2 g水.该样品的结晶水质量为 g.化学式为 , (2)某同学以氮气代替氢气.并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成.你认为是否可行?请说明理由. 解析:(1)①与H2反应的化学方程式.利用氧化还原反应原理.把金属Cu还原出来.碳元素变成CO2.氢元素变成水. ②仪器连接时.洗气瓶要“长进短出 .其中水是除去HCl气体并观察H2生成速率的. ③残留固体一定是Cu.则n.根据题意.n(CO2)=n(CuCO3)= =0.1(mol). 所以.m(CuCO3)=123.5×n(CuCO3)=12.35 (g). m[Cu(OH)2]=97.5×[n(Cu)-n(CuCO3)]=9.75(g).m =23.9-12.35-9.75=1.8(g).该碱式碳酸铜化学式为CuCO3·Cu(OH)2·H2O. (2)根据xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O(x+y)CuO+xCO2↑+(y+z)H2O↑.依据元素守恒和质量守恒.即可得出答案. 答案:(1)①xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H2(x+y)Cu+xCO2+(x+2y+z)H2O ②a―→kj―→gf―→hi―→l ③1.8 CuCO3·Cu(OH)2·H2O (2)可以. 根据反应xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O(x+y)CuO+xCO2↑+(y+z)H2O↑ 依据碱式碳酸铜样品.CuO.CO2和H2O质量.即可计算出其组成. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

测定硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)结晶水含量的实验步骤为:①研磨;②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量;③加热;④冷却;⑤称量;⑥重复③—⑤的操作,直到连续两次称量的质量差不超过0.1 g为止;⑦根据实验数据计算硫酸铜晶体中结晶水的含量。

请回答下列问题:

(1)从以下仪器中选出本实验不需要使用的仪器(用字母填写)________________。

A.托盘天平 B.研钵 C.试管夹 D.酒精灯 E.蒸发皿 F.玻璃棒 G.坩埚 H.干燥器 I.泥三角 J.石棉网 K.三脚架 L.药匙 M.坩埚钳

(2)该实验中哪一步骤需要使用干燥器?使用干燥器的目的是什么?

答:________________________________________________________________。

(3)做此实验,至少应进行称量操作________________次,至少加热________________次。

(4)实验步骤⑥的目的是______________________________________。

(5)实验后得到以下数据:

①加热前质量:W1(容器),W2(容器+晶体);②加热后质量:W3(容器+无水硫酸铜)。

请写出硫酸铜晶体中结晶水含量,用质量分数表示的计算式(含W1、W2、W3)为:________________。

(6)若操作正确但实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低,其原因可能有________________。

A.被测样品中含有加热不挥发的杂质

B.被测样品中含有加热易挥发的杂质

C.实验前被测样品已有部分失水

D.加热前所用的坩埚未完全干燥

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测定硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)结晶水含量的实验步骤为:①研磨;②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量;③加热;④冷却;⑤称量;⑥重复③—⑤的操作,直到连续两次称量的质量差不超过0.1 g为止;⑦根据实验数据计算硫酸铜晶体中结晶水的含量。

请回答下列问题:

(1)从以下仪器中选出本实验不需要使用的仪器(用字母填写)_______________。

A.托盘天平 B.研钵 C.试管夹 D.酒精灯 E.蒸发皿 F.玻璃棒 G.坩埚 H.干燥器 I.泥三角 J.石棉网 K.三脚架 L.药匙 M.坩埚钳

(2)该实验中哪一步骤需要使用干燥器?使用干燥器的目的是什么?

答:___________________________________。

(3)做此实验,至少应进行称量操作_______________次,至少加热_______________次。

(4)实验步骤⑥的目的是_____________________________________________。

(5)实验后得到以下数据:

①加热前质量:W1(容器),W2(容器+晶体);②加热后质量:W3(容器+无水硫酸铜)。

请写出硫酸铜晶体中结晶水含量,用质量分数表示的计算式(含W1、W2、W3)为:_____________。

(6)若操作正确但实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低,其原因可能有____________。

A.被测样品中含有加热不挥发的杂质

B.被测样品中含有加热易挥发的杂质

C.实验前被测样品已有部分失水

D.加热前所用的坩埚未完全干燥

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28.测定硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)里结晶水的含量,实验步骤为:①研磨 ②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量  ③加热  ④冷却  ⑤称量  ⑥重复③至⑤的操作,直到连续两次称量的质量差不超过0.1 g为止  ⑦根据实验数据计算硫酸铜晶体里结晶水的含量。

请回答下列问题:

(1)现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品,进行该实验时,缺少的实验用品是_____________。

(2)该实验中哪一步骤需要使用干燥器?使用干燥器的目的是什么?

(3)实验步骤⑥的目的是                                 

(4)若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低,其原因可能有(填入选项的编号):_____________。

A.被测样品中含有加热不挥发的杂质

B.被测样品中含有加热易挥发的杂质

C.实验前被测样品已有部分失水

D.加热前所用的坩埚未完全干燥

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(15分)测定慕硫酸锄黑体(Na2SO4·XH2O)中结晶水含量韵实验包括如下两步:

①将硫酸钠晶体制成粉末,准确称取该样品26.8 g

②将样品加热至恒重,冷却后称得样品质量变为14.2 g

试回答下列问题:

   (1)将晶体制成粉末,所用的主要化学仪器是____(填仪器名称,下同);准确称量后将样品放在        中加热至恒重。

   (2)判断试样已加热至恒重的标准是________。

   (3)根据实验数据计算出x=____。

   (4)下面的情况有可能造成测定结果偏低的是    (填序号)。

       A.试样中含有加热易挥发的杂质   B.加热后不是在于燥器中冷却试样

       C.实验前坩埚来完全干燥         D.加热时有晶体溅出

E.试样中含有加热不挥发的杂质

 

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(15分)测定慕硫酸锄黑体(Na2SO4·XH2O)中结晶水含量韵实验包括如下两步:
①将硫酸钠晶体制成粉末,准确称取该样品26.8 g
②将样品加热至恒重,冷却后称得样品质量变为14.2 g
试回答下列问题:
(1)将晶体制成粉末,所用的主要化学仪器是____(填仪器名称,下同);准确称量后将样品放在       中加热至恒重。
(2)判断试样已加热至恒重的标准是________。
(3)根据实验数据计算出x=____。
(4)下面的情况有可能造成测定结果偏低的是   (填序号)。

A.试样中含有加热易挥发的杂质B.加热后不是在于燥器中冷却试样
C.实验前坩埚来完全干燥D.加热时有晶体溅出
E.试样中含有加热不挥发的杂质

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