工业上以铬铁矿（主要成分FeO?Cr₂O₃）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇）的主要反应为：
①4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂

高温  .

8Na₂CrO₄+2□+8CO₂
②2Na₂CrO4+H₂SO₄=Na₂SO₄+Na₂Cr₂O₇+H₂O
下列说法正确的是（　　）

工业上以铬铁矿（主要成分为FeO?Cr₂O₃）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇?2H₂O），其主要反应为
（1）4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂=8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
（2）2Na₂CrO₄+H₂SO₄=Na₂SO₄+Na₂Cr₂O₇+H₂O
下列说法正确的是（　　）

（2013?浦东新区一模）工业上以铬铁矿（主要成分为FeO?Cr₂O₃）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠晶体（Na₂Cr₂O₇?2H₂O），其主要反应为：
（1）4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂

高温

8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
（2）2Na₂CrO₄+H₂SO₄?Na₂SO₄+Na₂Cr₂O₇+H₂O
下列说法正确的是（　　）

重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇）主要用于印染、制革、医药、电镀等．工业上以铬铁矿（主要成分FeO?Cr₂O₃）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇?2H₂O）的主要反应如下：
①4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂

高温 .

.

8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
②2Na₂CrO₄+H₂SO₄═Na₂SO₄+Na₂Cr₂O₇+H₂O
（1）反应①是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其目的是．
（2）右图是红矾钠（Na₂Cr₂O₇?2H₂O）和Na₂SO₄的溶解度曲线．从Na₂Cr₂O₇和Na₂SO₄的混合溶液中提取Na₂Cr₂O₇晶体的操作：先将混合溶液蒸发浓缩，趁热过滤．趁热过滤的目的是；然后将滤液，从而析出红矾钠．
（3）Na₂Cr₂O₇与KCl或K₂SO₄进行复分解反应可制取K₂Cr₂O₇，现用Na₂Cr₂O₇与KCl来制备K₂Cr₂O₇，简述操作步骤（有关物质的溶解度见右表）：．

温度	0℃	100℃
溶解度
物质
K2Cr2O7	4.6g	94.1g
KCl	28g	55g
NaCl	35g	39g

（4）重铬酸钾可用于铁矿石中铁的含量测定，实验步骤如下：
步骤1：将mg铁矿石加浓盐酸加热溶解
步骤2：加入SnCl₂溶液将Fe³⁺还原至黄色消失
步骤3：将所得溶液冷却，加入HgC₂溶液，将过量的Sn²⁺氧化为Sn⁴⁺
步骤4：加入15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴O．2%二苯胺磺酸钠指示剂
步骤5：立即用cmol?L．重铬酸钾溶液滴定至溶液呈稳定紫色，即为终点，消耗重铬酸钾溶液VmL
①写出SnCl₂还原Fe³⁺的离子方程式．
②如省去步骤③，则所测定的铁的含量（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
③步骤5使用的玻璃仪器有．