某研究性学习小组为研究铁粉与浓硫酸反应所生成气体的成份并测定各气体的含量，进行了如下实验：
实验推测】足量的铁粉与浓硫酸反应能生成SO₂和H₂两种气体．
（1）该小组作出此推测的理由是：．
【实验准备】a．供选择的药品：铁粉、浓硫酸、氧化铜粉末、0.2mol/L的H₂C₂O₄标准溶液、0.1mol/L的酸性KMnO₄标准溶液、酸碱指示剂．
b．实验装置设计及组装（加热及夹持装置均已略去）

【实验过程及数据处理】
（2）B中发生反应的离子方程式为：．
（3）实验前先通入一段时间的N₂，其目的是．
（4）B、C、D中所盛试剂均足量，则证实生成的气体中同时存在SO₂和H₂的现象是
．
（5）A中反应结束后，继续通N₂使A中生成的气体全部赶出，待B、D中反应完全后，先后三次取用B中反应后的溶液于锥形瓶中，每次取用25mL，用H₂C₂O₄标准溶液进行滴定．
①H₂C₂O₄标准溶液与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式如下，请将该方程式完成并配平．
H₂C₂O₄+MnO₄^-+H⁺=Mn²⁺+ H₂O+
②滴定达到终点时的现象是．
③重复滴定两次，平均每次耗用H₂C₂O₄标准溶液15.63mL，则铁与浓硫酸反应产生的SO₂气体
的物质的量为；经称量，实验前后装置D的质量减少0.8g，则产生的气体中SO₂的体积分数为．

某研究性学习小组为研究氯气是否具有漂白性，设计如下实验装置．试根据实验装置回答下列问题：

A、C中为干燥的有色布条，B为无色液体，D中为NaOH溶液
（1）在常温下，KMnO₄固体可以与浓盐酸反应生成氯气，其反应方程式为：
2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，则其反应装置应选用甲、乙、丙中的．
（2）B中的液体为，其作用为．
（3）A、C中有色布条的颜色变化分别为，A、C的实    验现象说明氯气是否具有漂白性？（填“是”或“否”）．
（4）D中NaOH溶液的作用（用离子方程式说明）．
（5）将产生的氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去．组内有甲、乙两种    意见：
甲：氯气溶于水溶液显酸性，中和了NaOH，使溶液褪为无色；
乙：氯气溶于水生成漂白性物质，使溶液褪为无色．
丙同学在褪色后的溶液中逐渐加入足量的NaOH溶液，溶液一直未见红色，则的意见正确．（填“甲”或“乙”）

某研究性学习小组为研究Cu与浓H₂SO₄的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）
实验选用细铜丝、98.3%H₂SO₄、品红溶液、澄清石灰水、CC1₄、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端没入浓H₂SO₄中，另一端露置在液面上方．
以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录

根据上述材料回答下列问题：
（1）A试管上方的长导管的作用是；D、E两支试管中CC1₄的作用是．
（2）加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失．写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：．
（3）对A试管中的浓H₂SO₄和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀．学生1猜想是由于SO₂溶解度较大，生成了Ca（HSO₄）₂的缘故．请你设计实验验证学生1的猜想．
（4）根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是．（写化学式）
（5）学生2将反应后的反应液稀释后进行检验，发现溶液呈酸性，对此，学生2提出的猜想的：铜与浓硫酸反应生成的硫酸铜水解溶液呈酸性．
你的猜想是：．
请你设计一个简单的实验以验证你的猜想：．