020 00 mol·L-1的KMnO4溶液滴定.达到终点时消耗了25.00 mL KMnO4溶液. 请回答下列问题: (1)配平下面的化学方程式: KMnO4+FeSO4+H2SO4===Fe——青夏教育精英家教网—

020 00 mol·L-1的KMnO4溶液滴定.达到终点时消耗了25.00 mL KMnO4溶液. 请回答下列问题: (1)配平下面的化学方程式: KMnO4+FeSO4+H2SO4===Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+ H2O (2)在滴定实验中不能选择式滴定管.理由是 , (3)根据方案一和方案二测定的结果计算.铁片中铁的质量分数依次为和 (铁的相对原子质量以55.9计), (4)若排除实验仪器和操作的影响因素.试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析. ①方案一 (填“准确 .“不准确或“不一定准确 ).理由是 , ②方案二 (填“准确 .“不准确或“不一定准确 ).理由是 . 解析:本题考查氧化还原反应的配平.定量分析和测定等知识. (1)根据氧化还原反应中.化合价升降总数相等和元素守恒进行配平. (2)KMnO4溶液具有强氧化性.不能用碱式滴定管.因为KMnO4能腐蚀碱式滴定管下面的乳胶管. (3)方案一:根据反应关系Fe-H2.氢气的物质的量 n(H2)＝(mol). m.铁的质量分数为. 方案二:由反应关系式:5Fe-KMnO4. m(Fe)＝5×0.020 00×25×10-3×55.9＝0.140(g) 铁的质量分数为＝. (4)见答案. 答案:(1)2 10 8 5 2 1 8 (2)碱 KMnO4溶液是强氧化剂.会腐蚀乳胶管 (3) (4)①不一定准确如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属.会导致结果偏高,如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解.但不产生氢气的铁的氧化物.会导致结果偏低,如果上述情况均不存在.则结果准确 ②不一定准确如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属.生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化.会导致结果偏高,如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物.生成的Fe3+在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化.会导致结果偏低,如果上述情况均不存在.则结果准确【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

(13分)铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途。

（1）在定向爆破中，常利用氧化铁与铝反应放出的热量来切割钢筋，该反应的化学方程式为＿＿。

（2）已知：2Fe2O3(s)＋3C(s)＝3CO2(g)＋4Fe(s)? △H＝+468.2 kJ·mol-1

C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H=-393.5 kJ·mol-1。

则Fe(s)与O2 (g)反应生成Fe2 O3 (s)的热化学方程式为＿_____________________。

（3）可用KMnO4溶液滴定Fe2+的浓度，反应的离子方程式如下：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O

①KMnO4溶液应盛放在＿＿＿＿＿滴定管中；

②判断达到滴定终点的现象是＿＿＿＿＿；

③用硫酸酸化的0.020 00 mol·L-1。KMnO4溶液滴定某FeSO4溶液至终点，实验数据记录如下表：

请分析数据并计算，该FeSO4溶液的物质的量浓度为＿＿＿＿＿。

（4）新型纳米材料ZnFe2Ox，可用于除去工业废气中的某些氧化物。制取新材料和除去废气的转化关系如下图：

①已知ZnFe2O4与H2反应的物质的量之比为2:1，则ZnFe2Ox中x=＿＿＿＿＿；

②用ZnFe2Ox除去SO2的过程中，氧化剂是＿＿＿＿＿。

查看答案和解析>>

硫酸钠－过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.770 0 g样品，配制成100.00 mL溶液A。②准确量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825 g。③准确量取25.00 mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.020 00 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00 mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO4—＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑

(1)已知室温下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，欲使溶液中c(SO42—)≤1.0×10－6 mol·L－1，应保持溶液中c(Ba2＋)≥________mol·L－1。

(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4—被还原为MnO2，其离子方程式为______________。

(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。

查看答案和解析>>

为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：
方案一：将ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580 mL(标准状况)；
方案二：将

g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.020 00 mol/L的KMnO₄溶液滴定，达到终点时消耗了25.00 mL KMnO₄溶液。
请回答下列问题：
(1)配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：
____KMnO₄+____FeSO₄+____H₂SO₄=____Fe₂(SO₄)₃+____MnSO₄+____K₂SO₄+____H₂O
(2)在滴定实验中不能选择________式滴定管，理由是________________________；
(3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为______和_______；（铁的相对原子质量以55.9计）
(4)若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。
①方案一____（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是____；
②方案二____（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是________。

查看答案和解析>>

黄铁矿主要成分是FeS₂．某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.100 0 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO₂气体与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，用浓度为0.020 00 mol/L的K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00 mL．

已知：SO₂＋2Fe³⁺＋2H₂O==SO^2－＋2Fe²⁺＋4H⁺

＋6Fe²⁺＋14H⁺==2Cr³⁺＋6Fe³⁺＋7H₂O

(1)样品中FeS₂的质量分数是(假设杂质不参加反应)________．

(2)若灼烧6 g FeS₂产生的SO₂全部转化为SO₃气体时放出9.83 kJ热量，产生的SO₃与水全部化合生成H₂SO₄，放出13.03 kJ热量，写出SO₃气体转化为H₂SO₄的热化学方程式：________________________________．

(3)煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生SO₂的体积(标准状况)为________L，制得98％的硫酸质量为________t，SO₂全部转化为H₂SO₄时放出的热量是________kJ．

查看答案和解析>>

（Ｉ)（10分）某自主学习小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素。所用HNO₃浓度为1.00 mol·L^－¹、2.00 mol·L^－¹，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO₃的用量为25.0 mL，大理石用量为10.00g。请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

实验编号	T/K	大理石规格	HNO₃浓度/mol·L^－¹	实验目的
①	298	粗颗粒	2.00	(Ⅰ)实验①和②探究HNO₃浓度对该反应速率的影响； (Ⅱ)实验①和＿＿探究温度对该反应速率的影响； (Ⅲ)实验①和＿＿探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响。
②
③		粗颗粒
④

(II)（5分） 800℃时在2 L密闭容器内加入NO和O₂，发生反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)，正反应放热。测得n(NO)随时间的变化如下表，请回答：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）NO的平衡浓度c(NO)= ；

（2）用O₂表示从0~2s内该反应的平均反应速率为；

（3）右图中表示NO₂变化的曲线是；

（4）在其他条件不变，5min时分别改变下列条件，将改变条件后反应速率的变化情况（“增大”、“减小”或“不变”）填入空格内：①升温 V②体积不变充入He气体 V

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学