（10分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的沉淀溶解平衡均属于化学平衡。
I、已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂AH^＋+HA^－，HA^－H^＋+A^2－。
⑴Na₂A溶液显碱性的原因                               (用离子方程式回答)。
⑵某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是           。
A．c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^―14          B．c(Na^＋)+c(K^＋)＝c(HA^－)+2c(A^2－)
C．c(Na^＋)＞c(K^＋)                    D．c(Na^＋)+c(K^＋)＝0.05 mol/L
⑶已知常温下H₂A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：
CaA(s)Ca^2＋(aq)+A^2－(aq) △H＞0。
①降低温度时，K_sp        (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
②滴加少量浓盐酸，c(Ca^2＋)          。
II、⑷已知常温下Mg(OH)₂在pH=12的NaOH溶液中Mg²⁺的浓度为1.8×10^-7mol/L，则 Ksp[Mg(OH)₂]=                           。

（10分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的沉淀溶解平衡均属于化学平衡。

I、已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂AH^＋+HA^－，HA^－H^＋+A^2－。

⑴Na₂A溶液显碱性的原因                                (用离子方程式回答)。

⑵某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是            。

A．c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^―14           B．c(Na^＋)+c(K^＋)＝c(HA^－)+2c(A^2－)

C．c(Na^＋)＞c(K^＋)                     D．c(Na^＋)+c(K^＋)＝0.05 mol/L

⑶已知常温下H₂A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：

CaA(s)Ca^2＋(aq)+A^2－(aq)  △H＞0。

①降低温度时，K_sp         (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。

②滴加少量浓盐酸，c(Ca^2＋)           。

II、⑷已知常温下Mg(OH)₂在pH=12的NaOH溶液中Mg²⁺的浓度为1.8×10^-7mol/L，则 Ksp[Mg(OH)₂]=                            。

弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(K_a)和弱碱的电离平衡常数(K_b)，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(K_sp)。
表1

弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(K_a)和弱碱的电离平衡常数(K_b)，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(K_sp)。
表1

表2

请回答下面问题：
(1)CH₃COONH₄的水溶液呈     (选填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是       。溶液中各离子浓度大小关系是                          。
(2)物质的量之比为1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为                 。

弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。

表1

表2

请回答下面问题：

(1)表1所给的四种酸中，酸性最弱的是________________(用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是________(填序号)。

A．升高温度

B．加水稀释

C．加少量的CH3COONa固体

D．加少量冰醋酸

(2)CH3COONH4的水溶液呈________(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_______________，溶液中各离子浓度大小关系是______。

(3)物质的量之比为1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为______________________。

(4)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如BaCl2)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42—物质的量浓度不小于0.01 mol·L－1，则溶液中CO32—物质的量浓度应≥________ mol·L－1。