元素周期表中的六种元素①②③④⑤⑥位置如下图所示：

回答下列问题：

(1)由②④⑤三种元素组成的无机物(相对分子质量106)，其水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因________．

(2)只含①③④三种元素的一种常见离子化合物中，元素③的化合价分别处于最高价和最低价，则其水溶液中离子浓度的由大到小顺序为________．

(3)元素③的氢化物与元素④单质在一定条件下发生置换反应，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________．

(4)用惰性电极电解元素⑥的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，阳极的电极反应式为________．

(5)由④⑤形成的原子个数1∶1的化合物的电子式为________．

(6)NH₃·H₂O的电离方程式为NH₃·H₂ONH₄⁺＋OH^－，试判断NH₃溶于水后，形成的NH₃·H₂O的合理结构是：________

(7)利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验的突破，如用XeO₃在碱性条件下与NaBrO₃反应生成NaBrO₄，同时释放出Xe，写出上述反应的离子方程式：________

氮元素的化合价态较多，负价态氮与正价态氮之间发生氧化还原反应时会有氮气生成．下面介绍的甲、乙两位学生设计的两种制备少量氮气的不同实验方案的示意框图(箭头表示气体流向)．

试回答下列问题：

(1)甲、乙两位学生的实验方案是否能制得氮气？

甲________，乙________．(填“能”或“不能”)

(2)若不能制得氮气，请具体说明原因，并指出纠正的办法．(如两种方案都能制得氮气，此小题不要回答)

(3)甲方案中所用的碱石灰是否可换成浓硫酸？请说明理由．

(4)甲、乙两位同学若按正确操作制得氮气，在相同条件下，用密度法测出的氮气相对分子质量为M_r(精确到0.001)，若进行比较，有M_r(甲)________M_r(乙)．(填“大于”、“等于”或“小于”)

Ⅰ．反应物与生成物有：浓H₂SO₄、K₂S、K₂SO₄、SO₂、H₂O和一种未知物质X．

(1)已知K₂S在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是________．

(2)已知0.5 mol　K₂S在反应中失去1 mol电子生成X，则X的化学式为________．

(3)将氧化剂和还原剂及其配平后系数填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目：

(4)若反应中浓H₂SO₄过量，则________产物中无X生成，请完成此化学反应方程式：________．

Ⅱ．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1∶1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1∶1的共价化合物B，它们之间能实现如图所示转化(部分产物已略去)：

(1)Y在周期表的位置是________；

(2)反应①的化学方程式是________．

(3)D溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)________．

D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵(含有有机酸和无机酸)一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应．某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净、干燥的Z₂，仪器装置如图所示(夹持固定装置的仪器已略去)．

(4)写出反应②的离子方程式________．

(5)上述实验装置不够完善，改进方法是________．