电离平衡常数K_a
CH₃COOH	CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺	1.76×10^-5
H₂S	H₂S?H⁺+HS^- HS^-?H⁺+S^2-	K_a1=9.1×10^-8 K_a2=1.1×10^-12
H₃PO₄	H₃PO₄?H⁺+H₂PO₄^- H₂PO₄^-?H⁺+HPO₄^2- HPO₄^2-?H⁺+PO₄^3-	K_a1=7.52×10^-3 K_a2=6.23×10^-8 K_a3=2.20×10^-13